湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中测试化学试卷（含答案）

湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中测试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列叙述错误的是（）A．高纯度的硅用于制造芯片B．硅在自然界主要以单质形式存在C．碳纳米材料是一种新型无机非金属材料D．二氧化硅可用来生产光导纤维2．下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．废旧电池最好的处理方法是深埋入地下C．雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮D．煤、石油属于化石能源3．只用一种试剂将NH4A．KOH溶液 B．AgNO3C．Ba(NO3)24．现有以下几种措施：①煤燃烧前向煤中加适量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②④ B．②③④ C．②③ D．②④5．利用下列实验装置能达到实验目的的是()A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化硫D．将化学能转化为电能A．A B．B C．C D．D6．下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是（）A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电B．浓硫酸可用于干燥H2C．四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐7．化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体(NO和CO)的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（）A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于置换反应C．黄色球表示氮原子D．乙物质被还原8．在密闭系统中有反应C(s)+CO①恒容条件下分离出一氧化碳②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2⑤A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤9．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是（）A．SO2B．相同条件下体积比4∶1的NO2、C．NO2和D．Cl210．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、ClC．NO3−、11．吸热反应H2A．容器内混合气体摩尔质量不再改变B．容器内的压强不再改变C．容器内各气体浓度相等时D．断开2molH−S键的同时断裂1molH−O键12．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2A．SO2为0.6mol⋅LB．SO2为C．SO2、D．SO3为13．2L的密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少A．用A表示的反应速率是0.15mol⋅B．当C．D浓度之比为1：2时说明反应达平衡C．反应2min时密闭容器中气体的总物质的量是3molD．在2min末B的转化率：15%14．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是（）A．⋅CO从两种催化剂解吸为CO能量变化不同B．⋅COOH经过还原反应得到COC．反应过程中存在极性键的断裂和生成D．二氧化碳被催化剂吸附需吸热15．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）A．电极a上的气体物质发生还原反应B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池内K+D．N型半导体连接的是电池正极二、填空题16．我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O（1）求高岭土化学式中x=。（2）硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成K2O⋅Al2O（3）以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。（4）与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液B．高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A；B；C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式。三、元素或物质推断题17．已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：（1）Z是(写分子式)：。（2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。（4）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．饱和NaHCO3（5）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是。（6）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。四、实验题18．Ⅰ.NH3（1）若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从（2）已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，能用来吸收NH3（3）Ⅱ.某实验小组学习了2Mg+CO2    点燃    __2MgO+C，反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO2（4）装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。（5）仪器a的名称是，装置D的作用是。（6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则镁与SO2除了发生反应SO五、原理综合题19．Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。（1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①② B．②④ C．③ D．①②④⑥（2）断开1molH−H键、1molN−H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成1molNH3时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许H（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx气体反应转化为N2和CO2，若标准状况下

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、高纯度硅可用于制造芯片，A不符合题意；

B、硅是一种亲氧元素，在自然界中以化合物的形式存在，B符合题意；

C、碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，C不符合题意；

D、二氧化硅可用于生产光导纤维，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、高纯度硅用于制造芯片；

B、硅是一种亲氧元素，在自然界中多以化合物形式存在；

C、碳纳米材料是新型无机非金属材料；

D、二氧化硅可用于生产光导纤维；2．【答案】D【解析】【解答】A、化学变化一般伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光过程中电能转化为光能，但没有新物质生成，不属于化学变化，A不符合题意；

B、电池中含有大量的重金属离子，直接深埋入地下，重金属离子会污染土壤以及地下水，B不符合题意；

C、雷雨发庄稼过程中发生的反应为：N2＋O2=放电2NO、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，第一个反应为氮的固定，C不符合题意；

D、煤、石油都属于化石能源，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、灯泡发光伴随能量变化，单不属于化学变化；

B、废旧电池中含有大量重金属离子，深埋会造成土壤污染；

C、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；

3．【答案】D【解析】【解答】A、加入KOH溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4能与KOH反应，产生氨味气体，而Na2SO4、NaCl与KOH不反应，因此无法将四种溶液区分，A不符合题意；

B、加入AgNO3溶液后，NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀，现象相同，因此无法鉴别，B不符合题意；

C、加入Ba(NO3)2溶液后，(NH4)2SO4、Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4沉淀，NH4Cl、NaCl不反应，因此无法鉴别，C不符合题意；

