云南省临沧市云县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

云南省临沧市云县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．氯气可以用于制漂粉精B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．利用焰色试验的原理可制成节日烟花2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠3．下列反应属于氮的固定的是A．NO遇O2转化为NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得5．如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是A．M上有气体放出B．电解质溶液中SOC．M为正极，N为负极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N6．据报道，里约奥运会游泳池因多加H2O2A．Cl2发生氧化反应 B．C．该反应是复分解反应 D．生成32gO27．用NAA．1mol18B．常温常压下，16gCH4C．0℃1.01×1D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2B半导体材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅A．A B．B C．C D．D9．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A．制取氨气 B．还原氧化铜C．干燥氨气 D．吸收尾气10．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molN≡N键吸收的能量是945.6kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3HA．369.6kJ B．277.2kJ C．184.8kJ D．92.4kJ11．现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为（）A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．D＞C＞A＞B12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为Zn+2MnOA．该电池的负极为锌，发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池工作时，电子流入电解液中D．正极反应式为Mn13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含KB室温下，向FeClFe3+的氧化性比C将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是OD向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性A．A B．B C．C D．D14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15．某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N组别温度时间/minn/mol0102030①Tn(CH4)1.000.700.500.40②Tn(CH4)1.000.600.360.36下列说法正确的是A．①组中，0~20min内，用NO2表示的反应速率为0B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜T1C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol二、综合题16．对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是。（2）⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是。（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是。（4）④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型有。（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是。17．有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。（1）写出下列物质的化学式：C；Y。（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：、。（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：。（4）反应④的化学方程式为，其中氧化剂与还原剂的质量之比为。18．将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：（1）该装置为池，其能量转化形式为。（2）铜片作(填“正”或“负”，下同)极，铁片作极，铁片上发生的反应为。（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为(不考虑其他形式的能量转化)。（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是____(填字母)。A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子19．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)109220332412480①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是。②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是____(填字母)。A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变E．消耗1molY的同时消耗3molX20．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。a.水b.浓硫酸c.酸性KMnO4溶液d.H2O2溶液（3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。（4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯气可以与石灰乳反应制漂粉精，A不符合题意；B．氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B不符合题意；C．活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C符合题意；D．节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】活性炭利用其吸附性，可以吸附水中的泥沙等，属于物理变化，不能杀菌。2．【答案】D【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意；C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和故答案为：D。

【分析】常见电解质分类为：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。3．【答案】B【解析】【解答】A．NO为化合物，氮元素不呈游离态，不属于氮的固定，A不符合题意；B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素由游离态转化为化合态，符合氮的固定的定义，B符合题意；C．NH3氧化制NO，氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，C不符合题意；D．用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氮的固定即将氮气转化为化合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A符合题意；B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B不符合题意；C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C不符合题意；D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、二氧化硫和三氧化硫都是非金属氧化物，为酸性氧化物；

B、三氧化硫中硫元素为最高价态，不具备还原性；

C、三氧化硫只有氧化锌，和溴不反应；

D、硫燃烧只能生成二氧化硫。5．【答案】B【解析】【解答】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A不符合题意；B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则SO C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C不符合题意；D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。6．【答案】D【解析】【解答】A．反应中ClB．H2C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C不符合题意；D．反应中O元素从-1价升高为0价，生成32gO2故答案为：D。

【分析】标注化合价，利用化合价升降判断氧化剂和还原剂，同时画出双线桥，找到转移电子数与氧气的关系。7．【答案】C【解析】【解答】A．1mol18OB．常温常压下，16g甲烷物质的量为n=mM=C.0℃1.01×105PaD．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2故答案为：C。【分析】A、中子数=质量数-质子数；

B、结合公式n=m/M判断；

C、结合公式n=V/Vm判断；

D、过氧化钠和水的反应要注意，氧气和电子的物质的量之比为1：2。8．【答案】D【解析】【解答】A．漂白粉主要化学成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，A项不符合题意；B．半导体材料的主要化学成分为硅，B项不符合题意；C．水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钙和硅酸钠，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项不符合题意；D．沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；

B、硅为常用的半导体材料；

C、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品；

D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅。9．【答案】A【解析】【解答】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A符合题意；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B不符合题意；C、碱石灰可以干燥氨，选项C不符合题意；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A项中氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵；其它选项合理。10．【答案】D【解析】【解答】已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ/mol，形成1molN—H键放出的能量为391kJ/mol，断开1molN≡N键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应放出的热量=断开反应物键能时吸收的总能量―形成生成物键能时放出的总能量，即3mol×436kJ/mol+1×945.故答案为：D。

【分析】利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。11．【答案】A【解析】【解答】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极。B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为：C＞B＞A＞D；故答案为：A。

【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极。12．【答案】D【解析】【解答】A．该原电池中，锌元素化合价由0变为+2，锌失电子作负极，发生氧化反应，A不符合题意；B．锰元素化合价由+4变为+3，二氧化锰作正极，发生还原反应，B不符合题意；C．电子从负极沿导线流向正极，不能流入电解液中，C不符合题意；D．MnO2作正极，得电子产物与电解质作用，生成MnO(OH)等，正极反应式为MnO故答案为：D。

