江苏省泰州市靖江市滨江学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

靖江市滨江学校2024-2025学年度第二学期学业水平调研测试九年级化学（考试时间：60分钟满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5F-19N-14第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。1.科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础科学家是A.闵恩泽 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪2.下列操作只涉及物理变化的是A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀盐酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁3.下列物质中由原子构成的是A.石墨 B.氯化氢 C.液氧 D.氯化钠阅读材料，回答下面题镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，反应中氮元素的化合价不变。4.下列有关镓的说法不正确的是A.镓属于金属元素 B.镓原子的核外电子数为31C.镓原子的核内中子数为31 D.元素的相对原子质量为69.725.获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应6.下图是某同学设计的净水装置。下列说法正确的是A.自来水经过该装置后可得到蒸馏水 B.硬水经过该装置后可转化为软水C.该装置能除去水中的颜色和异味 D.该装置能对水进行杀菌消毒7.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是A.①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C.③既可探究密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧D.④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶28.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g7.22.43.05.8反应后的质量/g4.63.08.8下列说法中错误的是A.物质甲是反应物 B.表中的值为2.0C.参加反应的物质甲、乙质量比为 D.物质丙可能是催化剂9.我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是A.西达苯胺中含有氧分子B.西达苯胺中氧的质量分数最小C.西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成D.一个西达苯胺分子由48个原子构成10.“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A.Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B.除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C.40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D.40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度11.科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A.乙烯的化学式为C2H4 B.反应后生成3种物质C.化学反应前后元素种类不变 D.反应后分子总数减少12.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是A.C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B.向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红C.B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D.B点溶液中的溶质为硫酸铜13.下列实验方案的设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加氯化钡溶液B鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液C去除粗盐中难溶性杂质加水溶解，过滤D去除氯化钠中的氢氧化钠加入适量稀硫酸A.A B.B C.C D.D14.如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“→”表示物质间的转化)，已知甲~壬是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成的九种物质。下列说法正确的是A.甲→乙反应吸收热量B.戊俗称纯碱，丁俗称烧碱C.庚→壬的转化中，得到的溶液为浅绿色D.甲~壬九种物质中能与己物质的溶液反应的有七种15.工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是A.反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2B.反应②的化学方程式为C.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化D.理论上，、足量可以将NO、全部转化为第二部分非选择题（共40分）16.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，所用的发生装置______（填装置的字母代号，下同），发生反应的化学方程式为______；（2）在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为______，能用装置D收集氧气其原因是______，若用F装置收集，检验氧气是否收集满的方法是：______，说明氧气已收集满。（3）实验室用石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。所选装置的连接顺序为______（填装置的字母代号）。17.溶液与我们的生活息息相关。【任务一】溶液的配制（1）在农业生产上常需要用质量分数10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作顺序正确的是（选填“A”、“B”、“C”）A.caedb B.ceadb C.dbeca（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为_______克，b中玻璃棒的作用______，氯化钠溶液中的微观粒子有_______(填写粒子符号)。（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为_______克。【任务二】食盐中氯化钠的提纯食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质而容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案：(MgCO3微溶视为可溶)。（5）请写出②中发生反应的化学方程式_______；（6）滤液C中的溶质有_______种，欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，应向滤液C中滴加_______溶液后蒸发即可。18.为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。任务一：测定土壤的酸碱性进行实验】（1）步骤如下：步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与________对照读数。【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：滤液1滤液2滤液3滤液4滤液5测得的pH56655【实验结论】（2）该土地的土壤呈______性。任务二：探究当地土壤酸碱性的成因【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。【进行实验】（3）实验步骤实验现象或化学方程式实验结论步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热现象_______有氯化铵有残留步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的________反应的化学方程式________有Cl-【反思评价】（4）步骤1中发生反应的化学方程式为_______。任务三：选择土壤改良剂【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。加入的改良剂熟石灰草木灰测得的pH116【分析交流】（5）现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用_______。（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是_______。（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法_______（写出操作、现象和结论）。