影响化学反应速率的因素课件下学期高一化学人教版

第六章第二节第二课时影响化学反应速率的因素学习目标1.理解影响化学反应速率的因素及规律2.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。【思考】在必修教材的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？

在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。一、定性探究影响化学反应速率的因素

浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率的影响也很大，通过定性观察的方法来探究外界因素对化学反应速率的影响。1.选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。实验原理Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O

2H2O2

2H2O＋O2设计思路实验设计编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液出现浑浊的快慢反应温度浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL1

室温2室温0.1550.150.151.浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O0.5

5mL0.1mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3出现淡黄色浑浊慢出现淡黄色浑浊快浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2+40

5mL0.5mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3实验设计编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液出现浑浊的快慢反应温度浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL1

室温2室温0.1550.150.151.浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O0.5慢快实验设计Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O编号0.1mol/LNa2S2O3溶液蒸馏水0.1mol/LH2SO4溶液出现浑浊的快慢反应温度1室温2室温5mL3mL5mL5mL0mL1.浓度对化学反应速率的影响2mL5mL0.1mol/LH2SO4+3mL0.1mol/LNa2S2O3+2mLH2O出现淡黄色浑浊慢出现淡黄色浑浊快浓度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2+405mL0.1mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3实验设计Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O编号0.1mol/LNa2S2O3溶液蒸馏水0.1mol/LH2SO4溶液出现浑浊的快慢反应温度1室温2室温5mL3mL5mL5mL0mL1.浓度对化学反应速率的影响2mL慢快【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。编号水浴温度/℃0.1

mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL0.1

mol/LH2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的时间/s1252055实验设计5Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O2.

温度对化学反应速率的影响702.温度对化学反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O+2+405mL0.1mol/LH2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水出现淡黄色浑浊快出现淡黄色浑浊慢编号水浴温度/℃0.1

mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL0.1

mol/LH2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的时间/s1252055实验设计5Na2S2O3＋H2SO4

Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O2.

温度对化学反应速率的影响70快慢实验设计2.

温度对化学反应速率的影响

2H2O2

2H2O＋O2编号水浴温度/℃5%H2O2溶液/mL1mol/LFeCl3溶液/mL相同时间出现气泡的多少1220702211多少实验结论

其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。编号5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液蒸馏水相同时间出现气泡的多少反应温度15mL1mL0mL室温25mL0mL1mL室温实验结论

其他条件相同时，使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。较多

2H2O2

2H2O＋O23.催化剂对化学反应速率的影响实验设计较少压强

不变↓↑↑↑

不变对于有气体参加的化学反应，改变压强压缩体积型(体积不变)充入气体型…

对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，改变压强可以改变化学反应速率。

上述实验探究中，你对探究影响化学反应速率的因素有哪些新的认识？用到了哪些科学方法？可以用一个反应研究不同因素对反应速率的影响，也可以用不同反应研究同一个因素对反应速率的影响。思考：控制变量法、科学归纳法、对照实验法、定性观察法、定量测定法。【小结】当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。催化剂可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。影响化学反应速率的因素

(内因)：物质本身的性质(外因)：温度、浓度、压强(引起浓度变化)、催化剂其他影响因素电磁波光照固体接触面积三相(状态)超声波1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL

V/mL

V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D2．下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是(

)选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L-1硫酸溶液100mL40B2.4g锌粉1mol·L-1硫酸溶液300mL30C2.4g锌粉3mol·L-1硫酸溶液100mL40D5.6g锌片3mol·L-1硫酸溶液200mL30C3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(

)甲:500℃,10molSO2和5molO2的反应乙:500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应丙:450℃,8molSO2和5molO2的反应丁:500℃,8molSO2和5molO2的反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲B4．500mL1mol·L-1的稀盐酸与锌反应,下列操作能使产生氢气的速率增大的是(

)A.在忽略接触面积变化的情况下,增加锌的质量B.将500mL1mol·L-1的稀盐酸改为1000mL1mol·L-1的稀盐酸C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀盐酸D.用浓硫酸代替1mol·L-1的稀盐酸C5．对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL混合四者反应速率的大小关系是(

)A.②>①>④>③

B.④>③>②>①C.①>②>④>③

D