2023年上海复旦附中高一（上）化学期末试题及答案

复旦大学附属中学2023-2024学年第一学期高一期末·化学试卷(A)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、海水中的卤素资源本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。1.科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。2SO2MgCa2.海水中获得的粗盐含有较多的杂质。为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。1NaCl0.5molLNaClNaCl100mL(的溶解3.5%的100g的36g/100g水，下列说法正确的是A.所需溶质的质量相同C.所配溶液均为不饱和溶液B.所需仪器均包括100mL容量瓶D.所配溶液质量相同4.如图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。（1）写出该装置产生NaClO的化学方程式___________，___________。（2）海水中含有Ca2、Mg2、等杂质离子，处理过程中装置的___________(填电极名称)35-10min3和2请解释其中的原因：___________。5.NaOHpH、HClO、ClO微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。逐渐上升。氯水中22（1之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式___________。___________(cCl（2）9填“><”cHClOc2c___________。(填入微粒浓度)ccH或“”)。6.根据流程，完成下列问题（1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。（2）“蒸馏塔”中温度应控制在_________。A．40~50℃．70~80℃C100（3）蒸馏结束后，蒸馏塔中剩余溶液中仍可能含有溴离子，设计实验对溴离子进行检验___________。（4）①已知：吹出的还可以用纯碱吸收，请补全并配平下列离子方程式_________。22___________CO___________CO2=BrO3_________________________________②当有1mol被纯碱吸收时，转移的电子数为_________。2二、生活中的硫元素本题共19分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素。7.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.a与c、、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强C.若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应D.用e的浓溶液和FeS反应制备aHS2HS第二步电离比第一步电离程度更小的是28.℃时，溶液中的下列关系不能说明-cS2-远大于cHScS2-cHSA.C.远大于B.D.2cS2-cHS约等于cH+cH+-远大于9.下列试剂不能用来鉴别SO和HS的是___________。22BaClCuSO4A．B．亚硫酸C．溴水D．氢硫酸．品红溶液．210.实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取SO2，写出该反应的化学方程式___________。11.若所用铜中含有碳元素，则产生的SO2中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实2的存在______()212.蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质A.强酸性B.强氧化性C.脱水性D.难挥发性13.___________氯水(填“”，“<”或“=)。SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。14.保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用D.具有氧化性15.《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05gkg1。某种测定水果中残留SOHOH的方法所涉及的主要反应有：、2222424242kg沉淀的质量为0.233g。4通过计算，判断该水果样品中SO残留量是否超标___________(写出计算过程。)2溶液是否变质的方法是___________。316.溶液易变质，实验室检验317.向NaOH溶液中缓慢通入SO2和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)X为___________X浓度刚刚开始下降时的离子方程式___________。三、生活中常见的氧化剂H2O通常被称为绿色氧化剂，在生产生活中有广泛的应用。2H2O18.溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母)。2a．．c．d．Ⅰ．H2O的性质探究。2H2O19.有以下4个涉及的反应：2H2O222H2OA．B．C．2OHOOHO222222HO2HOO222233K248H2O242O2D．24（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________。（2D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。Ag2O、K2氧化性由强到弱的顺序是___________。4H2O（3）上述反应说明、2H2O2O2(硫代硫酸根)可以与2反应制备O纳米颗粒。反应为：20.在的参与下，2232S2O23H2O2OHFe2O3S2O26H2O(未配平)SO223的物质的量之比为2与1:2。（1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。SO32A.该反应中的还原剂只有2B.已知生成的O纳米颗粒直径为10纳米，则O纳米颗粒为胶体2323H2OC.该反应中只作氧化剂2D.该反应需要在碱性条件下进行（2）反应中转移0.8mol电子时，生成O纳米颗粒___________g。2321.亚硝酸(HNO)是一种弱酸，HO与HNO溶液反应的主要产物是2222A.O2HNO3B.O、NO2D.HONOC.H2OHNO3pH35滴4H2OH2O22.小复同学研究亚铁盐与2mL5%22溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测pH1.4得反应后溶液。上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是___________。Ⅱ．H2O的实际应用2H2O23.若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力2H2O严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO___________(填“”或“”)。2H2O24.可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应2中被氧化的元素是___________A的化学式为___________。