D、加入Ba(OH)2溶液后，NH4Cl反应后产生氨味气体，(NH4)2SO4反应后产生白色沉淀和氨味气体，Na2SO4反应后产生白色沉淀，NaCl不反应，无明显现象，四种溶液产生的现象不同，可以鉴别，D符合题意；

故答案为：D

【分析】只用一种试剂将四种溶液鉴别，则加入试剂后应产生多种不同的现象。据此结合选项所给物质发生的反应进行分析。4．【答案】A【解析】【解答】①煤燃烧前加入适量生石灰，可利用CaO与SO2反应，减少SO2的排放，可减少酸雨的产生，①符合题意；

②少用原煤做燃料，可减少SO2的排放，减少酸雨的产生，②符合题意；

③燃煤时鼓入足量的氧气，可使煤充分燃烧，减少CO的排放，但不能减少SO2的产生，因此不可减少酸雨的产生，③不符合题意；

④开发清洁能源，可减少化石燃料的使用，同时减少SO2的排放，减少酸雨的产生，④符合题意；

综上，可减少酸雨产生的措施为①②④，A符合题意；

故答案为：A

【分析】正常雨水由于溶解了空气中的CO2，使得雨水偏酸性，因此正常雨水的pH=5.6。当雨水中溶解了SO2或氮氧化物后，雨水的酸性增强，形成了酸雨。因此要减少酸雨的产生，则需减少SO2、氮氧化物的排放，据此分析选项。5．【答案】A【解析】【解答】A.滴入水，气球膨胀，说明氨气极易溶于水，故A正确；

B.氯化铵分解后在试管口又重新生成氯化铵，故B错误；

C.二氧化硫溶于水，并能与水反应生成亚硫酸，故C错误；

D.不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故D错误；故答案为：A。【分析】A.实验设计合理；

B.氯化铵分解后在试管口又重新生成氯化铵；

C.二氧化硫溶于水；

D.不能形成闭合回路。6．【答案】D【解析】【解答】A、碳的一种单质石墨，具有导电性，能导电，A不符合题意；

B、H2S具有还原性，浓硫酸具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，B不符合题意；

C、氮的氧化物NO、NO2都不是酸性氧化物，C不符合题意；

D、四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3、H2SO4，都属于酸，能与碱反应生成盐和水，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、碳的一种单质石墨，具有导电性；

B、浓硫酸具有氧化性，能将氧化H2S；

C、NO不属于酸性氧化物；

D、四种元素的最高价氧化物对应的水化物都为酸，能与碱反应；7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，甲为NO，丙为CO2，其中相同的氧元素都是－2价，A不符合题意；

B、该反应中反应物都是化合物，因此都不是置换反应，B不符合题意；

C、由分析可知，黄色球表示氮原子，C符合题意；

D、反应过程中，乙物质中碳元素由＋2价变为＋4价，化合价升高，被氧化，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】NO和CO反应的化学方程式为：2NO＋2CO=催化剂2CO2＋N28．【答案】C【解析】【解答】①恒容条件下分离出CO，c(CO)减小，反应速率减慢，①不符合题意；

②升高温度，反应速率加快，②符合题意；

③将炭粉粉碎，固体与气体的接触面积增大，反应速率加快，③符合题意；

④恒容条件下通入CO2，c(CO2)增大，反应速率加快，④符合题意；

⑤固体的浓度为常量，增加固体的量不影响反应速率，⑤不符合题意；

综上，能使反应速率增大的是②③④，C符合题意。

故答案为：C

【分析】根据浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响分析。浓度增大、温度升高、压强增大和加入催化剂，反应速率都变大。9．【答案】C【解析】【解答】A、SO2能与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此可形成喷泉，且反应后的液体能充满烧瓶，A不符合题意；

B、相同条件下NO2、O2按体积比为4：1通入水总中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，因此可形成喷泉，且反应后液体能充满烧瓶，B不符合题意；

C、NO2和H2O发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应后烧瓶内气体减少，可形成喷泉；但由于反应后产生的NO气体难溶于水，因此反应后溶液无法充满烧瓶，C符合题意；

D、Cl2不溶于饱和NaCl溶液，因此无法形成喷泉，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】能形成更喷泉，则烧瓶内的气体减小；液体充满烧瓶，说明气体完全反应或溶于水中。据此结合选项进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】酸性条件下，溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；

