2022届天津市外国语大学附属外国语学校高二上学期期末检测化学试题（含解析）

天津市外国语大学附属外国语学校2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分考试时间60分钟。第Ⅰ卷选择题一、选择题，本题共15道小题，每题3分，共45分1.下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是A. B. C. D.【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A．是非电解质，故A不符合题意；B．是强电解质，水溶液呈中性，故B不符合题意；C．是强电解质，铵根水解，溶液呈酸性，故C符合题意；D．是强电解质，醋酸根水解，溶液呈碱性，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.配制溶液，常将晶体溶于较浓盐酸中【2题答案】【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程。【详解】A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；故选：D。3.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误；B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确；C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确；D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；故合理选项是A。4.下列各组元素中，电负性依次减小的是A.F、N、O B.Cl、C、F C.As、N、H D.Cl、S、As【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A错误；B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B错误；C．同主族元素从，上到下，电负性逐渐减弱，则N>As，C错误；D．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D正确；故选D。5.2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列说法错误的是A.H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1B.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行D.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2molH2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ，则1molH2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，A正确；B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B错误；C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正确；故合理选项是B。6.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.混合气体平均摩尔质量保持不变 B.体系的压强保持不变C. D.混合气体的密度保持不变【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当体系的压强保持不变，则能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．，一个正向反应，一个逆向反应，两者速率等于计量系数，因此能作判断平衡标志，故C不符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D符合题意。综上所述，答案为D。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.使甲基橙呈红色的溶液中：B.的水溶液中：C.由水电离出的的溶液中：D.的溶液中：【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；

B．c(H+)/c(OH-)=1012溶液呈酸性，离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，B正确；

C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在，C错误；D．Al3+与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，D错误；

