2024-2025学年新教材高中化学 第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算教学实录 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算教学实录新人教版选择性必修第一册主备人备课成员设计思路本节课以“2024-2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算”为主题，紧密结合课本内容，通过实际案例引导学生掌握反应热计算方法，提高学生的化学计算能力。教学过程中，注重理论与实践相结合，培养学生分析问题和解决问题的能力。核心素养目标培养学生科学探究的意识和能力，通过实验和计算，理解化学反应能量变化规律。提升化学用语理解和应用能力，提高学生分析和解决实际化学问题的能力，增强学生的科学态度和社会责任感。学情分析本节课面向的是新高一学生，他们在初中阶段已经接触了基础的化学知识，对化学反应有了初步的认识。学生层次方面，由于学生来自不同初中，基础水平存在一定差异，部分学生对化学反应原理的理解较为深入，而另一部分学生可能对概念和原理的掌握较为薄弱。在知识方面，学生对化学反应类型和基本概念有一定了解，但对反应热的计算方法和能量变化的理解尚需深化。

在能力方面，学生具备一定的观察能力和实验操作技能，但独立思考和解决问题的能力有待提高。在素质方面，学生的学习兴趣和学习习惯各不相同，部分学生具备较强的自主学习能力，而部分学生则依赖于教师的引导。

行为习惯上，学生在课堂上表现出积极参与的态度，但有时会存在注意力不集中、参与度不高的情况。对课程学习的影响主要体现在学生对化学反应热效应的兴趣和重视程度，以及他们在面对复杂计算时的耐心和毅力。

总体而言，学生对化学反应的热效应有一定的认知基础，但在深入理解和计算应用方面存在不足。因此，本节课需要针对学生的这些特点，设计合适的教学活动，以激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（量筒、试管、滴定管等）、化学试剂（酸、碱、盐溶液等）。

2.课程平台：学校内部网络教学平台、在线教学资源库。

3.信息化资源：化学反应热效应相关教学视频、动画演示、在线互动测试。

4.教学手段：讲授法、实验演示法、小组合作学习法、讨论法。教学过程设计一、导入新课（5分钟）

目标：引起学生对反应热的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学反应吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些生活中常见的化学反应现象，如燃烧、烹饪等，让学生初步感受化学反应的魅力或特点。

简短介绍化学反应热效应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

二、反应热基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解反应热的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解反应热的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍反应热的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

三、反应热案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解反应热的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应热效应案例进行分析，如燃烧、酸碱中和等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解反应热的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用反应热解决实际问题。

四、学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与反应热相关的主题进行深入讨论，如“化学反应热效应在能源利用中的应用”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

五、课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对反应热的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

六、课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调反应热的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括反应热的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调反应热在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用反应热。

七、课后作业

目标：巩固学习效果，提高学生的实践能力。

过程：

布置课后作业：让学生完成以下任务：

1.选择一个化学反应，计算其反应热。

2.分析一个实际生活中的化学反应热效应现象，并解释其原因。

3.写一篇关于反应热在环境保护中的应用的短文。教学资源拓展1.拓展资源：

-反应热的概念和公式：进一步介绍焓变（ΔH）和熵变（ΔS）的概念，以及吉布斯自由能（ΔG）的计算，帮助学生理解反应自发性的判断标准。

-热化学方程式的书写：介绍如何书写热化学方程式，包括焓变的表示方法和符号规则。

-热效应的测量方法：探讨不同的热效应测量方法，如量热计的使用和实验操作技巧。

-能量转换与利用：讨论化学反应中能量的转换形式，以及这些能量如何被利用于实际应用中，如电池、燃烧和生物化学过程。

2.拓展建议：

-学生可以通过阅读相关的科学杂志或科普文章，了解化学反应热效应在工业生产中的应用。

-建议学生观看与热化学相关的教育视频，如化学反应动画演示，以增强对抽象概念的理解。

-鼓励学生参与实验活动，如自己设计实验来测量特定化学反应的焓变，以加深对热化学原理的理解。

-推荐学生阅读关于能量守恒定律和热力学第一定律的书籍，以获得更深入的理论知识。

-建议学生研究不同类型的电池（如锂电池、铅酸电池等）的工作原理，分析其能量转换过程。

-通过在线论坛或学术会议，让学生了解化学反应热效应在环境科学和气候变化研究中的角色。

-鼓励学生参与科学项目，如研究新型能源材料的热性能，以提升实践能力和创新思维。

-提供一些在线热力学计算工具，让学生练习计算化学反应的热效应，并验证理论知识的实用性。教学反思今天的化学反应热效应这节课，我感触颇深。首先，我觉得学生的参与度非常高，这让我感到很欣慰。他们在课堂上积极提问、发表自己的看法，这让我看到了他们对化学学习的热情。

