2023年上海建平中学高一（下）3月考化学试题及答案

上海市建平中学2022-2023学年高一下学期三月月考化学试题相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，S-32一、单选题1.有关化学史的，下列说法中不正确的是A.道尔顿——提出原子学说薛定谔——发现电子卢瑟福——提出原子结构的有核模型2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是D.玻尔——提出了电子在定态轨道上运动A.原子结构示意图可以表示C，也可以表示14CHOHH2O离子方程式可表示所有强酸与强醎溶液的反应氯离子的电子式：Cl2HO2HClClOD.氯气溶于水：23.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放3D.浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏4.下列原子中未成对电子数最多的是A.CNOD.Cl5.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是A.D.6.某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A.4s14p123D.265第1共页7.下列关于和的认识正确的是22A.从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者B从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质D.从对环境影响角度，二者都能导致酸雨8.某无色溶液中存在大量的Ba、OH、I，则该溶液中还可能大量存在的离子是SO43NO3D.A.49.下列有关NO、NO的说法不正确的是A.NO2是红棕色气体，易溶于水NO可以用排水法收集，但不能由N和O化合得到22NONO2在一定条件下可以相互转化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气有害成分之一10.下列各组物质中都属于含有共价键离子化合物的一组是HSOSO2HNO3、4A.、D.44244、、Al2O3可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A.熔融状态能导电具有较高的熔点D.溶于水能导电可溶于水12.关于离子化合物NH5H有正价和负价）下列说法正确的是（）A.N为价阴阳离子个数比是1:1D.阳离子的电子数为阴离子为8电子稳定结构13.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态过程⑤宜在土壤的富氧区实现第2共页过程②是氧化反应D.过程①可以通过不同的化学反应实现14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A.反应①属于人工固氮该转化过程总反应的反应物是NH2OO和2和，产物是23反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D.反应②属于氧化还原反应15.如图所示，将相同条件下的mNO和nO2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分mm与n）2A.32∶383D.∶8二、填空题16.按要求填空。（1L层轨道表示式为___________（2的原子结构示意图为___________（3Mn2的电子排布式可表示为___________（4E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。17.化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。第3共页x、Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，形成酸雨时的转化关系如图所示：2（1）的电离方程式为___________。3（2）会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是___________。2x、Ⅱ.等均为大气污染物，需处理后才能排放。2（3）用氨水可以吸收制取铵盐。2①实验室用固固加热法制取②用足量氨水吸收的化学方程式为___________。3的化学方程式为___________。2（4用吸收液可在脱除烟气中x的同时脱除pH2液对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如下图所示。2时，由图可知，越小，的离子方程式为___________2率越小，原因是___________。HO)的生物法处理流程如图所示：3218.某氨氮废水(、4（1的电子式及结构式___________。3（2）检验氨氮废水中含有的方法是___________。4第4共页（3Ⅰ主要操作为加溶液调节pH至930℃降低废水中氨氮含量的原因为___________。342（4Ⅱ在硝化细菌作用下实现硝化过程的总反应的离子方程式为___________。三、计算题写出计算过程)NH419.为测定NH4SO4和固体混合物42溶液各40.00mL120[SO4和NH4的分解温度均高于200]，442测得有关实验数据如下(标准状况)：40.0040.0040.0040.00溶液的体积/mL实验序号样品的质量氨气的体积1.68ⅠⅡⅢⅣ7.414.822.237.03.361.120.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为___________；（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为___________L；NH4（3）求出该混合物NH4SO4和的物质的量之比(写出计算过程)_________42（）求出所用溶液的物质的量浓度(写出计算过程)______第5共页上海市建平中学2022-2023学年高一下学期三月月考化学试题相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，S-32一、单选题1.有关化学史的，下列说法中不正确的是A.道尔顿——提出原子学说卢瑟福——提出原子结构的有核模型【答案】B薛定谔——发现电子D.玻尔——提出了电子在定态轨道上运动【解析】【详解】A．英国科学家道尔顿在十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正B．英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；C年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；D．