【分析】A．反应中元素化合价升高，做负极，发生氧化反应；B．元素化合价降低，为正极，发生还原反应；C．电子从负极沿导线流向正极，不能流入电解液中；D．正极得电子，发生还原反应。13．【答案】B【解析】【解答】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na+，要判断是否含有B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了I2，FC．Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为H2，将HD．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.检验钾元素时必须透过蓝色钴玻璃，否则无法观察现象。

C.铁与水蒸气高温生成的为氢气，可以用火柴点燃氢气，有爆鸣声。

D.变成白色说明为氯水具有漂白性。14．【答案】C【解析】【解答】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A不符合题意；B．X、Y组成的化合物NaC．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于D．X、W的简单气态氢化物分别为H2O、H2故答案为：C。

【分析】首先根据题目信息，推出元素符号，X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y原子的最外层只有一个电子，X、Y、Z、W原子序数依次增大且为短周期，Y为Na，Z位于元素周期表第ⅢA族，Z为Al，W与X属于同一主族，W为S元素，根据元素性质和元素周期律解答即可。15．【答案】A【解析】【解答】A．①组中，0~20min内，CH4的物质的量变化量是0.50mol，则NO2的物质的量变化量是1.00mol，用NO2表示的反应速率为1.B．由实验数据可知，0~10min内，②组n(CH4)的变化量大，则反应速率快，温度高，所以实验控制的温度：T1＜T2，B不符合题意；C.20min时，②组中n(CH4)不再变化，反应已达平衡状态，C不符合题意；D．该反应为气体分子数增大的反应，所以②组在30分钟时容器内气体的总物质的量大于3mol，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt计算；B．依据影响反应速率的因素分析；C.利用“变者不变即平衡”；D．该反应为气体分子数增大的反应。16．【答案】（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）；离子键、共价键(或非极性键)（6）Cl2【解析】【解答】(1)在上述元素中，只有Na、Mg是金属，二者位于同周期，Na在Mg的左边，所以金属性最强的是Na。答案为：Na；(2)⑤⑦⑧分别为O、F、Na，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是O2-。答案为：O2-；(3)⑥⑨⑩分别为F、S、Cl，F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。答案为：HF；(4)④⑨⑩分别为N、S、Cl，元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；(5)⑤和⑦分别为O和Cl，可以形成一种淡黄色物质X为Na2O2，X的电子式为，该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。答案为：；离子键、共价键(或非极性键)；(6)⑥和⑩分别为F和Cl，二者的单质在晶体时都属于分子晶体，Cl2的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cl2。答案为：Cl2。

【分析】由图可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。17．【答案】（1）SO3（2）4NH3（3）3Cu+8（4）3NO【解析】【解答】E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，可知E为H2O，过氧化钠和水反应生成M为O2，W为NH3，W与M反应生成X为NO，NO与氧气反应生成Y为NO2，Y与E反应生成Z为HNO3；A为黄色晶体，B具有漂白性，A为S，B为SO2，B与M反应生成C为SO3，C与E反应生成D为H2SO4。(1)根据以上分析可知C为SO3，Y为NO2；(2)反应②为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O2(3)Z为硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H(4)反应④为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】(1)依据流程图，利用反应现象和反应条件判断；(2)氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；(3)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；(4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；氧化剂元素化合价降低；还原剂元素化合价升高。18．【答案】（1）原电池；化学能转化为电能（2）正；负；Fe-2（3）0.02mol（4）B；C【解析】【解答】(1)该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化学能转化为电能；(2)铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=F(3)铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，铁片上发生的反应为Fe-2e(4)该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A不正确；B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为2HC．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确；故答案为：BC。

【分析】（1）该装置是由两个电极、导线、电解液构成，且能自行发生氧化还原反应，属于原电池。

（2）电池总反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

（3）正极质量增加，负极质量减少，结合电极反应式进行解答。

（4）该装置为原电池，碳棒作正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；铝质易拉罐作负极，其电极反应式为Al-3e-=Al3+，电流从正极沿导线流向负极。19．【答案】（1）2~3；该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大；0（2）D（3）0.125；3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；ACD【解析】【解答】（1）①单位时间内产生的气体越多，则化学反应速率越快，由图中表格可知在2~3min时反应速率最快；该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越快，单位时间内产生的气体越多，反应速率越快；②化学方程式中计量系数之比等于反应速率之比，2~3min时间段内产生的氢气在标况下为112mL，则产生的氢气为0.005mol，关系式为2HCl→H2消耗的盐酸的物质的量为0.01mol，溶液的体积为400mL，则参加反应的盐酸的物质的量浓度为c=（2）加快化学反应速率的方法为加入硫酸铜溶液，则金属锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池加快反应速率，则故答案为：D；（3）①达到平衡状态时物质的浓度保持不变，则根据图象可知，达到平衡状态时Z的物质的量为0.5mol，则Z的物质的量浓度为0.