2023年上海朱家角中学高一（下）第一次月考化学试题及答案

上海市朱家角中学2022学年度第二学期第一阶段质量监测高一化学相关原子量：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题1.日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(H)的说法正确的是A.与氢元素互为同位素中子数与质子数之差为2核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的D.化学性质与氕和氘几乎相同2.下列属于非电解质的是A.NaOH3.下列物质能用单质之间直接反应制得的是A.FeCl2CuS23D.223D.234.下列反应中，不产生黄色物质的是A.硫化氢气体在空气中不充分燃烧硫化氢气体在空气中充分燃烧5.硫的氧化性弱于氯气的主要事实是A.硫不溶于水，而氯气溶于水硫化氢在300℃以上分解D.氢硫酸溶液中滴加氯水通常情况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体与金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价D.与铁或铜反应时，金属被硫氧化为低价态，而被氯气氧化为高价态6.除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是A.伸入灼热的铁丝用水洗涤通入氢气后加热D.用二硫化碳洗涤后再用水洗涤7.不能用来漂白织物的是A.次氯酸过氧化钠二氧化硫D.硫化氢8.下列分离提纯物质的方法错误的是A.用分液漏斗分离苯和水用蒸发结晶的方法分离KNO3中少量的NaClD.用升华的方法分离沙子和碘的混合物用四氯化碳萃取碘水中的碘9.不能用来检验溶液中I的是（A.AgNO3溶液和稀硝酸）氯水和淀粉第1共页溶液和CCl4D.溴水和苯10.下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是①HCl；②HI；③；④H；⑤HS；⑥2222A.②④⑤⑥D.①②④⑤下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是A炭与浓硫酸加热浓硫酸与NaCl固体加热铜与浓硫酸加热D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑12.下列变化中需要加入还原剂才能发生的是SO→SO-A.S→SO22S→SD.-3→Cl-13.Na是否变质所用的试剂是23A.BaCl、Ba(NO3)、HNO3D.BaClHBa(NO)22414.标准状况下二氧化硫气体的有关叙述中不正确的是A0.5mol硫原子和0.5mol氧分子二氧化硫分子的数目约为3.01×1023个二氧化硫气体的质量是32克D.与标准状况下硫化氢气体含有相同数目的原子15.向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.0.9molC0.45mol0.45mol，小于0.9molD.0.45mol16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、-3、、Na+Ag、-3、ClK++BaOH、SOD.、HS+－－17.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H=Fe+3H↑氨水跟盐酸反应：OH-=HO第2共页醋酸与氢氧化钠溶液反应：COOH+OH-O332D.氟化氢的电离方程式：HF=H+F-18.HS和2H→3S↓+2HO2之比为A.1:12222:221D.任意比19.硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S、SO，则反应的S和生成的、SO的物质的量之比为3A.2::2:2:131:2D.:1:320.HClHSNO2222色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有②原气体中可能有③原气体中肯定无HNO④不能肯定是否含有2222⑤原气体中肯定不含2⑥原气体中肯定含A.D.二、综合题21.海水中溴含量约为65mg·L，从海水中提取溴的工艺流程如下：（1I中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。（2II通入热空气吹出Br，利用了溴的_______。A.氧化性还原性挥发性D.腐蚀性（3II中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：_______。_______Br2+_______CO-3=_______+_______Br+_______CO↑2-3（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。A.四氯化碳烧碱溶液D.苯（6）某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：第3共页①写出图中两处明显的错误：_______、_______。②实验时A中除加入混合溶液外还需加入少量_______，其作用是_______。22.某学习小组对教材实验方案“在200mL烧杯中放入20g蔗糖HO)再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：（11的A中最好选用图2中的_______装置(填编号)。（21的B装置所装试剂是_______D装置中试剂的作用是_______E装置中发生的现象是_______。（31的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_______，后体积膨胀的化学方程式为_______。23.CuSHKMnSO、42244244HO。反应中氧化过程如下：CuS→SO。22（1）该反应中被还原的元素是_______CuS发生氧化反应的实质是_______。第4共页（2）若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。（3）写出并配平该反应的化学方程式_______。（4过量时，会继续与发生加下反应：4422KMnO+2HO→2H+2MnSO_______该反应中42224244氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。24.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。(4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。(5)可以证明气体XC______D______D中的现象判断气体X中含有氢气?___________为什么？