湖北省圆创教育教研中心2025届高三三月联合测评化学试题及答案

武汉乐学教育武汉乐学教育武汉乐学教育武汉乐学教育2025届高三三月联合测评化学试卷参考答案与解析一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。题号12345678答案DBDBBADC题号9答案CCADDAD1.D【详解】A.钠离子电池是化学电源,化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分,A正确。C.石墨烯属于碳纳米材料,碳纳米材料是新型无机非金属材料,C正确。D.钍是金属元素。综上所述,本2.B【详解】A.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则,达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要的目的。综上所述,本题选B。3中S的价层电子对数为3,VSEPR模型应为平面三角形,A错误。B.黑火药属于易燃类物质、爆炸类物质,应贴上内和鉴的标准符号,B错误。C.Cl2中的σ键应该是“头碰头”形成的,C错误。综上所述,本题选D。253杂化的原子有C和O原子,数目应为3NA,A错误。成2mol氢键,B正确。C.CO2中心原子价层电子对数为2,C错误。D.未说明H2所处的状况。综上所述,本题选B。5.B【详解】A.六方氮化硼属于混合型晶体,A错误。B.六方氮化硼与石墨类似,层间靠范德华力维系,易滑动,可作高温润滑剂,B正确。C.1mol(BN)x含有3xmolσ键,C错误。D.电子被约束在氮周围而不能自由移动,D错误。综上所述,本题选B。6.A【详解】A.该反应为NH3和Cl2的氧化还原反应,没有产生NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)和NH2-。综上所述,本题选7.D【详解】A.X中只有一种化学环境的氢原子,A错误。B.Y中O均采用sp3杂化,所有碳原子不一定共平面,B错误。C.该反应还生成了H2O,属于缩聚反应,C错误。综上所述,本题选D。3不可用浓硫酸干燥,A错误。B.MnO2和浓盐酸需加热才能制备Cl2,B错误。D.乙炔不可用酸性KMnO4溶液干燥,D错误。综上所述,本题选C。(共5页)化学试卷参考答案与解析第(共5页)化学试卷参考答案与解析第2页(共5页)4和PCl3的中心原子均采用sp3杂化,但N上有一对孤电子对,所以CH4的键角大,A正确。B.O和Cl可以形成ClO2和Cl2O,B正确。C.C2H4为非极性分子,Cl2O为极性分子,C错误。D.P4为正四面体形,D正确。综上所述,本题选C。4后,滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝,因此Mn元素应该转化2进入滤渣。综上所述,本题选C。武汉乐学教育11.A【详解】A.HCl和HBr的酸性与H—Cl和H—Br的键能有关,原子半径:Cl<Br,键长:H—Cl<H—Br,键能:H—Cl>H—Br,酸性:H—Cl<H—Br。综上所述,本题选A。12.D【详解】A.由图可知乙醛中的O与Mg形成了作用力,说明其易被Mg吸附,A正确。B.过程中涉及到C—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成,B正确。D.由于只有1分子乙醛和1分子丙酮,可能生成2种羟基戊醛,D错误。综上所述,本题选D。13.D【详解】A.由低温相可推得:晶胞中有4个X-,2个An+,1个Bm+,所以该物质的化学式为A2BX4,A正确。B.低温相时,每个X-连有2个An+,1个Bm+,1个四面体空隙,配位数为3,B正确。C.低温相晶体中一共有8个四面体空隙,占据了3个,因此占据了37.5%的四面体空隙,C正确。D.高温相中2个An+,1个Bm+在四面体空隙中的位置不确定,但是比例是确定的。综上所述,本题选D。14.A【详解】A.高温会导致酶失活,A错误。B.分析可得:X极为阳极,与电源正极相连,B正确。C.Y极为阴极,根据箭头的反应物、生成物指向可写出电极反应式,C正确。D.1molO2转移4mole-,-,D正确。综上所述,本题选A。的pKa,因此H3l2+的Ka数量级为10-3,A正确。B.(30,8.95)的溶质有等物质的量的H2LCl和LCl,此时溶液的pH接近于H2l+的pKa,(50,10.50)的溶质有等物质的量的Hl和Nal,此时溶液的pH中c(Hl)最大,赖氨酸主要以HL形式存在,C正确。D.pH=2.18时,c(H2l+)≈c(H3l2+),根据电荷守恒列式,溶液中应该还有阴离子l-,D错误。综上所述,本题选D。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)(1)5s25p3(1分)24==CuSO4+2H2O(3)[1.7,2.0)(2分)(1.7~2也给分)(4)若加入Na2S的量过少,则沉铜不完全;加入量过多,则会生成H2S,污染大气。