2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之酸碱

第76页（共76页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之酸碱一．选择题（共16小题）1．（2024秋•平南县期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应2．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应3．（2024秋•泰山区期末）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是（）A．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 B．酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应4．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子5．（2024秋•聊城期末）下列物质的俗名和化学式不一致的是（）A．烧碱NaOH B．熟石灰Ca（OH）2 C．干冰CO2 D．消石灰CaCO36．（2024秋•绥棱县期末）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A、向氢氧化钠溶液中不断加水B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液C、电解水实验D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D7．（2024秋•绥棱县期末）推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也不能再溶解其他物质 C．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性 D．稀盐酸能与碳酸盐反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐8．（2024秋•市南区期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是（）A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 B．含氧的化合物与盐属于并列关系 C．碱溶液与碱性溶液属于交叉关系 D．复分解反应与中和反应属于包含关系9．（2025•青浦区一模）下列是某些饮品在常温下的近似pH范围，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．豆浆（7.4～7.9）10．（2025•青浦区一模）在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的（）A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性 C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小11．（2024秋•海伦市期末）将100g溶质质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸混合，则充分反应后溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断12．（2024秋•沂源县期末）从石灰浆抹墙上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生。由此得出的结论正确的是（）A．一定有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）213．（2024秋•市北区期末）如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是（）A．石灰乳属于溶液 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存14．（2024秋•宿迁期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂15．（2024秋•周村区期末）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液pH降低 C．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 D．两者混合使用能提高清洁效果16．（2024秋•周村区期末）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋 B．纯净水 C．苏打溶液 D．料酒二．填空题（共6小题）17．（2024秋•乳山市期末）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。（1）如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈股落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为，铁钉表面产生气泡反应的方程式为。③M所属物质类别为，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式。（2）小明同学分别向两份相同的Ba（OH）2溶液匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率阻时间变化曲线（如图2）。【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】①曲线2反应的方程式为。②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因。③该实验说明：不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。18．（2024秋•台儿庄区期末）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。（1）处理工业废水。用电石渣可处理（填“酸性”或“碱性”）废水。（2）制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的。19．（2024秋•海伦市期末）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有。（2）可作某些气体干燥剂的是，可用来改良酸性土壤的是。（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。20．（2024秋•海伦市期末）某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。（1）该过程中反应的化学方程式为。（2）分析图像可知，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有。A．铜片B．氧化铜C．无色酚酞溶液D．锌粒21．（2024秋•周村区期末）化学与生产、科研、生活关系密切。（1）酸雨中含有少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑，该反应的化学方程式为。（2）附着在试管壁上的氧化铜可以用少量稀硫酸进行清洗，观察到的现象为，反应的化学方程式为。（3）缓解胃酸过多症状的药物中常含有氢氧化铝，其发生作用的化学反应方程式为。（4）焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸先进行除锈处理，使焊接牢固，原理化学方程式是；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是（用化学方程式表示）。（5）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，该反应化学方程式为。（6）不能用铝制容器存放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。22．（2024秋•滨城区期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有。（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。（4）若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质，其化学反应的方程式：。三．科学探究题（共2小题）23．（2024秋•献县期末）中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。方案一：（1）甲同学根据图1所示实验填写表格中空白内容实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液②不断搅拌溶液至溶液颜色变成色（2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应乙同学的方案取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红盐酸过量①设计的两个方案中，（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。②请分析另外一个同学方案结论错误的原因。方案二：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。【交流讨论】（3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液pH的变化为，就能证明酸和碱能发生反应。方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了如图2的实验装置。通过如图2所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。（4）有的同学提出，该现象不足以证明NaOH反应，请写出一点理由。【结论】通过以上方案，同学们明确了NaOH与稀盐酸能发生化学反应。24．（2024春•千山区月考）某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。任务一：宏微结合初识中和反应（1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管①中的现象是。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为。试管③中无明显现象。（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填字母序号）。任务二：证明试管③中发生了中和反应【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。（3）直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】（4）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是。（填字母）A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（5）同学们立即表示反对，因为。（6）将白色固体溶解于少量水中，初步确定成分，可选用下列药品中的（填字母序号）。A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．酚酞溶液D．FeCl3溶液任务三：证明酸与碱反应有水生成【查阅资料】（7）a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。b．无水醋酸在常温下为无色液体。c．无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水，反应的化学方程式为。【实验方案】如图1，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（8）能证明酸与碱反应生成水的现象是。（9）设置A、B、C三个实验的目的是。（10）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（11）用pH传感器按图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，则c点对应溶液中的溶质为（填化学式）。（12）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是（填字母序号）。A．碳酸钙固体B．铜片C．硝酸银溶液D．氧化铜粉末任务五：探究中和反应的能量变化将图2装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图4所示。（13）氢氧化钠和盐酸反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（14）当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），此时所得溶液溶质质量分数为（直接写结果，无需计算过程）。【拓展应用】（15）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之酸碱参考答案与试题解析题号1234567891011答案DBABDBCDDCA题号1213141516答案ACCDC一．选择题（共16小题）1．（2024秋•平南县期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（）A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应【考点】酸的通性．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据c点对应的溶液的pH＝7，进行分析判断。C、根据d点所示溶液的pH＜7，进行分析判断。D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH＝7，溶液中含有的微粒是Na+、SO42-、HC、d点所示溶液的pH＜7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确。