_______________________________________________________________第5共页上海市朱家角中学2022学年度第二学期第一阶段质量监测高一化学相关原子量：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题1.日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(H)的说法正确的是A.与氢元素互为同位素中子数与质子数之差为2核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的D.化学性质与氕和氘几乎相同【答案】D【解析】A(3H)A错误；B．氚(H)的中子数为3-1=2，质子数为，相差1B错误；C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；综上所述答案为D。2.下列属于非电解质的是A.NaOH【答案】D【解析】23D.2【分析】在水溶液和熔融状态下均不能电离的化合物叫做非电解质。【详解】A．NaOH为强碱，溶于水全部电离，属于强电解质，A不符合题意；BCH为弱酸，溶于水部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；CS是盐，熔融态完全电离，属于强电解质，C不符合题意；23D．CO2在水溶液和熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，D符合题意；答案选D。3.下列物质能用单质之间直接反应制得的是A.FeCl2CuS23D.S3【答案】D【解析】【详解】A．铁和氯气在加热下反应生成，不能由单质直接化合生成A不选；32B．铜和硫单质加热生成CuS，不能直接生成CuSB不选；C．铁和硫单质反应生成FeS，不能直接生成SC不选；23D．铝和S加热可直接化合生成AlSD23第6共页故选：D。4.下列反应中，不产生黄色物质的是A.硫化氢气体在空气中不充分燃烧硫化氢气体在空气中充分燃烧【答案】C硫化氢在300℃以上分解D.氢硫酸溶液中滴加氯水【解析】【分析】黄色物质是硫单质。【详解】A．硫化氢气体在空气中不充分燃烧生成硫单质和水，产生了黄色物质，故A不符合题意；B．硫化氢在300℃以上分解生成硫单质和氢气，故B不符合题意；C．硫化氢气体在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，故C符合题意；D．氢硫酸溶液中滴加氯水生成硫单质和氯化氢，故D不符合题意；。5.硫的氧化性弱于氯气的主要事实是A.硫不溶于水，而氯气溶于水通常情况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体与金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价D.与铁或铜反应时，金属被硫氧化为低价态，而被氯气氧化为高价态【答案】D【解析】【详解】A．溶解性与氧化性强弱无关，A错误；B．单质的状态与氧化性强弱无关，B错误；C．与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为价，均是元素的最低价，无法比较二者单质氧化性强弱，C错误；D．与同一种金属反应时，硫氧化金属的价态比氯低，说明氧化性弱于氯，D正确；D。6.除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是A.伸入灼热的铁丝用水洗涤【答案】D通入氢气后加热D.用二硫化碳洗涤后再用水洗涤【解析】【详解】A．硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上，A错误；B．硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒，B错误；C．硫不溶于水，无法用水洗去试管壁上的硫，C错误；D．硫易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去，D正确；D。第7共页7.不能用来漂白织物的是A.次氯酸过氧化钠二氧化硫D.硫化氢【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，A正确；B．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，B正确；C．二氧化硫可以和有色物质生成无色物质，具有漂白性，C正确；D．硫化氢没有强氧化性，没有漂白性，D错误；D。8.下列分离提纯物质的方法错误的是A.用分液漏斗分离苯和水用四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】B用蒸发结晶的方法分离KNO3中少量的NaClD.用升华的方法分离沙子和碘的混合物【解析】【详解】A．苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，故A正确；B．二者的溶解度受温度影响不同，应选蒸发浓缩、冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaClB错误；C．碘易溶于四氯化碳，微溶于水，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．碘受热易升华，故可用升华的方法分离沙子和碘的混合物，故D正确；B。9.不能用来检验溶液中I的是（A.AgNO3溶液和稀硝酸溶液和CCl4【答案】C）氯水和淀粉D.溴水和苯【解析】【详解】A.AgNO3溶液和稀硝酸，生成黄色的沉淀，可鉴别，A项错误加入氯水和淀粉，氯气把I氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉呈蓝色，可鉴别，B项错误；I和不反应，不能鉴别，C项正确；D.加入溴水和苯溶液，溴单质把I氧化成碘单质，苯进行萃取，可鉴别，D项错误。答案选。10.下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是①HCl；②HI；③；④H；⑤HS；⑥2222A.②④⑤⑥【答案】C【解析】D.①②④⑤第8共页【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，一般碱性的气体和还原性气体不能用浓硫酸干燥。【详解】①不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；②HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，HI不能用浓硫酸干燥③2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；④H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；⑤HS具有强还原性，能被浓硫酸氧化，HS不能用浓硫酸干燥；22⑥SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；不能用浓硫酸干燥的是②⑤，C正确；答案选。