25.双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目________。HOPbSOH2O(白色)___________4______________________PbS(黑色)=___________222NaO2H2O2CO326.转化为固态过碳酸钠2232H2O与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：22COH2O溶液，在磁力搅拌下充分2在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%3反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是FeCl3SO4MnO23D.A.B.C.四、物质的分类与离子反应本题共13分)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点，材料化学可助力电池产业的快速发展。27.燃料电池的导电介质有多种形式，例如①HSO、NaOH或②NaHSO的溶液、③熔融NaO和④熔融．．．．．．．2442NaCO．．．23化铁胶体Al⑧以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH-O燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，324等也可以作为燃料电池的燃料。（1___________()___________。（2）请用电离方程式表示②可以导电的原因___________。OHNaHSO4溶液中SO24（3溶液将②___________。2（4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为___________，整个过程中发生反应的离子方程式为___________。28.磷酸亚铁锂(．．．．4FePO难溶于水和硝酸)4（1）反应釜中生成磷酸铁的离子方程式为___________。（2）步骤Ⅱ中洗涤是为了除去产物表面附着的___________。(填离子符号)29.有两种电解质溶液，分别仅大量含有Cu2、K、H、、CO2、6种离子中的3种，已知3甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为___________。五、化学研究的基本方法本题共14分)实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素及含量。可以说，没有实验，就没有化学。一没有危险的实验，只有危险的操作。实验操作者都必须遵守安全操作规程。30.下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是A.用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道B.萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置4C.将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌D.少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉二物质的分离与提纯。31.可利用如图装置将海水淡化，得到纯净的淡水，能用这种操作淡化海水的原因是___________。此装置还缺少哪种仪器___________。32.我国航天员在中国太空站(失重下)为青少年开课，做了大量科学实验。（1）下列实验在太空站难以实现的是___________。A.将金粉和铜粉混合B.水和四氯化碳分为两层C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙H3R（2(表示，酸性比碳酸强)。①写出泡腾片溶于水产生气泡的离子方程式：___________。②与在地球上进行该实验相比，太空中的实验现象有什么不同：___________。三物质的制备。是一种颜料。工业利用硫酸亚铁4，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁3O433.铁黑从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下：2O2O32Δ22FeOH2FeOH233Δ22FeOHFe3O44H2O3CuSO（1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是：___________。4（2）过滤和干燥之间一般还需要___________操作，否则制备的铁黑质量___________(偏高、偏低、不影响)。（31___________立方米的空气(氧气体积分数按20%1数)。六、物质的制备与性质探究本题共16分)34.在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示：4已知无水AlCl在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部装置制备无水AlCl。33（1）要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是___________。（2）所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为___________。44H2。4O铝氢化钠与水反应生成氢气，2（3样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是___________(填编号)。（4mgVL(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为___________(结果保留三位小数)实验次数样品质量m(g)1.200气体体积V(L)1.907ⅠⅡⅢ1.2001.9041.2001.901三次平均体积1.904（5）甲乙两个装置的区别是什么___________。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响___________(填“有”或“无”)，原因是___________。35.某小组同学设计实验探究物质氧化性和还原性的变化规律。混合加热生成氯气，相应还原反应和氧化反应分别为(e是电子)：（12MnO22e4H2H2O。还原反应：氧化反应：2Cl2eCl2根据上述反应，分析反应后溶液A中仍存在盐酸和的原因。2cH氧化性减弱。2随随降低，cCl降低，___________。（2）补充实验证实了中的分析。加入试剂较浓硫酸Ⅰ有氯气有氯气Ⅱaa___________。cH氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。预测在相同条件下，同浓度的KCl、2（3KBr和KI溶液，能与（4）设计一个实验方案：测反应后溶液中对cH反应所需的最低由大到小的顺序是___________。2cH，写出原理___________。复旦大学附属中学2023-2024学年第一学期高一期末·化学试卷(A)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、海水中的卤素资源本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。