九年级化学上册 第2单元 探索水世界 第三节 原子的构成教学实录1 （新版）鲁教版

九年级化学上册第2单元探索水世界第三节原子的构成教学实录1（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课通过引导学生探究原子的构成，使学生了解原子结构的基本知识，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。同时，通过联系生活实际，激发学生对化学学科的兴趣，为后续学习打下基础。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验操作和观察，提高学生的实验技能和科学思维能力。增强学生的科学态度，学会运用科学方法分析问题。提升学生的科学知识运用能力，将原子结构知识应用于解释日常生活中的化学现象。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入九年级之前，已经学习了化学的基本概念，如物质、变化、元素等，并对分子、原子等微观粒子有了初步的认识。然而，对于原子的具体结构，如原子核、电子层等，可能还缺乏深入的理解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍持有较高的兴趣，尤其是在探索微观世界的奥秘时。他们的学习能力强，能够通过观察、实验和思考来获取知识。学习风格上，既有偏好动手操作的，也有倾向于理论学习的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生对原子结构的概念可能感到抽象和难以理解，特别是在区分质子、中子和电子等基本粒子时。此外，实验操作可能存在误差，导致学生难以准确得出结论。此外，将原子结构知识应用于解释实际现象时，学生可能面临理论与实践脱节的问题。教学资源-实验室设备：电子显微镜、原子模型、原子结构模型套装

-软件资源：化学教学软件、原子结构模拟软件

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：原子结构相关教学视频、在线实验操作指南

-教学手段：多媒体投影仪、实物显微镜、教学模型展示架教学流程1.导入新课

详细内容：

-教师通过提问：“同学们，我们已经学习了物质和变化，那么构成物质的微小粒子有哪些呢？”引发学生对微观粒子的兴趣。

-展示生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的微观构成。

-引出本节课的主题：“原子的构成”，并简要介绍原子结构的基本知识。

用时：5分钟

2.新课讲授

详细内容：

-第一条：介绍原子结构的基本概念，如原子核、电子层、质子、中子、电子等。

-第二条：通过实验演示，展示电子在原子中的分布和运动规律。

-第三条：讲解原子结构模型，帮助学生形象地理解原子结构。

用时：15分钟

3.实践活动

详细内容：

-第一条：学生分组进行实验，观察原子模型，并尝试拼装出不同的原子结构。

-第二条：教师引导学生分析实验结果，总结原子结构的特点。

-第三条：学生通过小组讨论，探讨原子结构在化学反应中的作用。

用时：20分钟

4.学生小组讨论

详细内容：

-第一方面：举例回答：“请说明原子核在原子中的作用。”

-学生回答：“原子核是原子的核心，由质子和中子组成，它决定了原子的质量和电荷。”

-第二方面：举例回答：“请解释电子在原子中的分布规律。”

-学生回答：“电子在原子中按照能量层级分布在不同的电子层上，能量层级越高，电子离原子核越远。”

-第三方面：举例回答：“请说明原子结构对化学反应的影响。”

-学生回答：“原子结构决定了元素的化学性质，不同的原子结构会导致元素在化学反应中的行为不同。”

用时：10分钟

5.总结回顾

内容：

-教师引导学生回顾本节课所学内容，强调原子结构的基本概念和特点。

-通过提问，检验学生对原子结构的理解程度，如：“请简要描述原子核的组成。”

-鼓励学生将所学知识应用于实际，如：“如果你知道了一个元素的原子结构，你能预测它的化学性质吗？”

-强调本节课的重难点，如：“原子结构对于理解化学反应至关重要，是化学学习的基础。”

用时：5分钟

总计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构模型图：介绍不同原子结构的模型图，如氢原子、氦原子、碳原子等，帮助学生直观理解原子结构。

-原子结构演变史：展示原子结构理论的发展历程，从道尔顿的原子论到卢瑟福的核式结构模型，再到玻尔的能级理论，使学生了解科学发展的脉络。

-原子结构相关实验：介绍一些经典的原子结构实验，如卢瑟福的α粒子散射实验、汤姆孙的阴极射线实验等，展示科学实验的原理和方法。

-元素周期表：展示元素周期表，让学生了解元素与原子结构的关系，以及元素性质的周期性变化规律。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍：《原子世界探秘》、《化学的起源与发展》等，帮助学生深入了解原子结构及其在科学史上的地位。