下列反应既表现了浓硫酸的强氧化性，又表现了浓硫酸的酸性的是A.炭与浓硫酸加热浓硫酸与NaCl固体加热铜与浓硫酸加热D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑【答案】C【解析】【分析】AHO，在该反应中浓硫酸表现强氧化性，A不符合题222B．浓硫酸与NaCl固体加热，反应产生NaHCl，浓硫酸仅表现酸性，B不符合题意；24CH，在该反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性，C符合题422D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑，浓硫酸表现出了脱水性，D不符合题意；故合理选项是。12.下列变化中需要加入还原剂才能发生的是SO→SO--3A.S→SO22S→SD.→Cl-【答案】D【解析】【详解】A．S→SO2中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；BH2S→S中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．SO→SO中硫元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；43D．→Cl中氯元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故D正确；3-D。第9共页13.Na是否变质所用的试剂是23A.BaCl、Ba(NO3)、HNO3D.BaClHBa(NO)【答案】A224【解析】【详解】亚硫酸钠在空气中变质会生成硫酸钠，检验硫酸根离子时需防止亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根为稀盐酸和氯化钡溶液；A。14.标准状况下二氧化硫气体的有关叙述中不正确的是A.0.5mol硫原子和0.5mol氧分子二氧化硫分子的数目约为3.01×1023个二氧化硫气体的质量是32克D.与标准状况下硫化氢气体含有相同数目的原子【答案】A【解析】11.2L【分析】标准状况下二氧化硫气体的物质的量为=0.5mol。22.4L/mol【详解】A．0.5molSO2中含有0.5mol硫原子和1mol氧原子，不含有氧分子，故A错误；B．二氧化硫分子的数目约N=nN=0.5×N≈3.01×10B正确；AAC．二氧化硫的质量为0.5mol×64g/mol=32gC正确；11.2LD．二氧化硫含有的原子数目为0.5×3N，硫化氢气体的物质的量为=0.5mol，含有的原22.4L/mol子数目为0.5×3ND正确；A。15.向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.0.9mol0.45mol【答案】D0.45mol，小于0.9molD.0.45mol【解析】【详解】50mL18mol/L的硫酸中n(H)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分24ΔCu+2H(浓)↑+2HO可知作氧化剂的硫酸为0.45mol24422进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。D。16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、-3、、Na+Ag、-3、、K++BaOH、SOD.、HS+－－【答案】A【解析】A2SH、-3A项符合题BAg和－会生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，该反应不是氧化还原反应，B项不符合题意；CBa与SO会发生复分解反应而不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，C项不符合题意；4D．Cu和2会生成沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，D项不符合题意。答案选A。17.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H=Fe+3H↑氨水跟盐酸反应：OH-=HO醋酸与氢氧化钠溶液反应：COOH+OH-O3D.氟化氢的电离方程式：HF=H+F-【答案】C32【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成二价铁，A错误；B．氨水中的一水合氨是弱电解质，写离子方程式时，不能拆，B错误；C．醋酸是弱酸，写离子方程式不拆，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：COOH+OHCOOOC正确；332D．氟化氢是弱电解质，其电离是可逆的，D错误；。18.HS和2H→3S↓+2HO22222之比为A.1:1:221D.任意比【答案】B【解析】2H→3S↓+2HO中HSHS被氧化，的硫元素化合价降低，222222SO2被还原，其中被还原的元素和被氧化的元素都是硫元素，质量之比为1:2；故选：。19.硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S、SO，则反应的S和生成的、SO的物质的量之比为3第共页A.2::2:2:131:2D.:1:3【答案】B【解析】【详解】硫和热氢氧化钠溶液共热发生的反应为:-2S+SO-O，则反应的S和生成的S、SO的物质的量之比为:2:，故选。320.HClHSNO2222色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有②原气体中可能有③原气体中肯定无HNO④不能肯定是否含有2222⑤原气体中肯定不含2⑥原气体中肯定含A.【答案】A【解析】D.【分析】因HCl、HS、、HBr、NO、六种气体中，NO为红棕色，其它气体均为无色，所以可22222据此判断NO是否存在。当通入氯水，溶液无色透明，说明该气体中不含HS和HBr，因Cl+HS=S↓（黄2222色沉淀）+2HCl、Cl+HBr=Br（溴水橙黄色）+2HCl，均有明显的现象。当将反应后的溶液分成两份，一份22加盐酸酸化的BaCl溶液，析出白色沉淀，说明溶液中有硫酸根，是由被氯水氧化所致；另一份加硝22酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯离子所致，据此判断。