2024年上海松江二中高一（下）3月月考化学试题及答案

松江二中2023学年第二学期3月质量检测高一化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.“不定项”的选择类试题，每小题有1~2个正确选项。选对一个得2分，多选错选不得分。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、丰富多彩的物质世界共24分)元素周期表中百余种元素的原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。1.下列化学用语使用正确的是A.37Cl的结构示意图：羰基硫(COS)的球棍模型：NH4Cl的电子式：的结构式：D.32.下列说法正确的是A.液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱的熔点低于NaCl的熔点2OD.晶体中正、负离子个数比为112COCCl分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构43.下列变化过程中，有离子键形成的是A.Na与水反应氯化铵分解石灰石煅烧D.烧碱溶于水⑦N2NaHSO4NH4Cl④HCl⑥SiO4.现有下列物质①②③⑤221）含有共价键的离子化合物有_______(填写编号)。N2）的结构式为_______。2N3）请解释化学性质稳定的原因_______。24）检验固体④含有铵根离子的方法是_______。5）请写出的电子式_______。26）证明所含化学键的方法是_______。25._______由：_______。二、劲爆的铝热反应(共16分)6.“铝热反应”应。实验室中可用如下装置实现：1）写出该反应的化学方程式_______。2）实验中能观察到的现象有_______、_______(例举两点)。3）可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是A．．．4）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______A.铝还原性较强锰、钒熔点高铝能形成多种合金5）以下实验中属于放热反应的是_______D.反应放出大量热A．．C．7.我国成功发射的天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷高温材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得22N2该反应变化过程中的能量变化如下图所示。SiN，341）该反应_______(填“吸热”“放热”)。2）上述反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。3）请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。三、金属与人类文明(共20分)8.人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和____有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_____2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。A.可以失去电子B最外层上只有2个电子其构成的单质具有金属光泽D.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______。A.工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠加热分解氧化汞可制取金属汞湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法9.钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。1）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是_______。A.稀硫酸浓硫酸D.氢氧化钠溶液2）下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是_______。A.氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热D.金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠10.碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。2CONaHCO2CO3的位置互换？_______(填能”“不能”)1和33NaHCO的热稳定性强于的实验现象是_______。3NaHCO2）写出，受热分解的化学反应方程式_______。32CONaHCO_______。33）除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别和3四、用途广泛的过氧化钠共19分)剂，潜艇中供氧剂等。1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是_______。稀溶液32稀溶液HS232D.A.2）关于2O和2O的异同，下列说法错误的是_______。2A.常温常压下状态相同，颜色不同包含的正负离子相同，但个数比不同均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同D.均可与水反应，但产物不同3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______。2O2O溶液中2A.金属钠投入溶液中D.22OBaClCuSO投入到溶液中4溶液中2224）过氧化钠与单质硫都是淡黄色固体，请设计一个实验鉴别它们，描述预期现象和结论：_______。12.课外活动小组设计了下列装置，验证这一现象。K2Ka1KKa121）装置①产生的气体除外，还含有_______(填化学式)。22）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)，装置③中的试剂是_______。NaHCOHSO4a．饱和NaCl．饱和33）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。4）有同学提出质疑：上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____。五、二氧化钛与铁的化合物共21分)元素的化合价为4)13.(主要成分为Fe2O)，该工艺流程如下：33TiO来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为2TiOSO1）结合流程，判断下列关于的说法，错误的是_______。422TiOSOA.发生复分解反应生成4OH2时，发生还原反应生成TiO2流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶D.溶液时需要加铁粉42）关于铁及其合金的性质，下列说法错误的是_______。A.在元素周期表中，铁属于过渡元素生铁和钢的性质差异主要是碳含量的不同铁和不同非金属单质反应产物中的铁元素价态可能不同D.铁在氧气中燃烧后，可以使用磁铁验证否有铁单质剩余7HO3）将上述实验中得到的溶于水，取该溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液。42①看到的现象是_______，写出相应的化学方程式_______、_______。②再向上述试管中滴加足量的稀硝酸中，下列说法正确的是_______。A．仅发生复分解反应2和3．原试管中的沉淀可能同时含有．最后溶液中的盐仅有33中不含的方法是_______，现象是_______。4）检验4的氧化性比TiO2的氧化性强，理由是_______。5）根据②处的反应可知Fe2O3650%的40%的3TiOTiO7HO_______吨，同时得到副产物_______吨不42素。若使用1吨该矿石冶炼，能得到22考虑生产过程中的损失，均保留两位小数)。松江二中2023学年第二学期3月质量检测高一化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.“不定项”的选择类试题，每小题有1~2个正确选项。选对一个得2分，多选错选不得分。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、丰富多彩的物质世界共24分)元素周期表中百余种元素原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。1题答案】【答案】C2题答案】【答案】AD3题答案】【答案】AC4题答案】【答案】（）③④2）3）氮氮三键键能较大，难以断裂4）取少量样品与试管中，加适量蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则含有铵根离子:Cl:Ca:Cl:25）6）测试熔融的5题答案】是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键2【答案】.第二周期，ⅣA族.碳的最外层电子数为4，可形成四个共价键，其夺取电子的能力与失去电子的能力相近，可以形成很长的碳链分子，且在分子链上还可以加入许多其它元素或原子基团，这些都是其它元素不具备的条件，所以形成化合物种类最多的是元素碳。二、劲爆的铝热反应(共16分)6题答案】高温Fe2O3O2Fe23【答案】（）2）①.当露在外面的镁条燃烧完毕时，纸漏斗内的混合物立即剧烈燃烧，发出耀眼的光芒，产生大②.纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（）C量的烟3）B5）AC7题答案】【答案】（）放热2）.C②.3N43）三、金属与人类文明(共20分)8题答案】【答案】（）9题答案】【答案】（）B10题答案】【答案】（）.活动性（2C②.延展性（）D3）AC..B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，A中澄清石灰水不变浑浊2）2NaHCO3Na↑23223）取两支试管，分别取适量的待测试剂配成溶液液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的碳酸氢钠溶液。四、用途广泛的过氧化钠共19分)题答案】【答案】（）C（2D3）AD4）分别取两种固体分别加入含有酚酞的水溶液中，溶液变红则是过氧化钠，无现象则是单质硫12题答案】【答案】（）2）.b.c2NaOCO2N