2025届福建省福州市八县（市）协作校高三11月期中考-化学试题（含答案）

福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考高三化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是（）A量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属2．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（A．分子中含有2种官能团）B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na、3、Cl、SiO23B．使pH变红的溶液中：NH、Na、Cl、4NO3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、3SO2D．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO2－、NH＋、CO2－、K＋44244．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．SO溶液中加入足量Ba(OH)溶液：Fe33OHFe(OH)32432B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca22HCO32OHCaCO2HOCO23233C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2HO2D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：ClOHOCO22235．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论溶液颜色由浅绿色变为无色Fe2的氧化能力比ABC往FeCl2溶液中加入片Zn2强往FeSO溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成血红243Fe3与SCN的反应不可逆再加入少量KSO固体色后无明显变化24将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液食品脱氧剂样品中没有3价铁溶液呈浅绿色向沸水中逐滴加5~6滴饱和3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀此操作最终可制得Fe(OH)D6胶体3．O和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。34KFe(CN)+FeCl=KFeFe(CN)蓝色)+2KCl可用来检验Fe2+。下列叙3626述错误的是（）A．分析过程I和Ⅱ，O是该循环过程中的催化剂34B．过程Ⅱ每生成46.4克O，转移0.6mol电子34C．用盐酸、KCN溶液不能检验O和混合物中的36634D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2的含量KSO)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解7．过二硫酸钾(228KHSO溶液制备，它在100℃下能发生分解反应：4KSOKSOSOO(未配平)NA2282432说法正确的是（）KSO8A．B．每生成C．标准状况下，11.2LSO中不存在非极性共价键22ONA，转移电子数22N含有的原子数为23AD．0.5mol/LKHSO溶液的离子总数为0.1NA48．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是（A．离子半径：WZY）B．Y与Z形成的化合物不可用于干燥NH3C．W与X可以形成共价化合物D．R中所有原子均满足8电子稳定结构9(NTP)技术可有效脱除烟气中的NOO2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NONaCO溶液吸收，实验装置如下图223所示。下列说法不正确的是（）A．氮元素只有被氧化的过程B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化10．硼酸(H)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgOBOHO，SiO及332322少量O、O)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是2323（）[已知：硼酸和硼砂(NaBO10HO)均易溶于热水，在冷水中溶解度小]2472A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的杂质主要是NaOH、NaSiO和NaOH2234B4O25H2O2H4H3BO3C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为D．一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥二、非选择题：（本题共4小题，共601.（16(KBiO)Cl与KOH和Bi(OH)3132(白色固体，不溶于水和碱)制备KBiO3的原理如下图所示。(1)通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是(“打开“打开或关闭都可以”)。(2)写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式(3)装置D制备KBiO3化学方程式(4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为，此时需要立即关闭1，目的是，之后需要打开K2，其目的是(5)制备KBiO3的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，(或者“不能”)说明氧化性BiO3Cl2。(6)制备KBiO的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBiO固体，关闭K、331K、K，在m、n处连接下图两个装置，对KBiO进行抽滤洗涤，则m接装置，F243中的洗涤剂为。1212(CuBr)水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题：（1）装仪器A名称为装置A中的离子方程式为（是2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速率搅拌，能提高SO2吸收率的方法为___________________________________。（2）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有_Na2SONaHSO)制取较纯净3、3Na2SONa2SO3的晶体。补充完整制取3烧杯中通入充分反应，再加入适量的℃以上趁热过滤，用，蒸发浓缩至有大量晶体出现，在置于真空干燥箱中干燥。洗涤2~3次，(已知：室温下从饱和Na2SO溶液中结晶出SO7HO，34～100℃结晶出3232Na2SO)31315分）三氧化二镍(NiO)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上23利用含镍废料()制取草酸镍(NiCO2HO)242酸镍制取NiO。工艺流程图如下所示：23已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及MgF、CaF均难溶于水。22ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：Ni2Fe2FeCa2Mg2金属离子开始沉淀时(c0.01mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全时(c1.0105mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1请回答下列问题：操作a为(1)(2)式①请写出加入HO后发生反应的离子方程22。②为加入碳酸钠溶液调pH至4.0-5.0，其目的。(3)滤渣C中的主要物质是。(4)草酸镍(NiCO2HO)在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得NiO，24223同时获得混合气体。NiCO受热分解的化学方程式24为。(5)若镍废料中镍含量为40%，用该方法处理1t镍废料得到0.40tNiO(假设不含23杂质)，则产率为(保留2位小数)。(6)工业上还可用电解法制取NiO。用NaOH溶液调NiCl溶液的pH至7.5，加入适232量NaSO后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl有80%在弱碱性条件下生成2422Ni2O的离子方3ClOClO与NiOH程式为。1417分）MnO是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO，还含有少233量FeO、FeO、CoO、AlO)为原料制备MnO的工艺流程如图。232323已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。滤渣2为CoS。MnOOH中Mn的化合价为②价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式(1)(只写一种)。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是(3)“滤渣1”的主要成分是；(填化学式)。(4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为。(5)MnSO4转化为MnOOHMnOOH是否洗涤干净，具体操作为(6)菱锰矿中Mn的质量分数为50%I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的。87%，并且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备MnO的质量23为kg。(结果保留3位有效数字)福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考高三化学试卷化学试卷评分细则12.本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案，可适当给分。.化学方程式(包括离子方程式);“↓未标、必须书答的反应条件未答(或答错)语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.文字表达题写不完整得一半分数。题号答案1C2C3B4C5A6B7B8B9A10D11（16分）(1)关闭(2)2MnO-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl8HO或ClO-+Cl-+2H+=ClHO或42222ClO-+5Cl-+6H+=3ClO22Bi(OH)+3KOH+Cl=KBiO+2KCl+3HO(3)3232KBiO分解(4)装置D中白色固体恰好消失防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致3除去A装置中残留的Cl2(5)不能(6)E乙醇12（121）三颈烧瓶，2Cu22Br2HO2CuBrSO24H224（2）①防止CuBr受热分解，防止SO溶解度减小反应速率慢缓慢通入SO22（3）过量SO，NaOH溶液，34，乙醇213（15分）(1)过滤(2)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O将铁转化为沉淀而除去(3)CaF2、MgF2高温(4)2NiC2O4NiO+3CO+CO232(5)71.08%(6)ClO-+2NiOH=Cl