B、溶液中的Ba2＋和SO42－能反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；

C、溶液中ClO－、NO3－(H＋)具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合题意；

D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；

故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应。据此结合选项所给离子组进行分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、该反应中反应物和生成物都是气体，因此混合气体的总质量保持不变，反应前后气体分子数不变，则混合气体的总物质的量不变，由公式M=mn可知反应前后混合气体摩尔质量不属于变量，因此不能判断反应达到平衡状态，A不符合题意；

B、恒容绝热容器内，由于反应吸热，使得温度降低，容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意；

C、当容器内各气体的浓度相等时，各气体的浓度不一定保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；

D、断开2molH－S键则参与反应为1molH2S，断裂1molH－O键，则0.5molH2O参与反应，此时反应正向进行，未达到平衡状态，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据公式M=mn分析反应过程中摩尔质量是否为变量，若为变量，则可判断反应达到平衡状态；

B、绝热容器内，吸热反应使得容器温度降低，压强减小；

C、容器内各气体浓度相等，但不一定不变；

D、断开2molH－S键则参与反应为1molH12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，反应达到平衡时，c(O2)<0.4mol·L－1，A不符合题意；

B、由分析可知，当反应达到平衡时，0<c(SO2)<0.8mol·L－1，B符合题意；

C、若反应正向进行，则c(SO2)减小，c(SO3)增大，若反应逆向进行，则c(SO2)增大，c(SO3)减小，因此平衡时，c(SO2)不可能等于c(SO3)，C不符合题意；

D、由分析可知，当反应达到平衡状态时，c(SO3)<0.8mol·L－1，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】若0.4mol·L－1的SO2和0.2mol·L－1的O2完全反应，则生成0.4mol·L－1的SO3，此时c(SO3)=0.8mol·L－1。由于该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为SO3，因此平衡时c(SO3)<0.8mol·L－1。

若0.4mol·L－1的SO3完全反应，转化为c(SO2)=0.4mol·L－1，c(O2)=0.2mol·L－1，此时c(SO2)=0.8mol·L－1，c(O2)=0.4mol·L－1。由于该反应为可逆反应，物质无法完全转化，因此平衡c(SO2)<0.8mol·L－1，c(O2)<0.4mol·L－1。13．【答案】C【解析】【解答】A、A为固体，不存在浓度变化，因此不能用A表示反应速率，A不符合题意；

B、当反应达到平衡状态时，C、D的浓度保持不变，但不一定与化学计量数成比例，B不符合题意；

C、经2min后B的浓度减少0.45mol/L，则参与反应的n(B)=0.45mol/L×2L=0.9mol，因此反应生成n(C)=0.3mol，n(D)=0.6mol；容器内剩余n(B)=3mol-0.9mol=2.1mol，因此容器内气体的总物质的量为2.1mol+0.3mol+0.6mol=3mol，C符合题意；

D、在2min末B的转化率为0.9mol3mol×100%=30%，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、A为固体，不存在浓度变化；

B、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相应成比例；

C、根据B减少的浓度，结合反应的化学方程式计算反应生成的C、D的浓度，从而确定反应后容器内气体的总物质的量；14．【答案】D【解析】【解答】A、由图示过程可知，·CO从两种催化剂解吸为CO的能量变化不同，A不符合题意；

B、·COOH转化为CO的过程中，碳元素的化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；

C、CO2转化为·COOH的过程中发生碳氧双键的断裂和碳氧单键的生成，因此存在极性键的断裂和生成，C不符合题意；

D、CO2被催化剂吸附需要释放能量，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据图示过程中的能量变化分析；

B、反应过程中碳元素的化合价降低；

C、反应过程中存在碳氧双键断裂和碳氧单键生成；

D、二氧化碳被催化剂吸附需要释放能量；15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，电极a为负极，H2在电极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意；

B、该装置中存在化学能转化为电能，电能转化为光能，因此存在三种形式的能量转化，B不符合题意；

C、在原电池中，阳离子移向正极，因此电池内K＋向电极b定向移动，C符合题意；

D、由图可知，N型半导体连接的是电源的负极，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】由图可知，电极a上发生失电子的氧化反应，因此电极a为负极，其电极反应为2H2－4e－＋4OH－=4H2O。电极b为正极，O2发生得电子的还原反应，其电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。16．【答案】（1）4（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）漂白性；还原性；酸性气体(或酸性氧化物)；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+【解析】【解答】（1）根据化合物中化合价的代数和为0可得，(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得x=4。

