考点32沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点32沉淀溶解平衡目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用 2考法02溶度积常数及其应用 5 81.高考真题考点分布考点内容考点分布沉淀溶解平衡及其应用2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙卷，6分；溶度积常数及其应用2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般较小。考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义在一定的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例]：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸：。②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为。(3)沉淀的转化①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。()(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。()(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。()(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(8)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()考向01考查沉淀溶解平衡及影响因素【例1】（2024·福建宁德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦考向02考查沉淀溶解平衡的应用【例2】（2024·湖南永州·模拟）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【对点1】（2024·陕西安康·模拟）牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是()A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C.若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D.使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)【对点2】（2024·海南海口·模拟）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以⑤泡沫灭火器灭火原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤考法02溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念的平衡常数溶液中有关幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度都是浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度是浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp：溶液过饱和，有②Q＝Ksp：溶液饱和，处于③Q<Ksp：溶液未饱和，无2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶电解质的性质，这是主要决定因素。(2)外因：仅与有关，与浓度、压强、催化剂等无关。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。()(2)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()(3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。()(4)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不变。()(5)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。()(6)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。()(7)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，已经完全沉淀()(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()考向01考查溶度积常数的理解及应用【例1】（2024·四川泸州·一模）25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012考向02考查溶度积(Ksp)的计算【例2】（2024·黑龙江鹤岗·模拟）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________。【思维建模】(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度积、溶液中某离子浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)。【对点1】（2024·山西晋城·模拟）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)D将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)【对点2】（2024·湖南郴州·模拟）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________。1．（2024·河北唐山·期末）向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是A．降温 B．加少量水C．加少量BaCl2(s) D．加少量Na2SO4(s)2．（2024·江苏南通·期中）碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加溶液，不可能出现的沉淀为A．CuS B． C． D．CuO3．（2024·辽宁沈阳·期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中T1＞T2B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动4．（2024·宁夏银川·模拟预测）T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D．加热可使溶液由X点变到Z点5．（2024·湖南衡阳·三模）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度()时，曲线如图所示。下列说法正确的是A． B．温度下C．加入固体，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等6．（2024·广东汕头·二模）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：

，已知的的。下列说法错误的是A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时变小D．使用含氟（NaF）牙膏，可实现与的转化7．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系B．a点对应的是未饱和的CuS溶液C．向浓度均为1mol·L−1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动8．（2024·四川凉山·三模）常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大9．（2024·陕西商洛·三模）常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是A．代表和的关系B．在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出C．Q点坐标为D．当和完全共沉时，上层清液中10．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列说法错误的是A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L11．（2024·浙江台州·二模）某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。方法一，25℃时，用计算溶解度为；方法二，25℃时，实验测量的溶解度。已知：，的电离常数，。下列说法不正确的是A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解B．饱和溶液中存在：C．饱和溶液中存在：D．12．（2024·四川南充·二模）一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是A．a代表AgCl溶解平衡图像B．N点为Ag2C2O4的过饱和溶液C．该温度下，的平衡常数为10-0.71D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀13．（2024·贵州毕节·期末）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[]与pS[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A．直线①代表XSB．C．向c点饱和溶液中加少量，c点向b点迁移D．14．（2024·云南普洱·期末）常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表与关系B．常温下，的数量级为C．M点对应的溶液是的过饱和溶液D．的平衡常数为15．（2024·湖南岳阳·期中）T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是A．c线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线B．T℃时，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)使CaCO3沉淀转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001molC．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中约为4.8×105D．若向W点的CaCO3饱和溶液中加入等体积的CaSO4饱和溶液，则此时混合溶液中存在关系：1．(2024·浙江卷)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法正确的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS2．(2024·浙江卷)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，下列说法不正确的是()H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D．存在反应BaSO3+H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因3．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：C向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：D用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：4．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是A《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌B用作野外生氢剂C饱和溶液浸泡锅炉水垢D绿矾()处理酸性工业废水中的5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为C．用溶液能有效除去误食的D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：6．（2024·湖北卷）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是A．时，溶液中B．时，C．时，D．时，溶液中加入少量，会溶解7．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小C．向固体中加入溶液，可发生的转化D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时8．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是A．由图1，B．由图2，初始状态，无沉淀生成C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：9．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物质开始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列说法错误的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈碱性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是A． B．③为与的关系曲线C． D．11．（2023·全国甲卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀12．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。