19.一、硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质，应用，获取等方面进行项目化的研究。任务一：利用硫酸铜性质验证质量守恒定律【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。【实验现象】（1）铁丝表面有________色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。任务二：探究硫酸铜的获取（2）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为________。【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。【分析讨论】同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？【作出猜想】（3）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；猜想三：________。【进行实验】实验实验一实验二实验三现象产生气泡产生气泡快速产生气泡【实验分析】（4）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的加快了过氧化氢的分解。【实验结论】猜想三正确。二、某化学兴趣小组为验证稀盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钾、碳酸钾、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。（5）实验时观察到稀盐酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是________（填化学式）。（6）稀盐酸与碳酸钾溶液反应时有气体产生，该反应的方程式为________。提出问题】稀盐酸与氢氧化钾溶液反应时没有明显现象，如何设计实验进行验证？【设计实验】（7）为了验证稀盐酸与氢氧化钾溶液能否发生化学反应，小明将氢氧化钾溶液加入盛有稀盐酸试管中，振荡，再滴加几滴酚酞溶液，观察到________，则证明稀盐酸与氢氧化钾溶液发生了化学反应。该化学兴趣小组又做了如图所示实验：【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？【作出猜想】（8）猜想一：_______（填化学式）；猜想二：KCl、HCl；猜想三：KCl、KOH。【实验验证】（9）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是________（填物质名称）。【质疑反思】（10）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是________。【定量计算】（11）某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钾，欲用7.3%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10g，请计算该废水中氢氧化钾的溶质质量分数（写出计算过程，只写答案不得分）。

靖江市滨江学校2024-2025学年度第二学期学业水平调研测试九年级化学（考试时间：60分钟满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Cl-35.5F-19N-14第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。1.科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是A.闵恩泽 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪【答案】A【解析】【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确；B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误；C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，该选项错误；D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。故选：A。2.下列操作只涉及物理变化的是A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气C.用稀盐酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁【答案】B【解析】【分析】【详解】A、用玉米酿酒，有新物质生成，属于化学变化；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，常用作干燥剂，用浓硫酸干燥氧气，没有新物质生成，属于物理变化；C、用盐酸除铁锈，有新物质生成，属于化学变化；D、用铁矿石冶炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；答案：B。3.下列物质中由原子构成的是A.石墨 B.氯化氢 C.液氧 D.氯化钠【答案】A【解析】【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；B、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，错误；C、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；故选A。阅读材料，回答下面题镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，反应中氮元素的化合价不变。4.下列有关镓的说法不正确的是A.镓属于金属元素 B.镓原子的核外电子数为31C.镓原子的核内中子数为31 D.元素的相对原子质量为69.725.获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应【答案】4.C5.B【解析】【4题详解】A、镓元素是“钅”属于金属元素，选项正确；B、根据元素周期表标签，左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，故镓原子的核外有31个电子，选项正确；C、中子数约等于相对原子质量-质子数即70-31=39，选项错误；D、最下面数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为69.72，选项正确；故选：C。【5题详解】根据题意，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：B。6.下图是某同学设计的净水装置。下列说法正确的是A.自来水经过该装置后可得到蒸馏水 B.硬水经过该装置后可转化为软水C.该装置能除去水中的颜色和异味 D.该装置能对水进行杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A、自来水经过该装置后可得到的是含有一些可溶性杂质的水，不是蒸馏水。A错。B、硬水是含有较多钙镁化合物的水，硬水经过该装置后不能除去含有的钙镁化合物。所以不能转化为软水。B错。C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以该装置能除去水中的颜色和异味。C正确。D、该装置只能除去不溶于水的固体及水中的颜色和异味，不能对水进行杀菌消毒。D错。综上所述：选择C。7.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是A.①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C.③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧D.④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2【答案】D【解析】【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；故选：D。8.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g7.22.43.05.8反应后的质量/g4.63.08.8下列说法中错误的是A.物质甲是反应物 B.表中的值为2.0C.参加反应的物质甲、乙质量比为 D.物质丙可能是催化剂【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知：7.2g+2.4g+3.0g+5.8g=4.6g+xg+3.0g+8.8g，解得x=2.0；反应后甲的质量减少了7.2g-4.6g=2.6g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了2.4g-2.0g=0.4g,，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了8.8g-5.8g=3.0g，则丁是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。【详解】A、反应后甲的质量减少了7.2g-4.6g=2.6g，则甲是反应物，故选项说法正确；B、由分析可知，x=2.0，故选项说法正确;C、参加反应的物质甲、乙质量比为2.6g：0.4g=13：2，故选项说法错误；D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确；故选：C。