浙教版八下科学33化学方程式（课件）

第三章空气与生命浙教版八年级下册第3节化学方程式

－－－化学方程式的计算教学目标科学观念：了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；

学会利用化学方程式进行简单计算；掌握解题格式和步骤；科学思维：仔细审题，规范格式；学会按照化学特点思考并进

行化学方程式的简单计算；探究实践：通过模仿、练习。熟悉化学方程式的相关计算格式

和步骤，学会根据化学特点思考的习惯和能力；态度责任：克服解题过程的随意性和盲目性，养成良好的解题

习惯；养成严谨、全面思考问题的能力和习惯；认识定量研

究对化学科学发展的重大作用。复习巩固

写出过氧化氢分解的化学方程式，注明各物质的相对分子质量，并说一说该化学方程式的意义。2H2O22H2O+O2↑MnO2683632意义：

①过氧化氢在催化剂作用下，分解生成水和氧气；②过氧化氢快速分解的条件是有催化剂MnO2；③过氧化氢分解时，过氧化氢、水和氧气的分子个数比为2:2:1；④过氧化氢分解时，过氧化氢、水和氧气的质量比为68:36:32（或17:9:8）复习巩固2）现有24份质量的C能与多少份质量的O2完全反应？最后能生成多少份质量的CO2？24份质量C能与64份质量的O2完全反应，最后生成88份质量的

CO2

。

C+O2

CO2

点燃质量比：12:32:44质量比：24:64:88讨论交流2H2O22H2O+O2↑MnO2683632

根据过氧化氢分解的化学方程式，完成下列填空：①现有34份质量的H2O2完全分解能产生

份质量的O2；②要想获得64份质量的O2，需要完全分解

份质量的H2O2；同时生成H2O的质量为

份；③若有17克的H2O2分解，最多可获得氧气的质量为

克；④若H2O2质量为a克，完全分解获得O2的质量为x，则求x的比例式为

。1613672868:32=a克：x

依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。新知讲解一、根据化学方程式的简单计算1、根据化学方程式的计算依据：1)在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系2)质量守恒定律2、化学方程式计算的一般步骤：

新知讲解3、化学方程式计算步骤的解读（以过氧化氢分解为例）：

实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？第1步：先审题已知：①分解过氧化氢制取氧气，可知化学方程式为：求：过氧化氢的质量。②氧气的质量为2克；第2步：根据解题步骤，规范解题。规范解题解：设需要过氧化氢的质量为XMnO2H2O2H2O+O222682克6832X322克X=X=682克×32=4.25g答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。：：解题参考模板：视频：化学方程式的简单计算（点击图片播放）新知讲解4、根据化学方程式计算注意的问题：

1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”；

2）设未知数X时，不能在X后面带上单位；3）化学方程式要书写正确，才能进行化学计算；4）相对分子质量写在对应物质的正下方，只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比；5）计算过程中已知量一定要带上单位，列比例式时，单位要统一，计算出的结果一定要带上单位；6）化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。典例精析二、常见的根据化学方程式计算类型类型1、根据质量守恒定律计算例题1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是(

)A．表中m的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7mC新知讲解类型2：根据物质质量书写化学方程式例题2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+DA新知讲解类型3：求相对分子质量或相对原子质量例题3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？58解析：A+B=C+2D

2.9克：4.9克：6克：

；1.8克

x：

18×2；

2.9克/x=1.8克/18×2得x=58即A的相对分子质量为58。；新知讲解类型4、根据化学方程式计算样品的纯度例题4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：

；(2)反应中产生氧气的质量是多少？

(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的多少？加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体的质量/g202019.618.818.618.418.4刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。1.6g79%25%新知讲解类型5：根据化学方程式计算过量的问题例题5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S

FeS)：(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？原因是什么？(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？△符合。因为第二次实际参加反应的硫粉质量为16克

第一次第二次第三次硫粉的质量/g163232铁粉的质量/g282856硫化亚铁的质量/g4444887∶484g

132g新知讲解类型6：多步反应的计算（关系式法）例题6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？Cu+O2CuO；22解析：本题涉及三步化学反应，依次为：

及所以已知的铜与所求的氢氧化铜间的质量关系为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O2CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4；↓Cu~Cu(OH)264:986.4g:x64:98=6.4g:x得x=9.8g。9.8克新知讲解类型7：差量法计算例题7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。解析：设CuSO4质量为x；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56:160:142:64Δm8x:56.8g-56g=0.8g160/x=8/0.8g得x=16gCuSO4%=16g/100g×100%=16%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。新知讲解类型8：关于无数据问题的计算例题8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？解析：本题涉及的化学反应两个：和CCO2点燃O2+CaCO3CaOCO2+根据题意，生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等。故有：生成的CaO的质量与参加反应的氧气质量相等。设碳质量为x，CaCO3质量为y，O2与CaO均为a，则化学方程式意义可知，12/x=32/a、100/y=56/a,得x/y=21:100，所以碳的质量分数为：x/(x+y)×100%，代入数据，得碳的质量分数约为17.36%。随堂练习1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（

）A．16B．32C．48D．64

B随堂练习2、在反应2CO＋O22CO2中，各物质之间的质量比为

，各物质之间分子个数比为

，化学计量数之和为

。

7∶4∶112∶1∶25随堂练习3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（

）

A．51gB．77gC．75gD．65g

A随堂练习4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（

）

A．向右盘倾斜B．仍然平衡

C．向左盘倾斜 D．无法判断

B随堂练习5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)

（1）表中X的值为

；

（2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是

（直接写出结论，不用分析）；

（3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。2.64烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量（g）1010101010加入稀盐酸的质量（g）1020304050充分反应后生成气体质量（g）0．881．76X3．523．52

两者恰好完全反

80%课堂总结1、计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二