1.科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。①.3Br.【答案】【解析】【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数质子数质量数，则该核素的化学符号Br；核电荷数为17的卤素的简单负离子为氯离子，其电子式为。2.海水中获得的粗盐含有较多的杂质。为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO2，向粗盐溶液中依次加入稍4过量的NaOH溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。①..稀盐酸【答案】【解析】过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液【详解】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠。3.5%的NaCl100g0.5mol1的NaCl100mL(NaCl的溶解36g/100g水，下列说法正确的是A.所需溶质的质量相同C.所配溶液均为不饱和溶液【答案】CB.所需仪器均包括100mL量瓶D.所配溶液质量相同【解析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g5%=5g100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量100g36g为0.5mol/L0.1L×58.5g/mol2.9g100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。≈26.5g，所以136g【详解】A．由分析可知，氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL100mL氯化钠溶液的质量大于100gD错误；。4.如图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。（1）写出该装置产生NaClO的化学方程式___________，___________。（2）海水中含有Ca2、Mg2、等杂质离子，处理过程中装置的___________(填电极名称)35-10min3和2请解释其中的原因：___________。通电①.2NaCl+2H2OCl2+H2【答案】1）②.ClO22.②.2Cl--2e=Cl2-（2）阴阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极，其电极反应为：，产生的氯气与水发生反应：Cl+HO=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)和CaCO2223而达到除垢的目的【解析】【小问1详解】装置中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气、氢气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反通电2NaCl+2H2OClClO、；2222应为：【小问2详解】阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，导致产生水垢；阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e=Cl，产生的氯气与水发生反应：Cl+HO=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将222-Mg(OH)和CaCO溶解而达到除垢的目的。235.NaOHpH、HClO、ClO微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。逐渐上升。氯水中22（1之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式___________。___________(cCl（2）9填“><”cHClOc2c___________。(填入微粒浓度)ccH或“”)。【答案】1NaOH+Cl=NaCl+HClO①.=②.c(Cl)+c(ClO)（2）【解析】【小问1详解】pH=2之前，滴入NaOH溶液全部转化为氯化钠、次氯酸钠和水，总反应的化学方程式：NaOH+Cl=NaCl+HClO，故答案为：NaOH+Cl=NaCl+HClO；22【小问2详解】①pH=9时，溶液中已经没有2存在，全部转化为NaClHClO和NaClOc(HClO)+c(ClO)=c(Cl−)，故答案为：；②根据电荷守恒可知，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO-)，故答案为：c(Cl)+c(ClO)。6.根据流程，完成下列问题（1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。（2）“蒸馏塔”中温度应控制在_________。A．40~50℃．70~80℃C100（3）蒸馏结束后，蒸馏塔中剩余溶液中仍可能含有溴离子，设计实验对溴离子进行检验___________。（4）①已知：吹出的还可以用纯碱吸收，请补全并配平下列离子方程式_________。22___________CO___________CO2=BrO3_________________________________②当有1mol被纯碱吸收时，转移的电子数为_________。2+SO+2H+-+SO24【答案】1）（2B明含有溴离子，若无明显现象，则证明不含溴离子222（53①.2-3-2.NA（4）【解析】Br被氯气氧化为BrBr22和SO、HO反应生成氢溴酸，在蒸馏塔中氯气和HBr反应生成Br，最后蒸馏得到液溴。222【小问1详解】吸收塔中SO和水吸收吹过来的Br生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：22+SO+2H++SO4，故答案为：+SO+2H+SO；2224-+-2222【小问2详解】蒸馏塔中要蒸出溴，溴单质的沸点为58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故答案为：；【小问3详解】取少量蒸馏塔中剩余溶液与试管中，向其中通入氯气，若溶液颜色逐渐变为红棕色，则证明含有溴离子，若无明显现象，则证明无溴离子，故答案为：取少量蒸馏塔中剩余溶液与试管，向其中通入氯气，若溶液颜色逐渐变为红棕色，则证明含有溴离子，若无明显现象，则证明不含溴离子；【小问4详解】3①在该反应中Br的化合价既升高又降低，根据电子守恒，和Br的物质的量之比为15Br的2系数为3CO2的系数为的系数也为，则配平的离子方程式为：3CO223--2，故答案为：2-3-2；5②3molBr被纯碱吸收时，转移的电子数为5N，故当有1molBr被纯碱吸收时，转移的电子数为A，2A235故答案为：。3二、生活中的硫元素本题共19分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素。7.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.a与c、、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强C.若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应D.