-观看科普视频：推荐《原子结构探秘》、《化学元素的故事》等视频，通过生动形象的方式展示原子结构。

-参与科学实践活动：鼓励学生参加学校的科学实验活动，如原子结构模型制作、元素周期表竞赛等，提高学生的实践操作能力。

-开展家庭实验：引导学生利用家中常见材料进行简单的原子结构实验，如用塑料球和铁丝制作原子模型，培养学生的科学探究兴趣。

-参考网络课程：推荐一些优质的在线化学课程，如《化学原理与实验》、《现代化学导论》等，帮助学生拓宽知识面。

-参加科学讲座：邀请化学专家进行讲座，让学生了解原子结构研究的最新进展，激发学生的学习热情。

-组织学生进行科学小论文写作：鼓励学生结合所学知识，撰写关于原子结构的科学小论文，提高学生的科研能力。

-开展小组合作学习：组织学生分组讨论，共同完成原子结构相关课题研究，培养学生的团队合作精神。

-鼓励学生参加科学竞赛：推荐参加化学奥林匹克竞赛、青少年科技创新大赛等，为学生提供展示才华的平台。课堂小结，当堂检测课堂小结：

-本节课我们学习了原子的构成，了解了原子核、电子层、质子、中子、电子等基本概念。

-通过实验演示和模型展示，我们直观地感受到了原子结构的复杂性和微观粒子的运动规律。

-我们还学习了原子结构在化学反应中的作用，以及元素周期表与原子结构的关系。

当堂检测：

1.选择题

（1）下列关于原子的说法正确的是：

A.原子由原子核和核外电子组成

B.原子核由质子和中子组成

C.电子在原子中按照能量层级分布在不同的电子层上

D.以上都是

（2）下列元素中，原子核内质子数最多的是：

A.氢

B.氦

C.氧

D.钠

（3）下列物质中，属于金属元素的是：

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.铝

2.填空题

（1）原子的构成包括________、________、________。

（2）电子在原子中按照________分布在不同的电子层上。

（3）原子核由________和________组成。

3.简答题

（1）简述原子结构的基本概念。

（2）说明原子结构在化学反应中的作用。

（3）解释元素周期表与原子结构的关系。

答案：

1.（1）D；（2）D；（3）D

2.（1）原子核；核外电子；质子、中子；（2）能量层级；（3）质子；中子

3.（1）原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子按照能量层级分布在不同的电子层上。

（2）原子结构决定了元素的化学性质，不同的原子结构会导致元素在化学反应中的行为不同。

（3）元素周期表是根据元素的原子序数排列的，原子序数与原子核内质子数相等，因此元素周期表反映了原子结构的特点。课后作业1.实验报告：

完成以下实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据记录、结果分析和结论。

实验目的：通过实验观察，验证原子结构模型。

实验原理：利用原子模型套装，观察不同原子的结构特点。

实验步骤：

（1）组装氢原子模型，记录观察到的结构特点。

（2）组装氦原子模型，记录观察到的结构特点。

（3）对比氢原子和氦原子模型，分析它们的异同。

数据记录：记录观察到的不同原子的结构特点。

结果分析：分析不同原子的结构特点，如原子核的大小、电子层数等。

结论：总结实验结果，说明原子结构的特点。

2.原子结构知识应用：

根据所学知识，解释以下现象：

（1）为什么金属具有良好的导电性？

（2）为什么稀有气体不容易发生化学反应？

（3）为什么不同元素的化学性质不同？

3.原子结构填空题：

填空题：下列各元素的原子结构示意图中，原子核内质子数分别为______、______、______。

（1）A元素：2、1

（2）B元素：8、8

（3）C元素：6、6

4.原子结构判断题：

判断以下说法是否正确，并说明理由。

（1）原子核内的质子数等于核外电子数。（正确/错误）

（2）原子核内只有质子，没有中子。（正确/错误）

（3）电子在原子中按照能量层级分布在不同的电子层上。（正确/错误）

5.原子结构计算题：

计算以下元素的电子层数和最外层电子数。

（1）钠（Na）：原子序数11

（2）氧（O）：原子序数8

（3）铁（Fe）：原子序数26

答案：

1.实验报告：根据实验步骤和观察结果填写。

2.原子结构知识应用：

（1）金属具有良好的导电性，因为金属原子中的自由电子可以自由移动，形成电流。

（2）稀有气体不容易发生化学反应，因为它们的最外层电子层已经达到稳定结构，不容易失去或获得电子。

（3）不同元素的化学性质不同，因为它们的原子结构不同，最外层电子数不同，导致化学反应的性质不同。

3.原子结构填空题：

（1）A元素：2、1

（2）B元素：8、8

（3）C元素