山东省泰安肥城市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

山东省泰安肥城市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1171762．下列有关化学用语表达错误的是A．NaCl的形成过程：B．Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3．已知可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C．c(NO)：c(O2)=2：1D．混合气体的颜色不再变化4．下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴元素的非金属性比氯元素的弱C．硝酸的酸性比磷酸弱D．气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl5．某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（）①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④6．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是A．该图象可以表示盐酸与镁反应的能量变化B．该图象可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行7．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述中正确的是A．铜片上有H2逸出B．电子通过导线由铜片流向铁片C．溶液中的H+向铁片附近定向迁移D．铁片发生的反应是Fe-3e-=Fe3+9．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是A．降低温度会使反应速率减小B．使用合适的催化剂能使反应速率增大C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3D．增大压强会使SO2完全转化为SO310．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥的金属性比⑦的弱C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱11．汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN3Δ__2Na＋3NB．叠氮化钠中含有离子键和共价键C．N2的电子式为D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族12．2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB．a处通入的是氧气C．右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．右侧电极为电池的负极二、多选题13．下列图中的实验方案，不做达到实验目的的是

ABCD实验方案实验目的验证化学能可以转化成电能萃取分液验证非金属性：Cl>C>Si用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰呈黄色，原溶液无钾离子A．A B．B C．C D．D14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（）A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族B．原子的失去电子能力是W＞ZC．ZX中含有离子键，WR2中含有共价键D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br215．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC更稳定B．HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量三、综合题16．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是____(填序号)。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是____(填序号)。A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B．图II中产生气体的速率比图I快C．图I中温度计的示数高于图II的示数D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温（3）图II中外电路中的电子是从(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向电极，H+向(填“Zn”或“Cu”)移动。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则负极材料是(填化学式)。（4）知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)。该组电池放电时，下列说法正确的是____(填序号)。A．每个水果果汁中的H+移向正极B．锌a、b发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．四个水果电池串联，则电极d为铜片D．铜a为电池正极，发生氧化反应17．元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。（1）x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为。化合物yd2中化学键类型有(填“离子键”或“共价键”)，请写出该化合物与e2d2反应的化学方程式。（2）f元素形成的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）d、e简单离子的半径较大的是(用化学式表示，下同)；y、z的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是；d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是，形成的化合物热稳定性较差的是。18．回答下列问题：（1）I、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。用A的浓度变化表示反应的平均速率：。（2）在2min末B的浓度为。（3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，化学反应速率；②充入1molB，化学反应速率；③将容器的体积变为3L，化学反应速率。（4）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是____(填序号)。A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态（5）II、已知：甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO-)，达到平衡状态。请写出甲酸的电离方程式。（6）0.1mol·L-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的c(HCOO-)为____(填序号)。A．＞0.1mol·L-1 B．=0.1mol·L-1C．0＜c(HCOO-)＜0.1mol·L-1 D．=019．回答下列问题：（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用____(填序号，下同)。A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化（2）下列变化过程中放出热的是。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条与盐酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥铁丝在纯氧中燃烧⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌（3）下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是。上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。20．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如下图。请回答下列问题：（1）验证“含I-溶液”和“碘水”中含有的I-和I2所需的试剂分别是和。（2）操作②选用CCl4的理由是____(填序号)。A．CCl4不溶于水B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4与碘水不反应（3）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有I2的CCl4溶液的(填仪器名称)中加入少量1mol·L-1NaOH溶液；②振荡至溶液的色消失，静置、分层；③将含碘的碱溶液从仪器的(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1mol‧L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。（4）本实验中可以循环利用的物质是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项不符合题意；B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项不符合题意；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项不符合题意；D．中子数为176的Ts核素符号为17293故答案为：D。

【分析】A、最外层电子为7个，即处于VIIA族；

B、同位素即电子数，中子数不同的原子；

C、同一主族的元素，从上到下非金属性减弱；

D、左上角数字为质量数。2．【答案】A【解析】【解答】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为：，选项A符合题意；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B不符合题意；C．钠原子的核外电子数为11，所以原子核外电子排布图为，选项C不符合题意；D．金属离子的符号为金属阳离子的电子式，钙离子的电子式为Ca2+，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、钠原子失去电子，氯原子得到电子；

B、钠和水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气；

C、钠的原子结构示意图有3个电子层，最外层1个电子；

D、阳离子的电子式为其离子符号。3．【答案】D【解析】【解答】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A不符合题意；B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2C．c(NO)：c(OD．混合气体的颜色不再改变，说明NO故答案为：D。

【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。4．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素随核电核数增加金属性逐渐减弱，故钠的金属性比镁强，故A不符合题意；B．同主族元素随核电核数增加非金属性逐渐减弱，故溴元素的非金属性比氯元素的弱，故B不符合题意；C．同主族元素随核电核数增加非金属性逐渐减弱，故N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性硝酸的酸性比磷酸强，故C符合题意；D．同周期元素随核电核数增加非金属性逐渐增强，故Cl＞S，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同一周期，从左到右金属性减弱；