1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；。2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.原子结构示意图可以表示C，也可以表示14CHOHH2O离子方程式可表示所有强酸与强醎溶液的反应氯离子的电子式：Cl2HO2HClClOD氯气溶于水：2【答案】A【解析】【详解】A．C、14C均为碳元素的不同原子，故该原子结构示意图可以表示C，也可以表示14CA正确；HOHH2OB．不可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，B错误；C．氯离子电子式为C错误；第6共页+，D错误；-D．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸：A。223.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放3D.浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏【答案】D【解析】【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，A错误；B．氨气的催化氧化是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；C．燃煤中加入可以减少二氧化硫的排放，但是不减少二氧化碳的排放，C错误；3D．浓氨水挥发除的氨气和氯气反应会生成氯化铵固体产生白烟，可以检验输送氯气的管道是否泄漏，D正确；D。4.下列原子中未成对电子数最多的是A.CNOD.Cl【答案】B【解析】【详解】画出各原子的轨道表示式：A、：有两个未成对电子；BN：有三个未成对电子；有两个未成对电子；CO：D、Cl：答案选项。有一个未成对电子；5.下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是A.第7共页D.【答案】C【解析】【分析】2p能级的能量低，电子排布时应先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式【详解】A．能级的能量比不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故A错误；B．2p能级的3个能量相同的原子轨道上各有1特规则，不是能量最低状态，故B错误；C．能量由低到高的顺序为、、，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能量相同的原2p处于最低状态，故C正确；2p能级的能量比能级的能量低，电子排布时先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量D．最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故D错误；。【点睛】只有原子电子排布遵循构造原理才能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫作基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，通常以光(辐射)的形式释放出能量，就形成了发射光谱。6.某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A.4s14p123D.265【答案】A【解析】4p3d4s3d轨道上有5最外层电子的排布可能是4s1A。7.下列关于和的认识正确的是22A.从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性第8共页从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质D.从对环境影响角度，二者都能导致酸雨【答案】B【解析】【详解】A．和都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；22B．和都能和碱生成盐和水，且硫、碳化合价在一些反应中可以降低体现氧化性，故二者都属于22酸性氧化物，都具有氧化性，B正确；C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；两者均为非电解质，C错误；D．二氧化硫导致酸雨，二氧化碳是空气成分之一，不是导致酸雨的原因，D错误；。8.某无色溶液中存在大量的Ba、OH、I，则该溶液中还可能大量存在的离子是SO43NO3A.D.4【答案】D【解析】【详解】A．与OH能结合为弱碱NH∙HO，则该溶液中不能大量存在A不符合题意；3244B．SO24与能结合为沉淀，则该溶液中不能大量存在2+SO24B不符合题意；4C．3与OH能结合为Fe(OH)沉淀，则该溶液中不能大量存在Fe，C不符合题意；332+--D．与OH、I都不发生反应，在溶液中可能大量存在，D符合题意；D。9.下列有关NO、NO的说法不正确的是A.NO2是红棕色气体，易溶于水NO可以用排水法收集，但不能由N和O化合得到22NONO2在一定条件下可以相互转化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【解析】第9共页【分析】【详解】A．NO2是红棕色气体，溶于水与水反应生成硝酸和NO，A正确；BNO不溶于水，可以用排水法收集，在放电条件下N和O化合得到NO，能由N和O化合得到，B2222错误；CNO和氧气反应生成NO，NO2水生成硝酸和NO，二者在一定条件下可以相互转化，C正确；D．NO、NO2都有毒，高温下氮气和氧气化合生成NO，因此NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；答案选。10.下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是HSOSO2HNO3、4A.、D.44244、、Al2O3【答案】C【解析】AH(NH)A不符合24424题意；BNa是含有共价键的离子化合物，而HNO是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意；243C．4和KOH是均含有共价键的离子化合物，故C符合题意；D．是只含有共价键的共价化合物，AlO是含有共价键的离子化合物，故D不符合题意；23答案为。可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A.熔融状态能导电可溶于水【答案】A具有较高的熔点D.溶于水能导电【解析】【详解】A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HClC错误；D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；答案选A。根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型。