浙江省杭州市2025年高三冲刺模拟化学试卷含解析

浙江省杭州市2025年高三冲刺模拟化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NAB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NAC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列说法正确的是()A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ4、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能5、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A．H2还原三氧化钨(W03) B．铝与氧化铁发生铝热反应C．锌粒投入硫酸铜溶液中 D．过氧化钠吸收二氧化碳6、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C．滴定结束后滴定管末端出现气泡D．锥形瓶用待测液润洗7、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC128、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳9、下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火10、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO211、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂12、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A．A B．B C．C D．D13、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是（）A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为2214、下列物质的名称正确的是A．SiO2：刚玉B．(NH4)2CO3：碳铵C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷15、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应16、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K317、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO318、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子19、一种水基二次电池原理为，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（）A．放电时，Zn2+脱离插层B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层D．充电时，阳极发生电极反应：20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D21、下列化学用语正确的是A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的链节：22、下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打 B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸二、非选择题(共84分)23、（14分）香料G的一种合成工艺如图所示。已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题：(1)A的结构简式为________，G中官能团的名称为________。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是______(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物24、（12分）酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的结构简式为____，B→C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___。25、（12分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。(2)装置B中用的试剂是_______________，目的是为了_______________________。(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。27、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。（4）通入氧气的目的是______________、____________。（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28、（14分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常温下，实验室在10L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____，0～2min内NH3的平均生成速率为_____。(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡_____。(3)在5～6min之间只改变了单一条件，该条件是_____。(4)以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵(NH4HCO3)。生产过程中首先需往水中通入的气体是_____，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有_____(用方程式表示)。(5)常温下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判断溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(选填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。29、（10分）以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G(结构简式为)的路线如下：已知：①②注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基请回答：(1)下列说法正确的是_________。A．反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应B．若A→B属于加成反应，则物质X为COC．甲物质常温下是一种气体，难溶于水D．上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。(3)E的结构简式为_____________。(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。①分子中含有苯环，无其它环状结构；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：③能与NaOH溶液反应。(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g⋅L−1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g⋅L−1=17g/mol，该气体为NH3，M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为=11，所以W为Na元素。A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；B.

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。故选B。2、C【解析】

A．固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正确；D．浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol，个数为1.5NA，故D错误；答案为C。【点睛】熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。3、D【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ，故A错误；B．因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B错误；C．②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；D．因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正确；故选D。【点睛】4、D【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。5、D【解析】A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由WO3变成W，质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65，铜为64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2变成1molNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。6、D【解析】

由c(HCl)=可知，不当操作使V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。【详解】A．滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；C．滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D．锥形瓶用待测液润洗，n(HCl)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。7、D【解析】

A选项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升高失去10mol电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6，即5:3，故A错误；B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯气2mol，即标准状况下44.8LCl2，故B错误；C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>K2FeO4，故C错误；D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。综上所述，答案为D。8、D【解析】分析：①C→CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；②CH4→CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；③CO→CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；B．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；C．碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；D．碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；答案选D。9、D【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A错误；B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D正确；综上所述，答案为D。10、A【解析】

0.1mol下列气体分别与1L0.1mol⋅L−1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，A.

SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；B.

NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；C.

Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；D.

SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：A。11、A【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。12、A【解析】A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。13、B【解析】

的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。【详解】A项、的质子数为22，故A正确；B项、的质量数为48，故B错误；C项、的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D项、的电子数=质子数=22，故D正确；故选B。14、D【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；B.碳铵为NH4HCO3，故C错误；C.氯仿为CHCl3，故C错误；D.的主链为7个碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正确；故选D。15、A【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。16、A【解析】

A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)===0.32mol•L-1•min-1，则v(A)=v(D)=0.32mol•L-1•min-1，故A错误；B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，甲中A(g)+B(g)⇌D(g)开始(mol/L)2.02.00反应(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化学平衡常数K==10，乙中A(g)+B(g)⇌D(g)开始(mol/L)2.00反应(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化学平衡常数K==10，解得：a=2.2，故B正确；C．甲中CO转化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D正确；故选A。17、D【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。答案选D。18、D【解析】

A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g，故A错误；B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；C．在反应KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1NA个氢氧根离子，故D正确；答案选D。19、D【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；D.充电时，阳极失电子，电极反应为：，故D正确；故选D。【点睛】已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。20、B【解析】

A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。21、A【解析】

A正确；B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，D错误；故选A。【点睛】①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。22、C【解析】

A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故B正确；C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C错误；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C18H36O2，亦可表示为C17H35COOH，故D正确；综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键+CH3CHO加成反应6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为，则E、N分别为和中的一种，C反应得到D，D发生卤代烃水解反应得到E，故E属于醇，E为，则N为，逆推出M为、L为，结合信息③，逆推出K为，由E逆推出D为，结合信息②，逆推出C为，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为，又知A催化加氢得B，核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1，即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为；(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；(2)检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验；(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H＋)代替O2发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K为，则K→L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；(5)F是M的同系物，M为，而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有—CHO，条件②能与溴的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4，据此回答；(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溴原子，通过加成反应引入2个溴原子，再水解即可；【详解】(1)据上分析，A为，；答案为：；G为，G中官能团为碳碳双键、酯基；答案为：碳碳双键、酯基；(2)M为，N为，N呈酸性，检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；(3)学生建议用KMnO4(H＋)代替O2把M转化为N，醛基确实被氧化为羧基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就不可行；答案为：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；(4)K为，则K→L的反应可通过信息③类推，反应为：+CH3CHO，从反应特点看是加成反应；答案为：+CH3CHO；加成反应；(5)F是M的同系物，M为，而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件——条件①能发生银镜反应，意味着有—CHO，条件②能与溴的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4，由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6种；答案为：6；(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溴原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引入一个溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通过加成反应引入2个溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制备甘油(丙三醇)，流程为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。24、氧化反应羧基、羟基、和【解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有双键，结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A的结构简式为，根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此C的结构简式为，C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结构简式为，再根据题目信息不难推出E的结构简式为，据此再分析题目即可。【详解】（1）根据分析，A的结构简式为；B→C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为羰基和羧基，C→D的反应方程式为；（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，标出即可；（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：。25、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊（或白色沉淀）验纯后点燃（或套接气球或塑料袋）除去空气中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量【解析】

(1)结合装置图书写装置名称；(2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】(1)根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4)E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg．说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x，则：根据：=，解得x=g，所以混合气体中CO的质量百分数为：×100%=%，如果去掉D装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。26、a→e→f→c→d→b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除去H2S中的HCl气体加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6【解析】

根据题干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D装置用于除去H2S中的HCl气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【详解】(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除去H2S中的HCl气体(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。②因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并(5)根据题干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列关系式计算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.627、吸收尾气中的酸式滴定管11.0使产生的全部被NaOH溶液吸收将最终转化为偏大【解析】

反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气中的SO2（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45ml，硫酸的浓度为=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2SO4（5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