四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试化学试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是A B. C. D.2.关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是A.氢键是一种较强的分子间作用力B.分子间作用力就是分子间的引力C.含有阳离子的物质，不一定含离子键D.某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物3.下列物质的转化不能一步实现的是A. B.C. D.4.科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是A.与间的转化属于化学变化 B.与化学性质不相同C.等质量的与的质子数相同 D.每个的质量约为5.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氢氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A.④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥⑦6.为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：C.与可形成共价化合物 D.的最高价含氧酸是弱酸7.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止B.装置乙可用于收集SO2气体C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O8.下列有关方程式正确的是A.溶液与少量溶液反应：B.向溶液中滴加少量的溶液：C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：D.过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：9.已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的NH3和N2的分子数均为NAB.反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NAD.将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA10.如图所示物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种C.简单氢化物的沸点：D.该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构11.将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是A.该硝酸的物质的量浓度为B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3C.混合气体中NO和的体积之比为1：2D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol12.根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是选项已知性质性质预测AFe能置换出溶液中的CuNa也能置换出溶液中的CuB氮气与氧气不容易化合磷单质与氧气也不容易化合C能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊D通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊A.A B.B C.C D.D13.某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀关于原溶液的说法正确的是A.需通过焰色试验确定是否存在 B.不能确定是否存在C.由实验③现象可判断原溶液中含有 D.溶液中一定存在、、、14.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.A点溶液中存在和B.原混合溶液中和的浓度比为C.D.AB段发生的反应为置换反应第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。（1）A2B2的电子式为_______。（2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”)（3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。（4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。A.Ga位于元素周期表的第四周期B.GaN中Ga的化合价为+3C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径（5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。（6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。16.是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题：实验：漂白性（1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。（2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。实验：还原性（3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。（4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。（5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液17.我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。（1）下列说法正确的是___________填标号。A．属于酸性氧化物B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．可以一步转化（2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。（3）“操作a”的名称为___________；物质X的化学式为___________。（4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________填仪器名称。（5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。18.工业成机动车尾气中的NO会造成环境问题，可用多种方法脱除。（1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品Ca(NO2)2。①等物质的量NO与NO2被Ca(OH)2吸收反应的化学方程式为___________。②采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。③该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___________；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致___________。④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生含解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。（2）氧化法：“FeSO4-H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的。①Fe2+催化H2O2分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将NO氧化为的反应机理如图所示，Y的化学式为___________。②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试化学试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意；B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意；C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意；D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意；故选D。2.关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是A.氢键是一种较强的分子间作用力B.分子间作用力就是分子间的引力C.含有阳离子的物质，不一定含离子键D.某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A．氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，A正确；B．分子间作用力就是分子间的相互作用力，含斥力和引力，B错误；C．金属晶体中含有阳离子，但金属晶体中无离子键，只含有金属键，C正确；D．离子化合物是含有离子键的化合物，故化合物中存在离子键，它一定是离子化合物，D正确；故选B。3.下列物质的转化不能一步实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A选；B．碳在氧气不足时燃烧得CO，CO燃烧得CO2，CO2与氢氧化钠反应得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步实现，故B不选；C．铁与氯气加热或燃烧反应得FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得Fe2O3和水，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步实现，故C不选；D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选；本题选A。4.科学家通过测量不同碳库中与比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是A.与间的转化属于化学变化 B.与化学性质不相同C.等质量的与的质子数相同 D.每个的质量约为【答案】D【解析】【详解】A．与属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误；B．与属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误；C．与属于同位素，其质子数相同，但与的摩尔质量不同，等质量的与的物质的量不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误；D．的摩尔质量为12g/mol，则每个的质量约为，D正确；故选D。5.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氢氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A.④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥⑦【答案】D【解析】【详解】①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水(反应式：)，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶存放，①符合题意；②硫酸氢钠在溶液中会电离出Na+、H+和，酸性较强，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合题意；③硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不会和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合题意；④石灰水呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应，生成硅酸钙和水，所以不能用磨口玻璃塞，应该用橡胶塞，④符合题意；⑤硫酸铜溶液是酸性(因为CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合题意；⑥NaOH为强碱性溶液，同样会与SiO2反应，生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，所以必须用橡胶塞，⑥符合题意；⑦Na2SiO3水溶液本身呈强碱性，而且俗称水玻璃，具有黏性。虽然它不会腐蚀玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞与瓶口黏结，难以打开。所以存放硅酸钠溶液时也不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，⑦符合题意；①④⑥⑦符合题意，故选D。6.为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：C.与可形成共价化合物 D.的最高价含氧酸是弱酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S；据此解答。【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为O<N，故A正确；B．H2O能形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，故B错误；C．氧化镁属于离子化合物，故C错误；D．Z是S元素，最高价含氧酸为硫酸，是强酸，故D错误；答案选A。7.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止B.装置乙可用于收集SO2气体C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O【答案】B【解析】【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确；B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误；C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确；D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；故选B。