甘肃省河西三校普通高中2024届高三压轴卷化学试卷含解析

甘肃省河西三校普通高中2024届高三压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(Oir)

2、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4

A.88.0『4(X)2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCHaCOONa与少量CHaCOOH溶于水所得的中性溶液中，CH3cOO•数目为NA

C.17.4g与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的日的数目为1010

3、下列实验现象预测正确的是()

N

A.实验I；振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验n：铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液变无色

C.实验01：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验W：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

4、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入聚氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

5、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化卜水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

c.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H?S气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2s04强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的RaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向浓度均为1的和混合溶液中，滴入少量

1mL0.1mol-L-MgSChCuSCh0.1molL-KSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHKsP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

8、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

B.Imol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

C.该有机物可以与溟的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.该有机物有3个手性碳原子

9、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,偌、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、澳化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

1)向FeS04溶液中滴加XH4SCN溶液检验人国）4是否变质

I).D

10、将048g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNHQ+

HzO

组成

NH4CINH4CINaCINaNO3().2mol/LNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，。•对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)z覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

11、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

12、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是()

G

^3△

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

13、分子式为C4H8c12的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

14、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

昌A昌X

惊苣细口瓶

广口瓶细口版细II肌

ABCD

AB.BC.CD.D

15、下列说法不正确的是()

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.稳定性：HBKHKHat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

16、25c下，向20mL0.1mol・L"HA溶液中逐滴加入0.1mol・L」NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A・A•的水解常数约为10f

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

17、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1C13溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAl(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCO.i溶液与NaAlO?溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>AIO2

试管中红色逐渐褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚

C非金属性：Cl>Si

献，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

）0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

Ksp（AgCI）>KSp（AgBr）>Ksp（AgI）

।

A.AC.CD.D

18、下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：toD.次氯酸的结构式：H-O-CI

19、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

乙

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

20、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

NaHSC）.顺量

NaHSO给末加入溶注中

B.H2s气体通入氯水中

()H、气体体积

HS气体通入氨水中

C.NaOH溶液滴入Ba(H83)2溶液中

NM>H溶液体枳

溶液洪入IkiiHCX)>溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中

°co,气体体积

co.气体通入澄清石灰水中

21、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M4-O2+2H2O=2M(OH)2O

1多孔电极

三---工

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、AkZn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

22、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

+2+

A.NaB.HCO3"C.FeD.

二、非选择题(共84分)

23、(14分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯瞳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象

（2）I中含氧官能团名称是_____。

（3）③、⑦的反应类型分别是—、o

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO?

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（0、出）易氧化，设计以"""IQ为原料制备

CHjCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HBHQNHHQ-?4OH。该聚合物可广泛用于各种刹车

片，其合成路线如下图所示:

NH：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

@Diels-Alder反应：

（1）生成A的反应类型是________,D的名称是_________,F中所含官能团的名称是

（2）B的结构简式是_______；“B-C”的反应中，除C夕卜，还生成的一种无机产物是_______（填化学式）。

（3）D+G-H的化学方程式是________o

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙块与1,3一丁二烯也能发生Diels-Akler反应。请以1,3一丁二烯和乙快为原料，选用必要的无机试

剂合成[],写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

HOj

件）o

25、（12分）四滨乙烷（CHBn-CHBn）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和B门等为原料制备少量四溟乙烷的装

置（夹持装置已省略）如图所示。

（1）装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+HCHCHt.为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是_______o

⑵装置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化学方程式为（生成铜、硫酸和磷酸

⑶装置C中在液溟液面上加入一层水的目的是________:装置C中反应已完成的现象是________;从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

（4）一种制备Caio（P04）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3P（h=Ca向PO4）6（OH）21+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio（P04）6（OH）2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在1。0'C

烘箱中烘干Hu

已知：

①Caio（PO06（OH）2中窄比理论值为1.67o影响产品-/比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对器比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馈水。

26、(10分)(一)碳酸铜[La?(C。,可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸球

XYZW

(I)制备破酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F---TT；

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4)Z中应先通入NH?,后通入过量的CO?，原因为;[Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸钝精矿(主要含CeFCO,)经如下流程获得:

桶磁、双氧水

1HT▼

>Ce(OH)

含a♦醇溶液I俞I含口.浓溶点5>C«(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的锌化合物二氧化钝(CeO/),其在酸浸时反应的离子方程式为；

⑹已知有机物HT能将Ce"从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce"(水层)+6HT(有机层)2CeTs+6H+(水

层)从平衡角度解释：向CeT，(有机层)加入H2sO,获得较纯的含Ce”的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K时，KSp[Ce(OHhl=lxl0-2'\为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH)&产品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?7的FeSO」溶液滴定至终点(钝被还原成ce").(已知：

Ce(OH),的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;

②根据下表实验数据计算Ce(OH),产品的纯度___________,*

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeC%溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Cc(OH)4产品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、(12分)POCh是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PCb+C12+SO2=POCh+SOCl2o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/c沸点/C密度其它