但是，我也发现了一些问题。比如，在讲解反应热的概念时，我发现部分学生对焓变、熵变等概念理解得不够透彻。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重基础知识的讲解，确保每个学生都能跟上教学进度。

在案例分析环节，我选择了几个典型的化学反应热效应案例，如燃烧、酸碱中和等。这些案例与学生的生活实际紧密相关，他们对此表现出浓厚的兴趣。然而，在讨论这些案例时，我发现部分学生对于如何应用所学知识解决实际问题还比较困惑。因此，在接下来的教学中，我需要加强学生解决问题的能力培养，让他们学会如何将理论知识运用到实际中去。

在教学过程中，我还发现了一些学生的行为习惯问题。有些学生在课堂上注意力不集中，容易走神；有些学生在实验操作时不够细心，导致实验结果不准确。针对这些问题，我计划在今后的教学中，加强对学生的纪律教育和实验操作规范训练，培养他们良好的学习习惯。

此外，我也反思了自己在教学过程中的不足。比如，在讲解某些复杂的概念时，我可能没有用足够的时间让学生消化吸收，导致他们理解起来比较困难。因此，在今后的教学中，我会更加注重教学节奏的把握，确保每个知识点都能让学生充分理解。

最后，我觉得信息技术在教学中的应用也很有必要。通过多媒体教学手段，我可以更加生动地展示化学反应热效应的原理和现象，激发学生的学习兴趣。同时，我也可以利用在线资源，让学生在课外进行自主学习，提高他们的学习效率。典型例题讲解例题1：

计算以下反应的焓变（ΔH）：

\[\text{C(s)+O}_2\text{(g)→CO}_2\text{(g)}\]

已知：

\[\text{C(s)+O}_2\text{(g)→CO}_2\text{(g)}\quadΔH=-393.5\text{kJ/mol}\]

\[\text{C(s)+1/2O}_2\text{(g)→CO(g)}\quadΔH=-110.5\text{kJ/mol}\]

解答：

根据盖斯定律，我们可以通过以下步骤计算焓变：

\[\text{CO(g)+1/2O}_2\text{(g)→CO}_2\text{(g)}\quadΔH=ΔH_{\text{反应1}}-ΔH_{\text{反应2}}\]

\[ΔH=(-393.5\text{kJ/mol})-(-110.5\text{kJ/mol})\]

\[ΔH=-283.0\text{kJ/mol}\]

例题2：

计算在标准状态下，将1摩尔液态水转化为水蒸气所需的能量。

已知：

\[\text{H}_2\text{O(l)→H}_2\text{O(g)}\quadΔH=+44.0\text{kJ/mol}\]

解答：

直接使用题目给出的数据：

\[ΔH=+44.0\text{kJ/mol}\]

这意味着将1摩尔液态水转化为水蒸气需要吸收44.0千焦的能量。

例题3：

计算在标准状态下，1摩尔氢气与氧气完全反应生成水蒸气时放出的热量。

已知：

\[\text{2H}_2\text{(g)+O}_2\text{(g)→2H}_2\text{O(g)}\quadΔH=-483.6\text{kJ/mol}\]

解答：

根据反应方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应放出483.6千焦的能量。因此，1摩尔氢气与0.5摩尔氧气反应放出的能量为：

\[ΔH=\frac{-483.6\text{kJ/mol}}{2}=-241.8\text{kJ/mol}\]

例题4：

计算在标准状态下，将1摩尔液态氨转化为气态氨所需的能量。

已知：

\[\text{NH}_3\text{(l)→NH}_3\text{(g)}\quadΔH=+45.9\text{kJ/mol}\]

解答：

直接使用题目给出的数据：

\[ΔH=+45.9\text{kJ/mol}\]

这意味着将1摩尔液态氨转化为气态氨需要吸收45.9千焦的能量。