常见化合物(二)－－盐

常见化合物(二)－－盐【A组·基础巩固】1.性质决定用途，下列关于物质用途的说法错误的是(

B

)A.碳酸钙用作人体补钙剂B.亚硝酸钠用作调味品C.农业上用食盐溶液选种D.碳酸氢钠用作焙制糕点的发酵粉2.能大量共存，且溶液为无色的是(

D

)A.

AgNO3、NaClB.

NaCl、CuSO4C.

HCl、Na2CO3D.

BaCl2、KNO3BD

A.两种产物均属于盐B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液pH＝7D.该反应消耗CO2体现“碳中和”B4.现有一份CaCl2溶液(其中含有少量的HCl)，在不需要添加任何指示剂的情况下，下列能除去HCl且得到纯净CaCl2溶液的物质是(

D

)A.熟石灰B.生石灰C.碳酸钠D.碳酸钙D5.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是(

C

)A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C.实验2中显示的操作都是规范的D.实验2中，烧杯中溶液会变红C6.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。

甲

乙(1)胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是

先有气泡产生，后有浑浊现象

。(2)当加入a

mL

Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是

NaCl

、

Na2CO3

。先有气泡产生，后有浑浊现象

NaCl

Na2CO3

7.

1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究】确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有

气泡

产生。(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有

白色沉淀

产生。气泡

白色沉淀

【结论】样品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是

丙

(选填“甲”“乙”或“丙”)。甲.CaCl2溶液乙.稀盐酸丙.Ba(NO3)2溶液丙

【B组·能力提升】

A.该反应中有三种氧化物B.

X的化学式是NH3C.尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用D.

CO2属于空气污染物B9.实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是(

A

)AA.一定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KClC.一定只含有K2CO3 D.一定含有K2CO3和KCl

(1)固体A是

BaSO4

。(填化学式)

(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是

钾离子未除去

。BaSO4

＋2NaCl

钾离子未除去

方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。(1)小宁往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小科认为他的结论不科学，因为

反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色

。反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色

方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。小宁先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。(2)若要判断混合后是否生成碳酸钠，小宁应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是

将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成

。(3)方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举