（2）[Al2Si2O5(OH)4]写成氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O。

（3）SiO2能与HF反应生成SiF4和H2O，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

（4）由分析可知，该气体为SO2，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2酸性气体的性质。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。【分析】（1）根据化合价代数和为0计算x的值。

（2）硅酸盐写成氧化物形式时，先写金属性强的金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写H2O，书写过程中应注意原子个数比保持不变。

（3）SiO2能与HF反应生成SiF4和H2O，据此写出反应的化学方程式。

（4）该气体能使品红溶液褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，则该气体为SO2，结合SO2的性质分析。17．【答案】（1）H2O（2）挥发；4HNO3(浓)  光  __4NO2↑+O2↑+2H（3）2∶1（4）B；D（5）铁(或铝)；常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化（6）C+2H2SO4(浓)  Δ  __CO2↑+2SO2↑+2H【解析】【解答】由分析可知，甲溶液为浓硝酸，乙溶液为浓硫酸，单质M为C。X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2。

（1）Z的分子式为H2O。

（2）甲溶液浓硝酸溶液，浓硝酸具有挥发性，放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，浓度降低。浓硝酸保存在棕色试剂瓶内，主要是为了避免光照条件下HNO3发生分解，该反应的化学方程式为：4HNO3(浓)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（3）NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO该反应中被氧化的NO2分子数为2，被还原的NO2分子数为1，因此被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1。

（4）A、品红溶液用于检验SO2，不能用于除去SO2，A不符合题意；

B、SO2能与酸性KMnO4溶液反应，但CO2不能，因此可用酸性KMnO4溶液除去CO2中混有的SO2，B符合题意；

C、CO2、SO2都能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2，C不符合题意；

D、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但SO2可以与NaHCO3反应，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，D符合题意；

故答案为：BD

（5）浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，能使铁、铝钝化，因此工业上运输浓硫酸、浓硝酸时可用铁制（或铝制）运输罐。

（6）C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，该反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)=∆CO2↑＋2SO2↑＋2H2【分析】X为红棕色气体，因此X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，因此Y为CO2。所以单质M为C，甲溶液为浓HNO3溶液。C与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，因此Z为H2O。乙溶液放置在空气中一段时间后质量增加但浓度降低，且能与单质M反应生成CO2和H2O，因此乙为浓硫酸，生成的氧化物W为SO2。18．【答案】（1）n（2）乙丁戊（3）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（4）浓硫酸；吸收SO2中混有的水蒸气，以防进入装置C与镁粉反应（5）球形干燥管；吸收没有反应完的SO2，以防排到空中污染环境（6）Mg+S   Δ   __MgS(或3Mg+SO2【解析】【解答】（1）NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此NH3应从n口进入。

（2）NH3极易溶于水，吸收NH3，应采用防倒吸装置。乙中倒置的漏斗可以起到防倒吸作用，乙正确；丙装置无法起到防倒吸作用，丙不正确；丁中NH3不溶于CCl4，底层的CCl4可起到防倒吸作用，丁正确；戊中干燥管可以起到防倒吸作用，戊正确。因此能用来吸收NH3的装置是乙丁戊。

（3）装置A是SO2的发生装置，生成SO2的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（4）由于Mg能与热水反应生成Mg(OH)2和H2，对实验过程造成干扰，因此进入玻璃管内的SO2必须先除去水蒸气，故装置B中试剂为浓硫酸，其作用是吸收SO2中的水蒸气，防止干扰实验。

（5）图示仪器a为干燥管。装置D中NaOH溶液用于吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，造成空气污染。

（6）加入稀盐酸后产生H2S，说明反应后固体中含有MgS，MgS可能来自于Mg与S反应生成，该反应的化学方程式为：Mg＋S=∆MgS。也可能来自于Mg与SO2反应生成，该反应的化学方程式为：3Mg＋SO2=【分析】（1）NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集。

（2）NH3极易溶于水，尾气吸收过程中，应防倒吸。

（3）装置A为SO2的发生装置，实验室常用Na2SO3和浓度为70%的浓硫酸反应制取SO2，据此写出反应的化学方程式。

（4）Mg能与H2O反应，因此需除去SO2中混有的水蒸气，据此确定装置B中试剂为浓硫酸。

（5）仪器a为干燥管。装置D为尾气吸收装置，防止SO2造成空气污染。

（6）加入稀盐酸后产生H2S气体，则Mg与SO2反应后生成MgS。19．【答案】（1）B（2）放出；46Ⅱ.CH4（3）正极；CH4-8e-+2H2