PCh-93.676.11.574遇水强烈水解,易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是o(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

（4）D中反应温度控制在60・65C,其原因是。

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO.3标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCb的百分含量为o

28、（14分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

（1）已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成・1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用口表示°从・1价的气态阴离子再得到1个电子，成为・2价的气态阴解子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

F广(g)+C)”(g)-：35)2kJ・mol_Fd3（晶体）

1561.9kJ-mol-1844kJ-mol-1

Fe+(g)CNg)

762.5kJ-mol-1-142kJ-moL

Fe(g)(>(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-moP1

：（晶体）+4_.-210.3kJ•mol-1

Fc式z

40g)-----------------------------

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子EiEX填“大于”

或“小于”），从原子结构角度解释o

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构（图2）。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa・Fe（in）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

oEDTANa-Fc(DI)的化学键除了。键和配位键外，还存在____________。

(3)Fe3O4晶体中，O”的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的。2围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe.Q4晶体中，02-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3),晶体密度为5.18g/cnP,则该晶胞参数

a=pmo(写出计算表达式j

。’的班复推列方式

(2球表示V)

图3

29、(10分)氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多种含氮的化工产品。

⑴以N%与CO2为原料可以合成尿素［CO(NH2)H，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)△〃尸-159.5kJ・mol］

,

反应II：NH2CO2NH4(s)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+U6.5kJ*mor

,

反应HI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ-mor

则反应：2NH3(g)+CO2(g)=^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△”=kJ•mol1

(2)将氨勺与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催

化剂的活性与温度的关系如图1所示：

65

•

—6

3

6

w1

os9

os7

s$

HK

国

①a点(填是或不是)处于平衡状态，1之后尿素产率下降的原因是

〃(NHJ

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CXh的转化率与氨碳比水碳比的变化关系。曲线I、

〃(COJ、"(CO?)

IKIII对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则x=

③己知该反应的V(正产k(正)c2(NH3)・c(CO2),v@=k(逆)C(H2O),依正)和k㈣为速率常数，贝IJ平衡常数K与k㈤、k他的关系

式是___________O

+a

(3)N2H4可作火箭推进剂。已知25c时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O^^N2H5+OHKi=lxlO；

+-b

N2H5+H2O=±N2H62++OHK2=lxl0o

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使C(N2H5+)>c(N2H4),司时c(N2Hs+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)o

②水合朋(N2H"Hz。)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.强酸稀释103倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HR与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性,故D选。

故选D。

2、B

【解析】

A.I4CO2分子中含有24个中子，88.0gUCO2的物质的量为88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

L91X24NA=45.9NA;^NzO的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2moL所以其中含有的中子数目为

,4,4

44NA,所以88.0gCO2-^N2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

+

B.在该中性溶液中n(CH3COO)=H(Na),由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CFhCO。-数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量〃(MnO2)=I7.4酎87g/mol=0.2mob〃(HQ)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根据方程式中物质

反应关系MnOz过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体枳，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Bo

3、D

【解析】

A、滨单质能与氢氧化钠反应，生成漠化钠，易溶于水,所以苯层中不存在溟单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高铳酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一•条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

4、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和残基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选Ao

5、C

【解析】

A.氯化铉溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有K2O2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-H2O=2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2r=2Fe2++H再加入苯，充分振荡，静置,液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，琉酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

6、A

【解析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、0形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

7、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSOa溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO/,故C错误；

D.向1niL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和C11SO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A.该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误：

B.该分子含有酯基，Imol该有机物含有Imol酯基，酯基水解后生成叛基和醇羟基，只能和ImolNaOH发生反应，

故B错误；

C.该分子中不含碳碳双键或三键，不能与滨发生加成反应，故C错误；

D.连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与。相连的碳原子、

六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；

答案为D。

【点睛】

与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连

接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。

9、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备溪苯要苯和液溪反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

10、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg4-2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NHJ)大于试验3

中的n(NHJ),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl•具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NH3・H2。，NFhHO与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意：

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。

11、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb一或I一补充，而12有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

12、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选;

故选B。

13、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHCICHQCH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案选Bo

14、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

15、A

【解析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，贝！稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：CI>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si«则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

16、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OIT),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

10-3?-3

+4H印(一)

H+A,其电离平衡常数K叱二=炉,A+H2()HA+OH.其水解平衡常数

c(HA)10-1

c(m)?()__

K/k=-——」一根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,

c(A-)

K一晔一)？£(叩+

(巴错误;

'c(A)-Kc(HT)?=1A

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C・c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A)C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

17、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢轴化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AKh-+H2O=Al(OH)31+CO3%可认为A1O2一结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是Q元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较CI、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(/\gI),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

18、B

【解析】

A.NaH中氢离子H，得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑨)，故A正确;

(^品，故B错误;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：［O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。