用e的浓溶液和FeS反应制备a【答案】D【解析】a为HSb为c为SOd为HSOe为HSOfSO222324或HSO-的盐、SO或HSO4的盐；g34【详解】A．a为HSSO、HSO、HSO都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；222324Bd为HSOe为HSOHSO具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，232423pH更小，B正确；Cg为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与SO或HSO之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误；D。HS2HS第二步电离比第一步电离程度更小的是28.℃时，溶液中的下列关系不能说明-cS2-远大于cHScS2-cHSA.C.远大于B.D.2cS2--cH+cH+cHS远大于约等于【答案】A【解析】SHSHSHS-电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。-A。9.下列试剂不能用来鉴别SO和HS的是___________。22BaClCuSO4A．．亚硫酸．溴水D．氢硫酸．品红溶液F．2【答案】A【解析】【详解】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；B故B不符合题意；C反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；HS2HS和2E2E．SO2不符合题意；HS2HS和SO，H不2F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别符合题意；A。10.实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取SO2，写出该反应的化学方程式___________。Δ【答案】Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO浓24422【解析】【详解】实验室可以用铜和浓硫酸在加热条件下反应来生成硫酸铜、SO和HO，化学方程式为：22ΔCu+2HSO浓)CuSO+SO+2HO，故答案为：Cu+2HSO浓)CuSO+SO+2HO。244222442211.若所用铜中含有碳元素，则产生的SO2中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实2验，证明的存在___________。(可选试剂：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水，石蕊试液，2浓硫酸)【答案】品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体【解析】【分析】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；可以使用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫排除干扰；【详解】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；故实验方案为：混合气体首先通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体。12.蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质A.强酸性【答案】BC【解析】B.强氧化性C.脱水性D.难挥发性产生大量气体，说明浓硫酸具有强氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故答案为：。13.___________氯水(填“”，“<”或“=)。【答案】=【解析】【详解】二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亚硫酸分子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，氯水的成分：水分子、氯气分子、氯离子、次氯酸根离子、7案为：=。SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。14.保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2A.易溶于水【答案】C【解析】B.是酸性氧化物C.具有漂白作用D.具有氧化性【详解】SO2具有漂白性，SO用量过大，会使水果表面明显褪色，故选。215.《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于SO0.05gkg1。某种测定水果中残留HOH、22224的方法所涉及的主要反应有：24242kg沉淀的质量为0.233g。4通过计算，判断该水果样品中SO残留量是否超标___________(写出计算过程)。2【答案】该水果样品中SO2残留量不超标【解析】【详解】0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，根据关系式：SOHSOBaSO，22441L(SO21n(SO)=n(BaSO)=0.001molm(SO)=2422kg110.05gkg，故该水果样品中SO残留量不超标，故答案为：•量)=，2该水果样品中SO2残留量不超标。溶液是否变质的方法是___________。316.溶液易变质，实验室检验3【答案】取少量亚硫酸钠溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质，若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质【解析】NaSO23白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质；若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质，故答案为：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质，若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质。17.向NaOH溶液中缓慢通入SO2和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)X为___________X浓度刚刚开始下降时的离子方程式___________。①.SO②.SO+-3【答案】【解析】【详解】向NaOH溶液中缓慢通入SO和HCl的混合气体至过量，首先氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠，2再和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，混合气体过量，亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠和氯化钠，故亚硫酸根离子的量先增大后减小，X为亚硫酸根离子；X浓度刚刚开始下降时反应为亚硫酸根离子和氢离子转化为亚硫酸氢根离子：SO+O-。三、生活中常见的氧化剂H2O通常被称为绿色氧化剂，在生产生活中有广泛的应用。2H2O18.溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母)。2a．．c．d．【答案】b【解析】【详解】过氧化氢具有强氧化性，常用作氧化剂，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴标签是b，答案选b。Ⅰ．H2O的性质探究。2H2O19.有以下4个涉及的反应：2H2O222H2OA．B．C．D．2OHOOHO222222HO2HOO22222O23K248H2O24243（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________。（2D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。H2OAg2O、K2氧化性由强到弱的顺序是___________。4（3）上述反应说明【答案】1BD、223:1（3AgO＞HOKCrO22224【解析】【小问1详解】由反应可知，A为复分解反应，B为氧化还原反应，C为分解反应、氧化还原反应，D为氧化还原反应；图中阴影部分所表示的反应类型仅仅为氧化还原反应，而非其它基本反应类型，故选BD；【小问2详解】3CrSOD中过氧化氢中氧化合价降低为氧化剂、24剂与还原剂的物质的量之比为3:1；【小问3详解】氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物；由B反应可知，AgO为氧化剂，HOAgO>HODHO为氧化剂，2222222KCrO为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，即氧化性HO>KCrO242224强到弱的顺序是：AgO＞HOKCrO。22224H2O2O2(硫代硫酸根)可以与2反应制备O纳米颗粒。反应为：20.在的参与下，2232S2O23H2O2OHFe2O3S2O26H2O(未配平)SO2232与的物质的量之比为1:2。（1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。SO32A.该反应中的还原剂只有2B.已知生成的O纳米颗粒直径为10纳米，则O纳米颗粒为胶体2323H2OC.该反应中只作氧化剂2D.该反应需要在碱性条件下进行（2）反应中转移0.8mol电子时，生成O纳米颗粒___________g。23【答案】1CD216【解析】S元素的化合价由+2价升至Fe元素的化合价由+2价升至价，1mol2O2、2mol2反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4molHO反应，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子222Fe+S2O+4HO+4OHO+SO+6H2O2326-方程式为；22【小问1详解】AS元素的化合价由+2价升至+5Fe元素的化合价由+2价升至+3价，亚铁离子、2O2还原剂，A错误；B．O纳米颗粒为纯净物，不是胶体，B错误；23H2OC．该反应中中的氧元素化合价降低，只作氧化剂，C正确；2SO2会和氢离子反应，故该反应需要在碱性条件下进行，正确；D．D23CD。【小问2详解】2Fe+S2O+4HOO+SO+6H2O可知，转移电子的物质的量为0.8mol2326-根据反应：22成0.1molO，质量为16g。2321.亚硝酸(HNO)是一种弱酸，HO与HNO溶液反应的主要产物是2222A.O2HNO3B.O、NO2C.H2OHNO3【答案】C【解析】D.HONO【详解】A．HO与HNO溶液反应生成OHNO，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，A22223错误；BHO与HNO溶液反应生成ONOON元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，B错误；22222C．HO与HNO溶液反应生成HOHNO，O元素化合价降低，N元素化合价升高，符合氧化还原规22223律，C正确；D．HO与HNO溶液反应生成HONOO、N元素化合价均降低，不符合氧化还原规律，D错误；2222。pH35滴4H2OH2O22.小复同学研究亚铁盐与2mL5%22溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测pH1.4得反应后溶液。上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是___________。【答案】2Fe＋＋HO4HO=2Fe(OH)(胶体)4H＋2223【解析】【详解】将硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：2Fe＋HO＋224HO=2Fe(OH)(胶体)＋4H＋，故答案为：2Fe＋＋HO4HO=2Fe(OH)(胶体)4H。＋232223Ⅱ．H2O的实际应用2H2O23.若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力2H2O严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO___________(填“”或“”)。2【答案】>【解析】【详解】“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，该反应H2O现象说明氧化性NaClO>；2H2O24.可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应2中被氧化的元素是___________A的化学式为___________。①.C.KHCO3【答案】【解析】H2O【详解】可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，2则生成气体为氨气、A为碳酸氢钾，反应中碳化合价升高、则过氧化氢中氧化合价降低，故反应中被氧化的元素是，A的化学式为KHCO3。25.双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目________。HOPbSO4H2O(白色)_________________________________PbS(黑色)=___________22【答案】【解析】HO中O元素化合价由−1价变为0PbS中S元素化合价由-2价变为+6224HO+PbS=PbSO+4HO守恒可知，4分子过氧化氢得到8个电子、1PbS8，2242单线桥表示为：。2NaO2H2O2CO326.转化为固态过碳酸钠2232H2O与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：22COH2O溶液，在磁力搅拌下充分2在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%3反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是FeCl3SO4MnO23D.A.B.C.【答案】B【解析】【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。【详解】A．FeCl3具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误；B．加入硫酸钠，不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B项正确；C．