9.我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是A.西达苯胺中含有氧分子B.西达苯胺中氧的质量分数最小C.西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成D.一个西达苯胺分子由48个原子构成【答案】D【解析】【详解】A、西达苯胺由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确；B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确；C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。故选D。10.“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A.Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B.除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C.40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D.40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确；B、由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，该选项说法正确；C、由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，该选项说法不正确；D、40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，该选项说法不正确。故选B。11.科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A.乙烯的化学式为C2H4 B.反应后生成3种物质C.化学反应前后元素种类不变 D.反应后分子总数减少【答案】B【解析】【分析】由微观示意图的变化可知：该化学反应方程式为：，据此进行分析。【详解】A、乙烯的化学式为C2H4，故选项正确；B、通过方程式可知，反应后生成2种物质，故,选项不正确；C、根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项正确；D、通过方程式可知：反应前分子总数为8，反应后分子总数为5；因此反应后分子总数减少，故选项正确。故选：B。12.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是A.C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B.向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红C.B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D.B点溶液中的溶质为硫酸铜【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应时，溶液的导电率几乎为0，所以C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，故A不符合题意；B、图中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，故B不符合题意；C、B→C：硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，故C符合题意；D、B点时，加入的氢氧化钡是少量的，滴加的氢氧化钡完全反应，此时溶液中的溶质为未反应的硫酸铜，故D不符合题意。故选C。13.下列实验方案的设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加氯化钡溶液B鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液C去除粗盐中难溶性杂质加水溶解，过滤D去除氯化钠中的氢氧化钠加入适量稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、分别滴加氯化钡溶液，稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，能鉴别稀盐酸和稀硫酸，实验方案设计正确，符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水主要成分是氢氧化钙，则烧碱溶液和石灰水均显碱性，均能使酚酞试液变红色，现象相同，不能鉴别烧碱溶液和石灰水，实验方案设计不正确，不符合题意；C、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为：溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来的过程），实验方案设计不正确，不符合题意；D、加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能去除氯化钠中的氢氧化钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意。故选：A。14.如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“→”表示物质间的转化)，已知甲~壬是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种组成的九种物质。下列说法正确的是A.甲→乙反应吸收热量B.戊俗称纯碱，丁俗称烧碱C.庚→壬的转化中，得到的溶液为浅绿色D.甲~壬九种物质中能与己物质的溶液反应的有七种【答案】D【解析】【分析】甲~壬是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物庚中有元素化合价为+3价，根据已学知识，庚为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则辛为Fe，壬为铁盐；甲为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此甲为CaO，乙为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则戊为NaOH，NaOH可以转化为Na2CO3，Na2CO3可以转化为CaCO3，则丁是Na2CO3，丙是碳酸钙，带入转化关系，符合题意。【详解】A、由分析可知，甲为氧化钙，和水反应生成乙氢氧化钙，该反应放热，该选项说法错误；B、由分析可知，戊是氢氧化钠，俗称烧碱，丁是碳酸钠，俗称纯碱，该选项说法错误；C、庚为Fe2O3和酸反应生成+3价的铁盐溶液，呈黄色，该选项说法错误；D、由分析可知，辛是铁，庚是氧化铁，甲是氧化钙，乙为氢氧化钙，戊为氢氧化钠，丁是碳酸钠，丙是碳酸钙，都可以和己酸反应，壬是铁的可溶性盐溶液，和酸不反应，故甲~壬九种物质中能与己物质的溶液反应的有七种，该选项说法正确。故选：D。15.工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是A.反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2B.反应②的化学方程式为C.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化D.理论上，、足量可以将NO、全部转化为【答案】D【解析】【详解】A、反应①中反应的化学方程式为，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；B、反应②的化学方程式为：，选项错误；C、反应①中反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生了变化，选项错误；D、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确。故选D。第二部分非选择题（共40分）16.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，所用的发生装置______（填装置的字母代号，下同），发生反应的化学方程式为______；（2）在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为______，能用装置D收集氧气其原因是______，若用F装置收集，检验氧气是否收集满的方法是：______，说明氧气已收集满。（3）实验室用石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。所选装置的连接顺序为______（填装置的字母代号）。【答案】（1）①.催化②.B③.（2）①.A②.氧气不易溶于水，且与水不反应③.