烯烃炔烃(第3课时炔烃)（课件精讲）高二化学课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）

课时3炔烃第二节烯烃

炔烃01学习目标

CONTENT炔烃的结构02实验探究03炔烃的性质新课导入1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？乙炔的收集①写出乙炔的分子式和结构简式分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角CH≡CH或HC≡CHC2H2

直线型，键角1800sp杂化，碳氢原子间单键（

键），碳碳原子间以三键（1个

键和2个

键）球棍模型空间充填模型σ键π键乙炔的结构C-C

C=C

C≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。通过以下数据你能发现什么？活泼③根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？乙烯和乙炔化学性质相似【思考与讨论】3.实验探究：（1）制备乙炔：【实验原理】【实验试剂】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液发生装置：固体+液体气体【实验装置】+Ca(OH)2HOHHOH[C≡C]2-Ca2++HCCH↑

①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。收集装置：排水集气法。实验探究乙炔的性质实验探究乙炔的性质实验探究乙炔的性质实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中

(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4）点燃纯净的乙炔剧烈反应，有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，并伴有浓烟1、在圆底烧瓶中放入几小块电石。2、打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，实验探究乙炔的性质

实验步骤3、将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象1.制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水②控制饱和食盐水的滴加速度放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。2.电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？实验探究乙炔的性质——注意事项3.在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去4.在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？收集一试管乙炔，验纯实验探究乙炔的性质——注意事项导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？

用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。【思考与讨论】制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。【思考与讨论】乙炔的燃烧乙炔的性质①可燃性O22CO2+2H2OC2H4+3甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别（1）乙炔的氧化反应乙炔的性质（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中乙炔的性质乙炔通入溴的四氯化碳溶液中乙炔的性质思考1：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？类比乙烯的性质，思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。

实验操作乙炔通入到酸性KMnO4溶液

乙炔通入溴的四氯化碳溶液实验现象

实验结论

褪色褪色乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应乙炔与溴发生加成反应【思考与讨论】①催化加氢②使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3乙炔的性质——加成反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO③与HX等的反应△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）乙炔的性质——加成反应

图1.氧炔焰切割金属

图3.腈纶线图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套

图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜

乙炔的应用nCH≡CH[CH=CH]n

催化剂（制导电高分子材料）导电塑料——聚乙炔乙炔的性质——加聚反应CH2=CHCNCH

CH+HCN催化剂nCH2=CHCN加温、加压催化剂

CH2

CH

CNn20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔的应用1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于

乙烷的是(

)A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯D【课堂练习】2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D【课堂练习】3.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有()A．1种 B．2种C.3种 D．4种4.下列物质一定属于炔烃的是（）A.C2H2B.C2H4C.C4H6C.C5H8BA【课堂练习】5．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(

)A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净