湖南某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

湖南师大附中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

2

1、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\CWSO?\A1O2\OH中的几种，向

其中通入COz气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO。=、OH

C.该溶液中能确定存在的离子是1如2+、A1O2\NHJ

2

D.OA段反应的离子方程式；2A1O1+C02+3H20-2A1（OH）31+COJ

2、仪器名称为“干燥管”的是

3、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明矶净水

4、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入玮三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

5、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与B门的CCL溶液发生加成反应，又可以在光照下与Brz发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

6、己知2H2（g）+02（g）-2H2O（1）+571.6kjo下列说法错误的是（）

A.21noi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收57L6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

7、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+

8、共用两个及两个以上碳原子的多环燃称为桥环短，共用的碳原子称为桥头碳。桥环垃二环［2.2.0］己烷的碳原子编号

I

为‘O下列关于该化合物的说法错误的是（）

4

A.桥头碳为1号和4号

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

通电

9、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2f.下列表示反应中相关微

c.NaOH的电子式：Na[:0:HJ

••

D・CL的结构式:CI=C1

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ZOgDzO和18gH8中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5moi・L「亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLl2moi1-的浓盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为0.3NA

11、下列说法正确的是()

A.将BaSOj放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4O下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

13、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热浪化钾和浓硫酸混合物

14、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L」。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

15、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

卜代修

A・AI和Ch化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2A13++3HgD.“白毛”是氧化铝

16、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H3O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C,由图可以推得：2CO(g)+O2(g)-*2CO2(g)+283kJ

D.反应②的热化学方程式：CH*g)+GO2(g)TCO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答:

(D写出上述有关物质的化学式；A；B；Do

(2)写出反应①和②的化学方程式：o

18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反

应流程：

口”5一也

5，Q8H

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①反应②O

(2)A和B的结构简式为、O

(3)由Css;;合成尼龙的化学方程式为一。

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：

19、化锡(Snh)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5C,沸点为364,C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯彷、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和n。

装置r

I.的(:(上溶液

Sn.年究片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是O

20、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①CKh的熔点为-59C、沸点为HC,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaC]O2+OzT+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—;装置B的作用是冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低QO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：。

⑶装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为o空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是_________。

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高钵酸钾

(6)若mgNaCKMs)最终制得纯净的ngNaCKhG),则NaCKh的产率是_xl00%。

21、黄铜矿(CuFeSD是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

(1)处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为一。同族元素的

氢化物中，出0比HzTe沸点高的原因是一。

(2)检验Fe?+的试剂有多种，其中之一是铁第化钾(K3[Fe(CN)6]),又称赤血盐。

①在配合物K4Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是一(填元素名称)，含有12moi。键的K"Fe(CN)6]的物质的

量为_molo

②赤血卦中C原子的杂化方式为一；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为写出与CN•互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是—<>

(3)CuFeSz的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm。则CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与_

个S原子相连，晶体密度p=_g・cm-3(列出计算表达式)。

OcuOF.。§

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，说明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1OM+CO2+2H2gAl(OHW+HCO”说明含有AlOd。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OII)31+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AIO2,AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2Oir+COz==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O=2HCO.3-；DE段

沉淀溶解，发生反应BaC(h+CO2+H2()=Ba(HCO3)2；Ba?+与SCV•生成沉淀，与NHj+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?'；故选A。

2、B

【解题分析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

3、D

【解题分析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强叙化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明祖中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

4、B

【解题分析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCCh溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.黄三鹿试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

5、D

【解题分析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醒键、碳碳双键。碳碳双键可以和溟加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，D错误。

答案选IK

6、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2mollhO(I)放热为57L6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确;

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的芯能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馈的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明%3+,但不能说明Fe"一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.由桥环燃二环［2.2.0］己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B.桥环煌二环［220］

己烷和环己烯的分子式均为C6HI。，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.该点分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6

种，故其二氯代物有7种，故C错误；

D.该垃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

代表空间构

结构球棍模型培构特点

物型

正四面任意3点（慷子洪面

CH-C—

4体大C-C位可以旋转

平而结6点共而

CH

24构C~C)120*C=C键不能旋转

/\X

580*1M*IN*4点共线（而）

CH代线型

225C健不能旋转

H

平而正H、下力><

C6H612点共面

六边形x;M

H

0

HCHOr®IIk4点共血

9、B

【解题分析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为;;CL故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：O：H]^故C错误；

••

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；口；自；,将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选Bo

10>A

【解题分析】

m20a

A.202口20物质的量11==；^―r=lmol,含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

7M720g-mol

m18g,.

n=—=---------f=Imol,含有的质子数均为IONA,故A正确；

M18gmol

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

用22.4L・mo「时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

11、C

【解题分析】

A.硫酸弱是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

12>C

【解题分析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO.“而不是MgCCh;W是Q元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、CI元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：X<Y,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HCIO,其中。和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3-2H2O+4NO2f+O2T，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确;

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO?和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500c时会分解为飙气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和滨化钠混合物受热后2KBr+H2so4(浓)—K2SO4+2HBrT，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2s。4(浓)+2HBr幽Br2T+SO2f+2H2。，生成的滨蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Brz蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溟化物氧

化生成。

14、D

【解题分析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5molL-',稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2N()3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20.要使溶解的Cu最大.则硝酸根离子应该完全反应,根

据离子方程式知，c(NO?-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NO3-)=xmol-L-|>则c(H+)=4xmobL-1>根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xniobL-'+2c(SO42-)=4xmol-L_|,c(SO42-)=1.5xmol*L-1,代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO.O=2mobL-1>贝!jc(H+)=8mobL-,»c(SO/一)=5mol*L-,-2mol'L-

i=3moI・L—i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO?")=c(HNO3)=2mobL-\c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物质的量浓度之比2moi・L3moIL-,=2：3。故选D。

15、R

【解题分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金(铝汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

(白毛)c

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝(白毛)，D项正确。

本题选Bo

16、C

【解题分析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

—3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^^<6为2。6(葡萄糖)+6023

点燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解题分析】

首先找题眼：由A+IT后/$一＞葡萄糖।氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

口1绿件

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO20番:本＞C6Hl2。6（葡萄糖）+6023反应②是酒精燃烧，

占燃

反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O2=2CO2+3H2OO

【题目点拨】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

18、消去反应加成（氧化）反应0

nNHRNHIll+(2n-l)H2O

O〔Br氢氧化钠酝

0涅的四氯化碳溶液

【解题分析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，具结构简式为:0,它是通过环己醇通过

消去反应而得到，A经过氧化得到6,Qo与水在催化剂作用下生成;根据已知信息，结合B在

水的催化作用下生成2采用逆合成分析法可知B应为（飞其分子式正好为C6H8。3；最后黑;经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

（1）反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反

应；加成（氧化）反应；

O；

（2）根据上述分析可知，A的结构简式为:B的结构简式为:故答案为:

「COOH

(3)[COOH与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:

nC&NH2RNH2吧HO]KH/NHRNH|"+(2II.1)H2O：

0,

(4)A为若想制备1,3-环己一烯，可先与溪的四氯化敏溶液发生加成反应生成1,2—一溟环己烷，1,2—一

澳环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯，其具体合成路线如下:

O〔Br氢氧化钠酝

0涅的四氯化碳溶液

19、（球形）干燥管防止水蒸气进入装置使SnL水解②③①©⑥⑤

【解题分析】

（1）根据仪器构造可得，根据Snl4易水解解析；

（2）按实验操作过程来进行排序。

【题目详解】

（1）图中装置II的仪器名称为（球形）干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCb的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解。故答案

为：（球形）干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水解；

(2)减压过滤的操作过程；②将滤纸放入漏斗井用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒

入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。正确的顺序是②③⑥⑤。故答案为：

②③@@@@。

【题目点拨】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难

点(2)注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

20、检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO,=2CIO2f+O2T+Na2s04+2H2ONaCICh遇酸放

出CKh空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，QO2不能被充分吸

收，NaCKh的产率下降没有处理尾气A学包或半•或人咽(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解题分析】

在装置内，NaCICh与H2s。4的混合液中滴加H2O2,发生反应2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%。，

生成的QO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合

气进入C中，发生反应2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使

用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，

则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。CKh气体会污染大气，应进行尾气处理。

【题目详解】

(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少CKh的分解，CKh为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCKh的重要原料，三颈烧瓶中NaCKh与H2s。4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成CKh的化学

方程式为ZNaClCh+HzOz+H2so4=2CKhT+O2T+Na2so4+2H2O。答案：

2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%。；

⑶因为NaCKh遇酸会放出CKh,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaCKh遇酸放出

CIO2,加碱可改变环境，使NaCKh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，原因是：空气流速过

慢时，002不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，C1O2不能被充分吸收，NaCKh的产率下降。

答案为：NaCKh遇酸放出CIO2；空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时,

CKh不能被充分吸收，NaCICh的产率下降；

(4)002气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气；

(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似，A符合题意；

B.硫化钠具有强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCLB不合题意：

C.氯化亚铁具有较强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCLC不合题意；

D.高镒酸钾具有强氧化性，不能将NaCKh固体还原，D不合题意;

故选Ao答案为：A；

mgx90.5g/mol90.5m

(6)可建立如下关系式：NaClOj(s)—C1O—NaCIO(s),从而得出NaCKhG)的理论产量为：［八/:—=——g,

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