第06讲高考中的离子反应方程式突破（精讲课件）-高考二轮精准复习45讲

高中化学二轮精准复习45讲高考中的离子反应方程式突破2023第06讲考点一“用量改变型”离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。用量改变型反应特点反应连续型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。常见反应类型有①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐与酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应。反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关，又称为竞争型。物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。题组一连续型反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。

(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。

(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_______________________________________；稀盐酸过量：_______________________________________。

(4)铝盐溶液与强碱反应。铝盐过量：_______________________________________；铝盐不足：_______________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量：_______________________________________；Fe不足：_______________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

[思维建模]连续型离子方程式的书写方法

根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2

或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。题组二先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_______________________________________；NaOH过量：_______________________________________。H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

OH－＋H＋===H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[思维建模]先后型离子方程式的书写方法生成Fe3+，这样即可确定Cl2

先与Fe2+

后与Br－反应，然后再

(2)氧化还原型：①强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2

溶液中，离离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2

溶液与Cl2反应，可假设Cl2

先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+根据量的关系书写即可。子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。②在不明确题组三配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：__________________________________；②NaOH过量：__________________________________。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：__________________________________；②NaHCO3过量：__________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________，此时溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_________________________________。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_________________________________________________。

[思维建模]配比型离子方程式的书写方法

配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为[专项练]1．根据题设要求完成离子方程式书写。(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为__________________________________________。(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成，写出CH3MgCl水解的离子方程式：____________________________________________________(3)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为____________________________________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为______________________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。CN－＋H2O＋CO2===HCO3－＋HCN2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－NCl3＋6ClO－2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO2－＋4H＋2．(1)(判断未知产物)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72－，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________________________。②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。考点二“信息给予型”离子方程式的书写

离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。[典例1]

＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________

书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：[思维建模]“信息给予型”离子方程式的书写思路步骤一根据信息分析出反应物和产物(部分)步骤二根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子(H＋、OH－)步骤四根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成补项时先考虑反应前跟反应后的物质对比是氧原子变多还是减少，再考虑酸碱介质，具体情况如图甲和图乙。【典例4】1.(1)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为____________________________________。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为____________________________________。(3)在淀粉­碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子反应方程式为_____________________________________5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－2.

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式：____________________考点三离子方程式的正误判断1.离子方程式正误判断的审题要点

审清题意“三注意”注意反应环境

离子未处于自由移动状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸反应等

注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆

微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”号)

单质、氧