答案选B。8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D。【点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。9.25℃时，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.均存在c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、水的电离平衡，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、Na＋、H2O，粒子种类相同，故B正确；C．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，c(OH-)前者小于后者，故C错误；D．根据电荷守，均存在c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故D正确；选C。10.对于浓度均为的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是A.：③＞①B.水电离出的：②＞③C.①和②等体积混合后的溶液：D.①和③等体积混合后的溶液：【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，且醋酸的电离平衡常数大于醋酸根的水解平衡常数，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，：③＞①，故A正确；B．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1，③0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，水解显碱性，则由水电离出的c(OH-)＞10-7mol·L-1，则②＜③，故B错误；C．①和②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，则正确的离子大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；故选B。11.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.氢气的体积分数变小 B.混合气体密度变大C.混合气体颜色变深 D.容器内压强变小【11题答案】【答案】A【解析】【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则<43，即Q<K，所以平衡会正向移动。【详解】A.由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故A正确；B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度=质量/体积可知，密度保持不变，故B错误；C.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，碘单质为紫黑色，所以混合气体的颜色会变浅，故C错误；D.根据反应方程式可知，前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量保持不变，所以压强保持不变，故D错误；综上所述，答案为A。12.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是A.①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)B.②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的C.③中颜色变化说明ZnS转化为CuSD.该实验可以证明CuS比ZnS更难溶【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确；B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，B错误；C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确；D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确；综上所述答案为B。13.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判断正确的是A.甲中条件下，该反应的平衡常数 B.乙中的平衡转化率等于C.丙中反应逆向进行 D.【13题答案】【答案】C【解析】【分析】某温度下，反应，反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，用一边倒法可知，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则二者为等效平衡，据此回答。【详解】A．甲中条件下，平衡时，则转化的氢气、碘蒸气均为，则该反应的平衡常数，A错误；B．结合选项A可知，甲中的平衡转化率等于，甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，则乙中的平衡转化率大于，B错误；C．丙中，则反应逆向进行，C正确；D．甲、丙比较，用一边倒法可知，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则二者为等效平衡，平衡时，；甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化平衡时HI浓度大于甲，则，故D错误；答案选C。14.时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述不正确的是A.a点对应溶液中已电离的为B.b点对应盐酸的体积等于C.b点对应溶液中：D.滴加入盐酸时：【14题答案】【答案】B【解析】【详解】A．25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确；B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B错误；C．溶液电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确；D．滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知,,又由物料守恒可得：，则，D正确；答案选B。15.用下图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下(温度变化均不明显)：实验序号X电极材料现象Ⅰ铂(Pt)两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊Ⅱ石墨两极均有气泡产生，澄清石灰水变浑浊下列说法中，不正确的是A.X电极为阳极B.阴极的电极反应式为：C.Ⅰ中Pt电极附近发生了反应：D.Ⅱ中石灰水变浑浊的原因是X区产生的与反应生成了【15题答案】【答案】D【解析】【分析】实验I中用铂、石墨作电极时，二者都是惰性电极，电解饱和Na2CO3溶液，实质上是电解水，阴阳极电极反应式分别为2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，Pt电极附近发生的反应为CO+H+═HCO；实验Ⅱ中用石墨作电极时，二者都是惰性电极，阴阳极电极反应式分别为2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，澄清石灰水变浑浊，则X电极为阳极，阳极上C和生成的O2发生反应生成CO2，CO2在阳极区发生的反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【详解】A．根据实验Ⅱ可知，澄清石灰水变浑浊，说明X电极上生成了CO2，即X电极石墨和O2反应生成了CO2，则X电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+H+，为阳极，故A正确；B．左侧石墨电极为阴极，水放电生成氢气，阴极的电极反应式为：，故B正确；C．Ⅰ中Pt电极：阳极反应式为2H2O-4e-═O2↑+H+，生成的H+与CO反应生成HCO，反应为，故C正确；D．Ⅱ中石灰水变浑浊的原因是：II中右侧石墨电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-═O2↑+H+，石墨电极C和O2反应生成了CO2，CO2逸出使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故选D。第Ⅱ卷(共4道题，共55分)16.以氮化镓(GaN)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题：（1）写出基态硅原子的电子排布式___________，其中具有最高能量的电子所处能级符号为___________，该能级轨道电子云轮廓图的形状为___________(填字母)。a．球形b．哑铃形（2）氮、硅和碳3种元素第一电离能由小到的顺序为(填元素符号)___________。（3）镓为元素周期表中第31号元素，镓原子具有___________个能层，最高能层容纳了___________个电子。【16~18题答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p2②.3p③.b（2）N＞C＞Si（3）①.4②.3【解析】【小问1详解】硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由构造原理可知，具有最高能量的电子所处能级为哑铃形的3p能级，故答案为：1s22s22p63s23p2；3p；b；【小问2详解】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氮、硅和碳3种元素第一电离能由小到的顺序为N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；【小问3详解】镓元素的原子序数为31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，能层数与元素所在的周期序数相等，最高能层容纳的电子数与所在的主族序数相等，则镓原子具有4个能层，最高能层容纳了3个电子，故答案为：4；3。17.室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③④⑤资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。（1）上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。（3）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。（4）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________。【17~20题答案】【答案】（1）①.①③②.CO+H2O⇌HCO+OH-（2）⑤④②③①（3）1（4）①.酚酞②.溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色③.锥形瓶④.0.1015【解析】【小问1详解】酸、和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③；可水解的盐对水的电离起促进作用，所以：水的电离被促进的是：④⑤；依据越弱越水解的规律可知，碳酸根离子水解能力强于醋酸根离子，碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH-，故答案为：①③；CO+H2O⇌HCO+OH-；【小问2详解】五种物质中，①③为酸，①为强酸，③为弱酸，所以pH值，①＜③，②显中性，④⑤显碱性，⑤水解能力强于④，pH值最大，所以相同浓度下，溶液pH值大小顺序为：⑤④②③①，故答案为：⑤④②③①；【小问3详解】0.2mol•L-1盐酸稀释到原来的2倍后，依据稀释规律可知，溶液浓度为=0.1mol/L，氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故答案为：1；【小问4详解】为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为：酚酞，到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；②滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，故答案为：锥形瓶；③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，依据c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)可知，c(H+)==0.1015，则①所得溶液的准确浓度为0.1015。故答案为：0.1015。18.依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置Ⅰ的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的___________极，B管吸收的气体是___________，电解食盐水总反应的离子方程式为___________。（2）装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___________(填“E”或“F”)。（3）如下装置利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，_______、_________、___________、_____________供选择的实验用品：KCl溶液，溶液，溶液，溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。【18~20题答案】【答案】（1）①.负②.Cl2③.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2）E（3）①.石墨棒②.溶液③.铜棒④.溶液【解析】【小问1详解】由题干图示可知，装置I中A试管用向下排空法收集气体，故A收集的为H2，B用NaOH吸收气体，则B为Cl2，故装置I的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的负极作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B管吸收的气体是Cl2，电解食盐水总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：负；Cl2；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；【小问2详解】电镀时待镀的镀件与电源负极相连作阴极，镀层金属与电源正极相连作阳极，含有镀层金属离子的电解质作电解质，故装置II的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为E，另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：E；【小问3详解】装置III利用Fe3+与Cu发生的反应，反应原理为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故两个电极为：Cu和石墨棒，电解质溶液分别为CuSO4和FeCl3，电极反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、Fe3++e-=Fe2+，并用KCl盐桥形成闭合回路，电池工作一段时间后的现象为CuSO4溶液蓝色加深，FeCl3溶液黄色变浅，甚至转化为浅绿色，铜片质量减少，根据电子的流向可知，右侧电极为铜电极，作负极，左侧电极为石墨电极，作正极，故原电池装置图为：，补全该电化学装置如图，四个括号中分别为：石墨棒、溶液、铜棒、溶液。故答案为：石墨棒；溶液；铜棒；溶液。19.科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。i.配制金属Fe浸取液。ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。v.冷却，用浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+]。（1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。①Fe2+水解的方程式为____。②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母序号)。已知：α(X)=a.常温下，乙酸的电离常数Ka(