2024秋高中化学第4章第3-4节同步练习新人教版必修1

Page1第3—4节同步练习第4章第3节：硫和氮的氧化物第4章第4节：氨硝酸硫酸一、选择题1、关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分别黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理改变【参考答案】B[元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为推断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学改变。]2、氮气能大量存在于空气中的根本缘由是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合很坚固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应【参考答案】C[N2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本缘由。]3、用一充溢氨气的烧瓶做喷泉试验,当水充溢整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1C.0.029mol·L-1 D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉试验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量为mol,溶液的体积为1L,氨水中溶质的物质的量浓度为mol·L-1,即0.045mol·L-1。答案:A4、区分浓硫酸和稀硫酸,既简洁又牢靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区分。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸反应产生H2,可以区分,但不是最简洁、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分,方法简洁。答案:C5、下列对于硝酸的相识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸解析:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,A正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单质生成,故不属于置换反应,B错误;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生H2,而生成水,C正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸,D正确。答案:B6、下列关于N2的说法中错误的是()A．通常状况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作爱护气B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要缘由之一C．N2在空气中约占总质量的eq\f(4,5)D．在反应：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))Mg3N2中，N2作氧化剂【参考答案】C[N2在空气中的体积含量约为eq\f(4,5)。]7、1L0.1mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1molNH3分子B.0.1molNH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1mol解析:依据氮原子守恒很简洁得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1mol。答案:D8、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.Al B.Mg C.Cu D.Pt解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。答案:B9、取三张蓝色石蕊试纸潮湿后贴在玻璃片上,然后按依次分别滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成()A.白、红、白 B.红、黑、白C.红、红、红 D.白、黑、白答案:D10、最新探讨表明：NO汲取治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学探讨同时证明，NO对SARS病毒有干脆抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C．常温常压下，NO不能与空气中的O2干脆化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集【参考答案】B[NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很简洁与O2干脆化合成NO2。]11、下列方法适合试验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。答案:C12、在检验S的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有S或HS;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S或HS;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。答案:C13、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸解析:依据化学方程式可知,铜与浓硝酸反应产生的NO2的物质的量最多。答案:C二、非选题1、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过试验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。试验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最终得到bg固体。回答下面问题：(1)本试验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________________________。(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________________________________。(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。(4)试验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。【参考答案】(1)不能，在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(4)(ag－142g/mol×eq\f(bg,233g/mol))×eq\f(1,ag)2、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:①A+H2OB+C;②C+FD;③D+NaOHF+E+H2O。(1)写出它们的化学式:A、C、D、F。

(2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:①,

这个反应的氧化剂是,还原剂是;③。

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式: