影响化学反应速率的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素1.认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2.知道通过实验测定化学反应速率的方法。目标一：认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。任务1：阅读教材p23最后一段内容，完成下列问题。

化学反应的速率千差万别,有的进行得极其缓慢,要几百年甚至几千年才能完成;有的则一触即发,瞬间完成;更多的则介于二者之间。为什么不同的化学反应其反应速率千差万别，化学反应速率由什么因素决定，又受哪些因素影响？化学反应速率由反应物的组成、结构和性质等因素决定，同时还受浓度、温度、压强、催化剂等因素影响。任务2：硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,现象为产生黄色沉淀或淡黄色浑浊。该化学反应速率大小可根据溶液中出现淡黄色浑浊的快慢比较。即通过测定溶液达到同等程度浑浊所需时间,来探究影响化学反应速率的因素。实验——设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验步骤实验现象两支试管中的溶液均变

，滴加

mol·L－1H2SO4溶液的试管先变浑浊结论若其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率

；降低反应物浓度，化学反应速率

。实验1——浓度对化学反应速率的影响浑浊0.5增大减小实验2——温度对化学反应速率的影响实验步骤实验温度热水冷水出现黄色浑浊的时间结论若其他条件相同，升高温度，化学反应速率

；降低温度，化学反应速率

。短长增大减小实验3——催化剂对化学反应速率的影响原理2H2O2=2H2O＋O2↑实验步骤实验现象解释结论未加入FeCl3的试管中产生极少量气泡，加入FeCl3的试管有大量气泡产生H2O2分解缓慢，加入FeCl3，H2O2分解速率迅速，FeCl3起到加快反应速率的作用催化剂可以改变化学反应速率【知识拓展】

1.浓度对化学反应速率影响的注意事项（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。（4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。

2.温度对化学反应速率影响的注意事项（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度更大。（3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。3.催化剂对化学反应速率影响的注意事项（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。（2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。思考：对于有气体参与的反应，压强如何对化学反应速率产生影响？压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的,故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积。对于有气体参加的化学反应,温度一定时:压强改变

浓度改变

反应速率改变;浓度不变

反应速率不变。【知识拓展】压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物浓度实现的,因此压强的改变会对有气体参与的化学反应的反应速率产生影响,而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。压强对化学反应速率影响的几种情况改变压强,影响化学反应速率的根本原因是引起了浓度的改变。所以在讨论时,应注意引起压强改变的原因。1.对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。2.对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:(1)恒温时,压缩体积

压强增大

反应物浓度增大

化学反应速率加快。(2)恒温时,对于恒容密闭容器:①充入气体反应物

气体反应物浓度增大(压强也增大)化学反应速率加快。②充入“惰性气体”总压强增大

反应物浓度未改变化

学反应速率不变。(3)恒温恒压时充入“惰性气体”体积增大

气体反应物浓度减小

化学反应速率减小。目标二：知道通过实验测定化学反应速率的方法。任务：实验——定量研究影响化学反应速率的因素设计实验测定锌与稀硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。(1)实验所用仪器有哪些？锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表。(2)观察到的现象是什么？锌与稀硫酸反应产生气泡；收集10mL气体②所用时间比①所用时间短。(3)你能得出的实验结论是什么？4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快。(4)该实验中的注意事项有哪些？①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。【