将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；（3）B→C→F【解析】【小问1详解】在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；该反应属于固液不加热反应，所用的发生装置应该是B装置；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，应选择的发生装置是A装置；能用装置D收集氧气其原因是氧气不易溶于水，且与水不反应；若用F装置收集，Y氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；【小问3详解】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，所选装置连接顺序为:B→C→F。17.溶液与我们的生活息息相关。【任务一】溶液的配制（1）在农业生产上常需要用质量分数10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作顺序正确的是（选填“A”、“B”、“C”）A.caedb B.ceadb C.dbeca（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为_______克，b中玻璃棒的作用______，氯化钠溶液中的微观粒子有_______(填写粒子符号)。（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为_______克。【任务二】食盐中氯化钠的提纯食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质而容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案：(MgCO3微溶视为可溶)。（5）请写出②中发生反应的化学方程式_______；（6）滤液C中的溶质有_______种，欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，应向滤液C中滴加_______溶液后蒸发即可。【答案】（1）B（2）①.50②.搅拌加速溶解③.Na+、Cl-和H2O（3）偏小（4）500（5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（6）①.3##三②.稀盐酸【解析】【小问1详解】配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和水，最后再进行溶解，正确的操作顺序为ceadb，故选：B；【小问2详解】配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：500g×10%=50g；b中玻璃棒的作用搅拌加速溶解；氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O；【小问3详解】量取水时仰视读数会使所取水量实际偏多，溶质质量分数因此会偏小；【小问4详解】设需加水的质量为x，500g×10%=(500g+x)×5%，解得x=500g，所以需加水的质量为500g；【小问5详解】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，实验步骤②的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；小问6详解】滤液C为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故溶质有3种，欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，所以要把碳酸钠和氢氧化钠除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故在滤液C加入过量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，反应完成后是氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸受热易挥发，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶，则把混合溶液进行蒸发结晶，故对滤液C后续进行的操作方法是加入过量的稀盐酸溶液后蒸发即可。18.为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。任务一：测定土壤的酸碱性【进行实验】（1）步骤如下：步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与________对照读数。【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：滤液1滤液2滤液3滤液4滤液5测得的pH56655【实验结论】（2）该土地的土壤呈______性。任务二：探究当地土壤酸碱性的成因【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。【进行实验】（3）实验步骤实验现象或化学方程式实验结论步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热现象_______有氯化铵有残留步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的________反应的化学方程式________有Cl-【反思评价】（4）步骤1中发生反应的化学方程式为_______。任务三：选择土壤改良剂【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。加入的改良剂熟石灰草木灰测得的pH116【分析交流】（5）现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用_______。（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是_______。（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法_______（写出操作、现象和结论）。【答案】（1）标准比色卡（2）酸（3）①.产生有刺激性气味的气体②.硝酸银溶液③.（4）；（5）熟石灰（6）既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力（7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质【解析】【小问1详解】用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数；【小问2详解】根据表中数据可知，测得的pH为5-6，该土地的土壤呈酸性；【小问3详解】氯化铵与氢氧化钠在加热条件下会发生反应，生成氨气、水和氯化钠，氨气具有刺激性气味，因此我们可以通过闻气味来判断反应是否发生，如果试管口有刺激性气味的气体产生，那么就可以说明土壤中含有；为了检验土壤溶液中是否含有氯离子，我们可以选择滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子在溶液中会结合生成白色的氯化银沉淀，如果观察到有白色沉淀生成，那么就可以说明土壤溶液中含有氯离子，反应的化学方程式为：；【小问4详解】步骤1中氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：；【小问5详解】根据实验数据，我们可以看到加入熟石灰后土壤的pH值达到了11，远高于目标值；而加入草木灰后土壤的pH值只达到了6，仍然偏酸性，因此，为了达到目标pH值，我们应该选择熟石灰作为改良剂；【小问6详解】草木灰中含有碳酸钾，用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；【小问7详解】熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质。19.一、硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质，应用，获取等方面进行项目化的研究。任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。【实验现象】（1）铁丝表面有________色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。任务二：探究硫酸铜的获取（2）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为________。【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。【分析讨论】同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？【作出猜想】（3）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；猜想三：________。【进行实验】实验实验一实验二实验三现象产生气泡产生气泡快速产生气泡【实验分析】（4）对比实验一和实验三，说明________；对比实验________，说明生成的加快了过氧化氢的分解。【实验结论】猜想三正确。二、某化学兴趣小组为验证稀盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钾、碳酸钾、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。（5）实验时观察到稀盐酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是________（填化学式）。（6）稀盐酸与碳酸钾溶液反应时有气体产生，该反应的方程式为________。【提出问题】稀盐酸与氢氧化钾溶液反应时没有明显现象，如