B、同一主族，从上到下非金属性减弱；

C、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。5．【答案】C【解析】【解答】①铍与硼位于同一周期，且铍在硼的左侧，铍的核电荷数小于硼，则铍原子半径大于硼，故①符合题意；②锂与铍位于同一周期，且锂在铍的左侧，锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，故②不符合题意；③铍与钙位于同一主族，且铍在钙的上方，铍的金属性弱于钙的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，故③符合题意；④铍与镁位于同一主族，且铍在镁的上方，镁的金属性比铍强，镁与冷水反应较缓慢，所以单质铍与冷水反应不可能剧烈，故④不符合题意；综合以上分析，①③符合题意；故答案为：C。

【分析】铍属于第二周期第二主族元素，同主族的金属性弱于其它金属，因此对应着最高价氧化物的水合物碱性最弱，金属性也最弱。与冷水反应缓慢。同周期从左到右金属性减弱，半径逐渐降低，故半径大于硼，与酸反应弱于锂6．【答案】B【解析】【解答】A．该图象表示的是吸热反应，而盐酸与镁反应是放热反应，则该图象不能表示盐酸与镁反应的能量变化，结论错误，故A不符合题意；B．该图象表示的是吸热反应，而NaHCO3与柠檬酸反应是吸热反应，则该图象可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化，结论正确，故B符合题意；C．该反应过程为吸热反应，则形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，结论错误，故C不符合题意；D．虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才可进行，则结论错误，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、金属和酸的置换反应为放热反应；

B、碳酸氢钠和酸的反应为吸热反应；

C、反应物的总键能大于生成物的总键能，反应放热，反之反应吸热；

D、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热。7．【答案】A【解析】【解答】A．盐酸的用量增加，但是浓度不变，化学反应速率不变，A符合题意；B．盐酸浓度增大，尽管用量减半了，化学反应速率就会加快，化学反应速率只与浓度有关，跟用量无关，B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率加快，C不符合题意；D．粉碎后，接触面积增大，化学反应速率加快，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积。8．【答案】A【解析】【解答】A．铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有H2逸出，选项A符合题意；B．负极是电子流出的电极，电子通过导线由铁片流向铜片，选项B不符合题意；C．原电池中阳离子移向正极，则溶液中H+向铜片移动，选项C不符合题意；D．铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】从原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。9．【答案】D【解析】【解答】A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，选项A不符合题意；B．使用合适的催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，使反应速率增大，选项B不符合题意；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时反应仍在进行，仍有与反应生成，选项C符合题意；D．增大压强，平衡正向移动，但不可能使SO2完全转化为SO3，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、降低温度速率减小；

B、催化剂可以增大反应速率；

C、平衡状态时反应物和生成物同时存在；

D、可逆反应无法完全转化。10．【答案】C【解析】【解答】A．②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，选项A不符合题意；B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg>Al，选项B不符合题意；C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，选项C符合题意；D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：C<N<O，所以氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，依次增强，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

B、镁金属性大于铝；

C、铁元素在第四周期VIII族；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。11．【答案】D【解析】【解答】A．强烈碰撞时，NaN3转化为氮化钠和氮气，化学方程式是B．叠氮化钠中钠离子与叠氮离子间是离子键，叠氮离子内部氮氮原子间是共价键，选项B不符合题意；C．N2中是氮氮三键，电子式是，选项C不符合题意；D．Fe故答案为：D。

【分析】A、氮化钠反应生成钠和氮气；

B、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键；

C、氮气的电子式中，氮原子要满足8个电子；

D、铁元素为VIII族。12．【答案】C【解析】【解答】A．总反应方程式为：O2+2HB．电池左端是负极，即a通入的是氢气，选项B不符合题意；C．右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为O2D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】新型电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．电解质溶液为CuSO4溶液，发生的反应为Zn+CuB．用分液漏斗进行萃取，该实验方案可以达到萃取分液的目的，B项不符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，对实验造成干扰，无法验证非金属性：Cl>C>Si，C项符合题意；D．应透过蓝色钴玻璃观察火焰，D项符合题意；故答案为：CD。【分析】A、原电池是发生氧化还原反应，通过得失电子，将化学能转化为电能；

B、萃取分液应该在分液漏斗中进行；

C、浓盐酸易挥发且要判断非金属性的强弱应该采用最高价氧化物对应水化物的酸性；

D、钾离子的观察需要透过蓝色钴玻璃。14．【答案】A,D【解析】【解答】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第IVA族，A符合题意；B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失去电子能力就越强。Z是Na，W是Mg，原子失去电子能力：Z(Na)＞W(Mg)，B不符合题意；C．X是H，Z是Na，二者形成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2也是离子化合物，其中只含有离子键，C不符合题意；D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以能够发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D符合题意；故合理选项是AD。【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；但X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素；且W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子能力最强，则R为Cl元素，以此来解答。15．【答案】B,C【解析】【解答】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A不符合题意；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B符合题意；C．由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，HCN(g)转化为过渡态过程中化学键没有全部断裂，故C符合题意；D．ΔH＝生成物总能量−反应物总能量＝(59.3−0.0)kJ/mol＝＋59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D不符合题意；故答案为：BC。【分析】A、能量越低物质越稳定；