8.下列有关方程式正确的是A.溶液与少量溶液反应：B.向溶液中滴加少量的溶液：C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：D.过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：【答案】D【解析】【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、、，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-先与Fe2+反应，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，B错误；C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，C错误；D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由红色变无色，所给方程式正确，D正确；故选D。9.已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的NH3和N2的分子数均为NAB.反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NAD.将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．等物质的量的NH3和N2的分子数相等，没有明确物质的量的具体数值，分子数不一定为NA，故A错误；B．反应中铜元素化合价由+2降低为0，每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA，故B正确；C．标准状况下H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．氨水中含N微粒有NH3•H2O、、NH3，将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.2NA，故D错误；选B。10.如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种C.简单氢化物的沸点：D.该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族由物质的结构示意图可知，M为带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X形成1个共价键、W、Z形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为H元素、W为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序，故A正确；B．钠元素、硫元素和氧元素可以形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、过二硫酸钠等，故B正确；C．水分子能形成分子间在氢键，甲烷不能形成分子间在氢键，则水的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确；D．由物质的结构示意图可知，硫原子形成4个共价键，最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。【点睛】一般情况下，在化合物中，原子外围电子数=最外层电子数+成键个数。11.将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是A.该硝酸的物质的量浓度为B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3C.混合气体中NO和的体积之比为1：2D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol【答案】A【解析】【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误；B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确；C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确；D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确；答案选A。12.根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是选项已知性质性质预测AFe能置换出溶液中的CuNa也能置换出溶液中的CuB氮气与氧气不容易化合磷单质与氧气也不容易化合C能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊D通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．钠金属活动性很强，会和溶液中水反应生成氢氧化钠，A错误；B．氮气和氧气都是空气的成分，二者不容易化合，磷单质易与氧气化合(如白磷自燃)，B错误；C．、分别和溶液反应生成、沉淀，使溶液变浑浊，C正确；D．SO2溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中具有强氧化性，会把氧化为，生成沉淀，溶液变浑浊，D错误；故答案选C。13.某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀关于原溶液的说法正确的是A.需通过焰色试验确定是否存在 B.不能确定是否存在C.由实验③现象可判断原溶液中含有 D.溶液中一定存在、、、【答案】D【解析】【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤：①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和；②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在；因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误；B．根据分析可知，一定不存在，故B错误；C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误；D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确；故答案为D。14.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.A点溶液中存在和B.原混合溶液中和的浓度比为C.D.AB段发生的反应为置换反应【答案】B【解析】【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误；B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确；C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误；D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误；故选B。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。（1）A2B2的电子式为_______。（2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”)（3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。（4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。A.Ga位于元素周期表的第四周期B.GaN中Ga的化合价为+3C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径（5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。（6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。【答案】（1）；（2）①第三周期第IIIA族；②.；③.高于；（3）；（4）AB；（5）；（6）①.；②.各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。【解析】【分析】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A为H；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O，两种液态化合物为H2O和H2O2；D是短周期中原子序数最大的元素，D为Na；E的周期序数和族序数相等，E为Al；D、X的原子最外层电子数之和为8，E为Cl。A、B、D、E、X分别为H、O、Na、Al、Cl。【小问1详解】A2B2为H2O2，电子式为；【小问2详解】Al在元素周期表中的位置为：第三周期第IIIA族；工业制备Al用电解熔融氧化铝的方法，方程式为：；金属Al中铝离子所带电荷数高，离子半径小，金属键强，熔点高，故Al熔点高于Na；【小问3详解】D、X两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，分别为强碱和强酸，反应的而离子方程式为：；【小问4详解】Ga与Al同族，位于第四周期，最外层为三个电子，GaN中Ga的化合价为+3价；Ga3+电子层数多，半径比Al3+大；【小问5详解】根据题中信息，反应后ClO2变为氯离子，二价锰离子转化为二氧化锰，故离子反应方程式为：；【小问6详解】采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，即产物为氮气，离子方程式为：；氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性；而亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故可测水溶液的pH值来鉴别。故鉴别方法为：各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。16.是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题：实验：漂白性（1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。（2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。实验：还原性（3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。（4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。（5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液【答案】（1）品红溶液（2）紫色石蕊试液变红（3）①锥形瓶②.（4）溶液由棕黄色变成浅绿色（5）①.不合理②.装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验（6）BC【解析】【小问1详解】要检验是否具有漂白性，通常是将通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明有漂白性。故答案为：品红溶液。【小问2详解】装置B中盛装的为紫色石蕊试液，溶于水后反应，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色。故答案为：紫色石蕊试液变红。【小问3详解】根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，则反应的方程式为：。故答案为：锥形瓶；。【小问4详解】具有还原性，能够还原，，产生的实验现象为：溶液由的棕黄色变成的浅绿色。故答案为：溶液由棕黄色变成浅绿色。【小问5详解】取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀，即可证明被氧化为此结论是不合理的，原因为入硝酸酸化时可以将溶液中存在的等氧化成，干扰实验结论的判断。故答案为：不合理；装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验。【小问6详解】为了验证具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替溶液的试剂为：A．浓硫酸：不与反应，A不符合题意；B．酸性溶液：具有强氧化性，能与反应，，且有紫色到无色的颜色变化便于观察，B符合题意；C．碘水：具有氧化性，能与反应，，且有橙黄色到无色的颜色变化便于观察，C符合题意；D．NaCl溶液：不与反应，D不符合题意；故答案为：BC。17.我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。（1）下列说法正确的是___________填标号。A．属于酸性氧化物B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．可以一步转化为（2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。（3）“操作a”的名称为___________；物质X的化学式为___________。（4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________填仪器名称。（5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。【答案】（1）AB（2）（3）①.过滤②.（4）①.②.坩埚、三脚架（5）①.熔点高或耐高温、硬度大、耐磨性好②.3∶4【解析】【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反应后得到悬浊液，将悬浊液加热至150～250℃时，发生反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，过滤得到含有Na[Al(OH)4]的滤液，再加入碳酸氢铵，发生离子反应：，过滤得到Al(OH)3，1000℃煅烧得到氧化铝，据此分析作答。【小问1详解】A．根据反应：可知，属于酸性氧化物，故A正确；B．地壳含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，所以Al是地壳中含量最多的金属元