年浙江省中考科学一轮复习考点训练课件化学实验与探究1

化学实验与探究【A组·基础巩固】1.下列实验操作正确的是(

B

)B2.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是(

C

)C3.下列教材实验，不需要检查装置气密性的是(

C

)

A

B

C

DC4.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是(

D

)A.用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合B.用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸C.用装置③收集CO2，气体应从管口c通入D.要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水D5.某同学所做的粗盐提纯实验的操作如图所示，其中实验操作不规范的是(

C

)C6.下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是(

A

)A7.通过2个月对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图片回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称①

酒精灯

，②

分液漏斗

。酒精灯

分液漏斗

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是锌粒，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是

试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，锌粒与稀硫酸分离，反应停止

。A

E或F

试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，锌粒与稀硫酸分离，反应停止

8.小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。

甲

乙(1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是

引燃白磷

。

引燃白磷

(2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是

白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

。(3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法

错误

(选填“正确”或“错误”)，说明理由：

白磷不能耗尽装置中的氧气

。白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

错误

白磷不能耗尽装置中的氧气

9.酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20％的盐酸、20％的硫酸溶液、20％的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。甲装置AB注射器内试剂10mL20％的盐酸U形管内试剂10mL饱和碳酸钠溶液10mL饱和碳酸钠溶液(1)装置A中注射器盛放的试剂为

10mL20％的硫酸溶液

。

10mL20％的硫酸溶液

气球膨胀的速率

实验二：灭火器制作及使用(3)小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是

使蜡烛的温度降低到着火点以下

。乙使蜡烛的温度降低到着火点以下

10.实验室用15％的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2％、4％和6％的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。【实验数据】实验序号123H2O2溶液的浓度2％4％6％收集20毫升氧气所需时间/秒t1t2

t3

【实验结论】在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。【交流反思】(1)上述实验除了实验装置相同，还要控制

AB

相同(选填字母)。A.

MnO2质量B.滴加H2O2溶液的速度

(3)表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是

t1

。AB

t1

【B组·能力提升】11.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是(

A

)A选项物质杂质除杂质方案ANaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发BMgOMg加入足量稀盐酸CHClH2SO4加入过量的氯化钡溶液，过滤DCuCl2溶液FeCl2溶液加入足量的铁屑，充分反应后，过滤12.能证明X、Y、Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是(

D

)A.

①③④B.

②③④C.

①②④D.

①②③④D13.制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

(1)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是

可以控制反应速率

；(2)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为

bc

(选填字母)；a.能与水反应b.能与空气中的某些成分发生反应c.密度与空气接近可以控制反应速率

bc

(3)使用装置E收集氧气时应从导管口

b

(选填“a”或“b”)通入；(4)将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是

二氧化碳能与水反应生成碳酸

。b

二氧化碳能与水反应生成碳酸

14.为进一步确定湖边收集的气体的组成，同学们进行了以下探究过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O。

【设计方案】：学习小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知：储气袋存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉末；E中装有氢氧化钙溶液。【讨论与交流】(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法

点燃处理或用气球收集处理等

。(2)请你设计完成如图方框A内的实验方案(选用下列装置，按连接顺序填写)

2、1、3

。

(3)若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有

甲烷

。点燃处理或用气球收集处理等

2、1、3

甲烷

(4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。小金同学想通过定量实验的方法进行检验，于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，同时对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入表中：反应前反应后D装置100g103.6gE装置120g125.5g你认为根据上述数据计算后能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析：

CH4与CuO反应，生成3.6g水的同时会生成4.4g二氧化碳，而E增重5.5g，说明有CO与CuO反应生成了1.1gCO2，因此，原气体中含有CO

。CH4与CuO反应，生成3.6g水的同时会生成4.4g二氧化碳，而E增重5.5g，说明有CO与CuO反应生成了1.1gCO2，因此，原气体中含有CO

15.实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。甲(1)图中蓝色絮状沉淀是

Cu(OH)2(或氢氧化铜)

；Cu(OH)2(或氢氧化铜)

(2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠

部分变质

(选填“没有变质”或“部分变质”)。部分变质

【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3％的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。(3)小丽通过计算得出结论氢氧化钠