二氧化锰可作催化剂，促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误；D．亚硫酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误；故本题选。四、物质的分类与离子反应本题共13分)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点，材料化学可助力电池产业的快速发展。27.燃料电池的导电介质有多种形式，例如①HSO、NaOH或②NaHSO的溶液、③熔融NaO和④熔融．．．．．．．2442NaCO．．．23化铁胶体Al⑧以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH-O燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，324等也可以作为燃料电池的燃料。（1___________()___________。（2）请用电离方程式表示②可以导电的原因___________。OHNaHSO4溶液中SO24（3溶液将②___________。2（4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为___________，整个过程中发生反应的离子方程式为___________。①..【答案】1）⑨⑩⑤⑥⑧NaHSO4+++SO（2）（3）NaOH..（4）先生成红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液+3+2O、2Fe＋+2I=2Fe＋+I2-3【解析】【小问1详解】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是⑨⑩；混合物是由多种物质组成的，属于混合物的是⑤⑥⑧；【小问2详解】硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：4【小问3详解】+2-；+NaHSO4溶液中SO24溶液将2子生成氢氧化钠，故溶质为NaOH；【小问4详解】氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，首先胶体被破坏产生红褐色沉淀，氢碘酸过量使得氢氧化铁沉淀溶解发生氧化还原反应得到亚铁离子和碘单质，得到黄色溶液，故实验现象为先产生红褐色沉淀、后沉33+2O+淀溶解得到黄色溶液，整个过程中发生反应的离子方程式为：、2Fe＋+2I-=2Fe＋+I2。28.磷酸亚铁锂(．．．．4FePO难溶于水和硝酸)4（1）反应釜中生成磷酸铁的离子方程式为___________。（2）步骤Ⅱ中洗涤是为了除去产物表面附着的___________。(填离子符号)HPO+Fe3++3OH+3HO-【答案】1）3442（2Na、NO-、H+3【解析】pH值2-3HO燥一系列操作得到，加入葡萄糖和碳酸锂研磨、干燥、在有Ar气的装置中高温煅烧得到42。4【小问1详解】HPO+Fe3++3OH+3HO；42-反应釜中磷酸和硝酸铁溶液中加入氢氧化钠反应生成磷酸铁：34【小问2详解】Ⅱ磷酸、硝酸铁和氢氧化钠反应生成磷酸铁沉淀，反应后溶液中溶质为硝酸钠且呈酸性，则步骤中，洗涤是为了除去表面附着的Na、NO-H。329.有两种电解质溶液，分别仅大量含有Cu2、K、H、、CO2、6种离子中的3种，已知3甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为___________。【答案】K、CO2、OH-【解析】2OH离子不能与Cu3CuCO杯中，乙烧杯中含有CO2OH离子，则H离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有3Cl，乙中还应有K，故甲中含有的离子为CuHCl，乙中含有的离子为K、2、OH。CO3五、化学研究的基本方法本题共14分)实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素及含量。可以说，没有实验，就没有化学。一没有危险的实验，只有危险的操作。实验操作者都必须遵守安全操作规程。30.下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是A.用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道B.萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置4C.将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌D.少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉【答案】BD【解析】【详解】．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选；B．使用；萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，4C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C；D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D；选BD。二物质的分离与提纯。31.可利用如图装置将海水淡化，得到纯净的淡水，能用这种操作淡化海水的原因是___________。此装置还缺少哪种仪器___________。①.②.温度计【答案】【解析】物质沸点不同【详解】①可利用如图装置将海水淡化，得到纯净的淡水，能用这种操作淡化海水的原因：物质的沸点不同，故答案为：物质沸点不同；②蒸馏时，需要测量蒸汽的温度，如图装置缺少温度计，故答案为：温度计。32.我国航天员在中国太空站(失重下)为青少年开课，做了大量科学实验。（1）下列实验在太空站难以实现的是___________。A.将金粉和铜粉混合B.水和四氯化碳分为两层C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙H3R（2(表示，酸性比碳酸强)。①写出泡腾片溶于水产生气泡的离子方程式：___________。②与在地球上进行该实验相比，太空中的实验现象有什么不同：___________。.3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO.泡腾片在水里不断冒【答案】1D（2）33322泡，但在失重环境下，气泡虽然不断产生，但并不会离开水球【解析】【小问1详解】D；【小问2详解】CO3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO，233322故答案为：3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO；33322三物质的制备。是一种颜料。工业利用硫酸亚铁4，以及氨水、空气等，经过下列反应来制备铁3O433.铁黑从合成到干燥阶段发生反应的化学方程式如下：2O2O32Δ22FeOH2FeOH233Δ22FeOHFe3O44H2O3CuSO（1）硫酸亚铁溶液中混有少量杂质，除杂的操作是：___________。4（2）过滤和干燥之间一般还需要___________操作，否则制备的铁黑质量___________(偏高、偏低、不影响)。（31___________立方米的空气(氧气体积分数按20%1数)。【答案】1）加入过量的铁粉，然后过滤除去固体分离出硫酸亚铁溶液①..（2）（380.5【解析】FeSOFe(OH)合成”4