12.关于离子化合物NH5H有正价和负价）下列说法正确的是（）A.N为价阴阳离子个数比是1:1D.阳离子的电子数为阴离子为8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】根据题干信息知，氢有正价和负价，所以NH可以写成NHH，其中铵根离子中氮元素化合价为54-3价，氢元素化合价为价，后面有-1价氢离子。【详解】A.氮元素的化合价为-3价，故A错误；B.阴阳离子个数比为B正确；C.阴离子是-2电子稳定结构，故C错误；D.阳离子为铵根离子，电子数为D错误；答案选。13.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态过程②是氧化反应【答案】B过程⑤宜在土壤的富氧区实现D.过程①可以通过不同的化学反应实现【解析】【详解】A(游离态)存在的SH2S、SO42、有机硫等，A正确；B．过程⑤将SO24转化为HS，S元素化合价降低，SO4表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错2第共页C．过程②中，S转化为SO24S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；DHS转化为HS与O接触后发生反应实现，D正确；222。14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A.反应①属于人工固氮该转化过程总反应的反应物是NH2OO和2和，产物是23反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D.反应②属于氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，A正确；NH2OO和，B正确；2B．由图可知，该转化过程总反应的反应物是和，产物是23C．反应⑤为氨气和氯化氢生成氯化铵固体颗粒，有白烟产生，C正确；D．反应②为氮化镁和氯化铵生成氨气和氯化镁，反应中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D错误；D。15.如图所示，将相同条件下的mNO和nO2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分mm与n）2A.32∶383D.∶8【答案】C【解析】mNO和n2NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O+2HO=4HNONO223mmm2O2反应的NO气体为m-=NO和O23混合溶于水恰好全部溶解所以n322m：n=83；。二、填空题16.按要求填空。（1L层轨道表示式为___________（2的原子结构示意图为___________（3Mn2的电子排布式可表示为___________（4E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。【答案】1）2）（31s2s2p3s3p3d5（4）①..1【解析】【小问1详解】碳元素为6号元素，L层电子排布为2s2p，轨道表示式为【小问2详解】；为26号元素，原子结构示意图为【小问3详解】；Mn2为锰原子失去2个电子后形成的离子，基态Mn2的电子排布式可表示为1s2s2p3s3p3d；【小问4详解】E元素基态原子的MNEE的元素符号为Cu，其基态原子的价电子排布式为1。17.化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。x、Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，形成酸雨时的转化关系如图所示：2（1）的电离方程式为___________。3（2）会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是___________。2x、Ⅱ.等均为大气污染物，需处理后才能排放。2（3）用氨水可以吸收制取铵盐。2①实验室用固固加热法制取②用足量氨水吸收的化学方程式为___________。3的化学方程式为___________。2（4用吸收液可在脱除烟气中x的同时脱除pH2液对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如下图所示。2时，由图可知，越小，的离子方程式为___________2率越小，原因是___________。HNO3++NO3-【答案】1）（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸Δ2NH＋CaCaCl2NH32H2O（3）①..42NH4SO3+H2O+2NH∙HO=3222-+SO-+SO-+（4）.②.酸性增强，氢离子和次氯酸根离子结合得到次22氯酸分子，次氯酸分子见光分解导致次氯酸根离子浓度减小【解析】【小问1详解】HNO3+-3为强酸，水溶液中完全电离，；3【小问2详解】二氧化硫和水亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸，导致溶液酸性增强；【小问3详解】①实验室用固固加热法制取的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和水、氨气，化学方程式为3ΔCaCl2NH32H2O。2NH＋Ca42NH4SO3+H2；②用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵和水，化学方程式为+2NH∙HO=3222【小问4详解】2时，次氯酸具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根离子，脱除的离子方程式为2-+SO-+SO-+脱除率越小，原因；反应时间时，由图可知，越小，22是酸性增强，氢离子和次氯酸根离子结合次氯酸分子，导致次氯酸根离子浓度减小，脱除率减小。HO)的生物法处理流程如图所示：3218.某氨氮废水(、4（1的电子式及结构式___________。3（2）检验氨氮废水中含有的方法是___________。4（3Ⅰ主要操作为加溶液调节pH至930℃降低废水中氨氮含量的原因为___________。342（4Ⅱ在硝化细菌作用下实现硝化过程的总反应的离子方程式为___________。∶H【答案】1）、；H（2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有；4NH4OHNH3H2O（3，升温、通入空气有利于氨气的逸出硝化细菌NH42O22OHNO33H2O（4）【解析】【小问1详解】∶H的结构式3的电子式为：；3H【小问2详解】检验氨氮废水中含有的方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石4蕊试纸置于试管口，观察到