NOHS和22液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，说明有SO2，但由于这份溶液提前加入过氯水，所以虽能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定HCl是否存在。因没有明显的实验现象证明2的存在，故不能确定CO2是否存在。答案选A。【点睛】本题综合考查了HCl、HS、、HBr、NO、六种物质的物理性质及特征性反应。需要特2222HCl是否存二、综合题21.海水中溴含量约为65mg·L，从海水中提取溴的工艺流程如下：（1I中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。（2II通入热空气吹出Br，利用了溴的_______。A.氧化性还原性挥发性D.腐蚀性（3II中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：_______。_______Br2+_______CO-3=_______+_______Br+_______CO↑2-3（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴萃取剂的是_______。A.四氯化碳烧碱溶液D.苯（6）某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：①写出图中两处明显的错误：_______、_______。②实验时A中除加入混合溶液外还需加入少量_______，其作用是_______。【答案】1）富集溴元素2）CCO-3（33Br2=+5Br+3CO↑-23（4+SO+2HO=2HBr+H（）①.温度计水银球未位于蒸馏烧瓶支管口处22224（6）②.冷凝水未下进上出③.碎瓷片.防止暴沸【解析】子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含、-3质，据此分析解答。【小问1详解】步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为富集溴元素；【小问2详解】溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出2，就是利用溴的挥发性，故答案为；【小问3详解】该反应中元素化合价由0价变为价、价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程CO-3式为：3Br2=+5Br+3CO↑；-23【小问4详解】应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：+SO+2HO=2HBr+H，故答案为22224+SO+2HO=2HBr+H；22224【小问5详解】原溶剂不互溶；A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；BD；【小问6详解】错误是：温度计水银球未位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水未下进上出；②在蒸馏时，为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应该加入碎瓷片。22.某学习小组对教材实验方案“在200mL烧杯中放入20g蔗糖HO)再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：（11的A中最好选用图2中的_______装置(填编号)。（21的B装置所装试剂是_______D装置中试剂的作用是_______E装置中发生的现象是_______。（31的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_______，后体积膨胀的化学方程式为_______。【答案】1Ⅱ2）①.品红溶液.2是否被除尽③.溶液出现白色浑浊浓硫酸)12C+11HO2HSO浓CO+2SO+2HO.（3）①.CHO(蔗糖242221222112【解析】浓硫酸)12C+11HO，2【分析】蔗糖与浓硫酸反应的先后原理是：CHO(蔗糖1222112HSO浓CO+2SO+2HO；图1的A是蔗糖与浓硫酸反应，为固液不加热装置，最好24222CO2和SO选用图2中的Ⅱ验SO，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO，之后用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用氢氧化钡溶液检222CO验。2【小问1详解】1的A中最好选用图2中的Ⅱ装置，故答案为：。【小问2详解】1的BD装置中试剂的作用是检验2E装置中CO发生的现象是溶液出现白色浑浊证明SO22白色浑浊。【小问3详解】浓硫酸1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为CHO蔗糖)12C+11HO12221122HSO浓CO+2SO+2HO体积膨胀的化学方程式为。故答案为：24222浓硫酸CHO蔗糖)12C+11HO；2HSO浓CO+2SO+2HO。24222122211223.CuSHKMnSO、42244244HO。反应中氧化过程如下：CuS→SO。22（1）该反应中被还原的元素是_______CuS发生氧化反应的实质是_______。（2）若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。（3）写出并配平该反应的化学方程式_______。（4过量时，会继续与发生加下反应：4422KMnO+2HO→2H+2MnSO_______该反应中42224244氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。【答案】1）.②.价的硫失去电子变成-2S→+4S（20.5（4）（36KMnO＋5CuS＋14H=3K5CuSO＋↑14HO424244422①..52【解析】【分析】题中已经告知氧化过程为CuS→SOCuS作还原剂，作氧化剂，还原产物为，244所以该反应为6KMnO＋5CuS＋14H=3K5CuSO＋↑14HO。424244422【小问1详解】被还原的元素是价变为价；CuS发生氧化反应的实质是S价变为价；故答案为：；价的硫失去电子变成价的硫（-2S→+4S【小问2详解】1molCuS1molSO，需要转移6mol电子，所以转移3mol电子消耗CuS0.5mol；【小问3详解】该反应的方程式为：6KMnO5CuS14H→3K＋＋5CuSO＋↑＋14HO；424244422【小问4详解】该反应中锰元素的化合价由价降低到价升高到和方向为：；24该反应中，氧化产物为，还原产物为Mn，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：(2+1+2)：2=5：。24.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反