B、吸热反应不一定要加热；

C、HCN(g)转化为过渡态过程中化学键没有全部断裂；

D、ΔH＝生成物总能量−反应物总能量。16．【答案】（1）C（2）B；C（3）Zn；Cu；Cu；2.24L；Cu（4）A【解析】【解答】（1）原电池发生的是自发的氧化还原反应；A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，选项A不正确；B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不正确；C.2CO(g)+O2=2CO2(l)，该反应为氧化还原反应，且为放热反应，能设计为原电池，故C正确；故答案为：C；（2）A．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，选项A不正确；B．图Ⅱ中形成原电池，产生气体的速率比图I快，选项B正确；C．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，选项C正确；D．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，选项D不正确；故答案为：BC；（3）图II中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从Zn电极经导线流向Cu电极，阳离子移动到正极，则H+向Cu移动。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.2mol2×22.4L（4）A．阳离子向正极移动，故每个水果果汁中的Ht移向正极，选项A正确；B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，选项B不正确；C．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则d为Zn，做负极，选项C不正确；D．结合分析可知，铜a为电池正极，发生还原反应，选项D不正确；故答案为：A。

【分析】（1）原电池需要发生自发的氧化还原反应；

（2）A、原电池中阳离子在正极反应；

B、原电池的速率更快；

C、原电池中的能量包括电能和热能；

D、原电池的热量更少；

（3）原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子；

（4）A、阳离子移向正极；

B、负极失电子；

C、正极连接负极，负极连接正极；

D、正极发生还原反应。17．【答案】（1）；共价键；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3）O2-；H2CO3；O2；H2S【解析】【解答】根据元素原子的半径大小及化合价可知，x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，为O元素，综合可知，x为H、d为O、y为C、z为N、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；（1）H、Na、O三种元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；化合物yd2为CO2，由两种非金属通过共用电子对形成，含有化学键类型有共价键，该化合物与e2d2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（2）f元素形成的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（3）d、e简单离子O2-、Na+，具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故半径较大的是O2-；y、z的最高价氧化物的水化物H2CO3、HNO3的酸性较弱的是H2CO3；d、g的单质O2、S分别与x的单质H2化合时，非金属性越强越容易反应，故较容易的是O2，形成的化合物热稳定性较差的是H2S。

【分析】（1）氢氧化钠的电子式要注意，氧原子和氢原子以共用电子对的形式连接；

（2）氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水；

（3）粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性。18．【答案】（1）0.375mol·L-1·min-1（2）2.75mol·L-1（3）增大；增大；减小（4）B；D（5）HCOOH⇌HCOO-+H+（6）C【解析】【解答】（1）v(A)=ΔcΔt=ΔnV⋅Δt=（2）2min末B的浓度为c(B)=nV=5（3）①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；②充入1molB，B浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；③将容器的体积变为3L，各物质浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小；（4）A．由图象可知，t1时刻，v(正)>v(逆)故反应正向进行中，选项A不正确；B．由图象可知，t2时刻，v(正)在上，v(逆)在下，故正反应速率大于逆反应速率，选项B正确；C．由图象可知，t3时刻，v(正)在上，v(逆)在下，反应正向进行中，没有达到进行的限度，选项C不正确；D．由图象可知，t4时刻，v(正)=v(逆)，反应达到化学平衡状态，选项D正确；故答案为：BD；（5）甲酸属于一元弱酸，只能部分电离，甲酸的电离方程式为：HCOOH⇌HCOO-+H+；故本题正确答案为：HCOOH⇌HCOO-+H+；（6）由于甲酸属于一元弱酸，只能部分电离，因此，0.1mol/L的甲酸溶液中HCOO-的浓度范围为0＜c(HCOO-)＜0.1mol·L-1，故答案为：C。

【分析】（1）化学反应速率v=△c△t；

（2）结合化学计量数之比等于速率之比判断B的速率，结合浓度变化了判断B的浓度；

（3）①升高温度，速率增大；

②增大B的浓度，速率加快；

③体积增大，速率减小；

（4）A、逆反应速率增大，即反应物浓度减小，生成物浓度增大，反应朝正向移动；

B、结合图示可以知道正反应速率大于逆反应速率；

C、t3时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡；

D、t419．【答案】（1）B；D（2）②④⑥⑦（3）①；②③；④；②③⑥【解析】【解答】（1）制作冷敷袋需要吸热，所以吸热的化学变化和吸热的物理变化都可以制作冷敷袋；故答案为BD；（2）①液态水变成水蒸气，为吸热过程，故不正确；②浓硫酸稀释，为放热过程，故正确；