(2分)(5)H2SO4(2分)武汉乐学教育(6)2(2分)不一定(2分)化学试卷参考答案与解析第3页(共5页)(1)Sb位于第五周期第VA族,价电子排布式为5s25p3。(2)H2O2作氧化剂在酸性环境下氧化Cu:Cu+H2O12.3,“沉锑”时,Sb3+需沉淀完全而Fe3+不可开始沉淀,调节的pH范围为[1.7,2.0)(4)若加入的Na2S的量过少,c(S2-)过小,沉铜不完全;加入Na2S量过大,易产生H2S的有毒有害气体。(5)滤液2中有剩余的H2SO4,可以(6)酒石酸中有两个手性碳原子:,若分子处于对称结构则为非手性分子,因此酒石酸分子不一定是手性分子。17.(14分)(1)b(2分)(2)①配位(2分)2EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-2EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+(2分)(3)①BaCl2溶液稀盐酸(2分)(4)<(2分)金属阳离子氧化性强弱(2分)(1)硫代硫酸根可看作硫酸根离子中的氧原子被硫原子替代的产物,中心硫原子没有孤电子对,而O的电负性大于S,提供孤电子对的能力比S弱,因此端基S原子提供孤电子对。(2)①Na2S2O3溶液和FeCl3溶液混合后溶液先变成紫黑色,所以先发生配位反应。②根据实验V,稀盐酸和BaCl2溶液是为了检验SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-,猜测Fe3+可能将S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-氧化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-:8Fe3++2EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-2EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)(3)①检验SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-,需用BaCl2溶液和稀盐酸。②黑褐色沉淀部分溶于NaOH溶液,根据所含元素分析生成了S单质。3)2]2-后,溶液在室温下可稳定存在,说明稳定性[Fe(S2O3)3]3-<[Cu(S2O3)2]2-。根据氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe3+易与S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-发生氧化还原反应,从而不易形成稳定的配合物,因此S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱。化学试卷参考答案与解析第4页(共5页)18.(14分)(1)413.3(2分)(2)AC(2分)(3)50(2分)24(2分)催化剂催化剂②Sr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO(2分)(5)温度升高,反应Ⅰ正向移动,反应Ⅱ逆向移动,400~500℃内,Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当,α几乎不变(2分)(1)ΔH1=正反应活化能-逆反应活化能,E(2)恒容体系,容器内气体密度为定值;反应Ⅱ反应前后气体分子总数变大,反应达到平衡前体系压强、混合气体的平均相对分子质量处于变化中;CH3OH的消耗速率和C3H6的生成速率是同一方向上的反应速率。(3)达平衡时:3OH)2O)2催化剂催化剂②由表格分析得:Sr—SAPO分子筛催化剂使得C2H4产率升高,提高了反应Ⅰ的选择性,本质是(5)ΔH1>0,ΔH2<0,温度升高,反应Ⅰ正向移动,反应Ⅱ逆向移动。若400~500℃内,ɑ几乎不变,说明该段温度内,温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当。19.(14分)武汉乐学教育(1)3,4-二氨基苯甲酸(2分)化学试卷参考答案与解析第5页(共5页)(2分)(3)还原反应(或加成反应)(1分)(4)①(1分)(5)16(2分)或(2分)酸性高锰酸钾溶液(2分)(1)A的母体为羧基,因此化学名称为3,4—二氨基苯甲酸。CH30H一N(2)由D推得C的结构为:N,因此B→C为酯化反应。H(3)D→C为“加氢”反应,反应类型为还原反应(或加成反应)。中,①号N原子的孤电子对位于杂化轨道上,可以显出碱性;②号N原子的孤电子对要参与形成大π键,因此不易给出表现碱性。(5)M是比A多一个碳原子的