D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。3．（2024秋•泰山区期末）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是（）A．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 B．酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液 C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应【考点】中和反应的概念及微观本质；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据显酸性的不一定是酸溶液，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。【解答】解：A、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理正确。B、酸的溶液显酸性，显酸性的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，而不是铝的化学性质不活泼，故选项推理错误。D、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。4．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据酸与碱溶液反应的示意图，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项说法错误。B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项说法正确。C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子、水分子，故选项说法错误。D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。5．（2024秋•聊城期末）下列物质的俗名和化学式不一致的是（）A．烧碱NaOH B．熟石灰Ca（OH）2 C．干冰CO2 D．消石灰CaCO3【考点】常见酸、碱的俗称及化学式；化学式的书写及意义．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】D【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析。【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A对应一致，不合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故B对应一致，不合题意；C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C对应一致，不合题意；D、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D对应不一致，符合题意。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质的俗称及其化学式的写法是解题的关键。6．（2024秋•绥棱县期末）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A、向氢氧化钠溶液中不断加水B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液C、电解水实验D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；催化剂参与的图像问题；电解水实验．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，只能无限的接近7进行分析；B、根据向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析；C、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析；D、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后，质量不变进行分析。【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，只能无限的接近7，故A错误；B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故B正确；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后，质量不变，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。7．（2024秋•绥棱县期末）推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也不能再溶解其他物质 C．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性 D．稀盐酸能与碳酸盐反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据单质和化合物反应生成单质和化合物的反应叫置换反应进行分析；B、根据饱和溶液针对的是具体的溶质进行分析；C、根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；D、根据碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析。【解答】解：A、置换反应一定有单质生成，则有单质生成的不一定是置换反应，如：一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳的反应不属于置换反应，故A错误；B、饱和溶液针对的是具体的溶质，所以蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，可以再溶解其他物质，故B错误；C、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，故C正确；D、稀盐酸能与碳酸盐反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8．（2024秋•市南区期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是（）A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 B．含氧的化合物与盐属于并列关系 C．碱溶液与碱性溶液属于交叉关系 D．复分解反应与中和反应属于包含关系【考点】中和反应与复分解反应的关系；氧化物、酸、碱和盐的概念；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；碱的化学性质．【专题】概念关系型．【答案】D【分析】根据化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，结合各概念之间的区别和联系，进行分析判断。【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，故选项说法错误。B、有些盐含有氧元素，如碳酸钠，有些盐不含有氧元素，如氯化钠，则含氧化合物与盐属于交叉关系，故选项说法错误。C、碱溶液是碱性溶液的一种，二者属于包含关系，故选项说法错误。D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。9．（2025•青浦区一模）下列是某些饮品在常温下的近似pH范围，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．豆浆（7.4～7.9）【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】溶液的pH＝7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性；当溶液的pH＞7时，呈碱性。【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故A错误；B、番茄汁的pH小于7，显酸性，故B错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；D、豆浆的pH大于7，显碱性，故D正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。10．（2025•青浦区一模）在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的（）A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性 C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小【考点】酸碱溶液的稀释．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据在某氢氧化钠溶液中加水，碱性逐渐减弱，温度不变，溶解度不变进行分析等知识进行分析。【解答】解：A、氢氧化钠溶液无色，加水颜色不变，故A错误；B、溶液仍为碱性，不会变成酸性溶液，故B错误；C、溶剂的量增加，故C正确；D、温度不变，溶质的溶解度不变，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2024秋•海伦市期末）将100g溶质质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸混合，则充分反应后溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，确定反应进行的程度，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O，恰好反应时消耗的氢氧化钾与稀硫酸的质量比为（56×2）：98＝8：7。100g溶质质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中氢氧化钾与硫酸的质量比为（100g×11.2%）：（100g×9.8%）＝8：7，因此两者恰好反应，反应后溶液中溶质只有硫酸钾，溶液呈中性，pH＝7。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、确定反应进行的程度、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•沂源县期末）从石灰浆抹墙上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生。由此得出的结论正确的是（）A．一定有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2【考点】碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【答案】A【分析】可以根据氢氧化钙的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】解：氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色，说明溶液显碱性，说明固体中含有氢氧化钙，取不溶物，滴加稀盐酸有气泡生成，说明含有碳酸钙。故选：A。【点评】解答本题要充分了解氢氧化钙和碳酸钙的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。13．（2024秋•市北区期末）如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是（）A．石灰乳属于溶液 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存【考点】碱的化学性质；溶液的概念、组成及其特点．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】C【分析】A、根据氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。B、根据澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，进行分析判断。C、根据石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析解答。【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，绝大多数氢氧化钙以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故选项说法错误。B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，pH大于7，故选项说法错误。C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法正确。D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解碱的化学性质、氢氧化钙微溶于水等是正确解答本题的关键。14．（2024秋•宿迁期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C．浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【考点】几种常见碱的物理性质及用途；稀有气体的用途；浓硫酸的吸水性以及应用；盐酸的物理性质．【专题】物质的性质与用途．【答案】C【分析】物质的性质决定物质的用途，我们需要分析每个选项中物质的性质是否能真正对应其给出的用途。【解答】解：A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故A对应关系正确；B、稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，故B对应关系正确；C、稀盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，故C对应关系错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，故D对应关系正确。故选：C。【点评】本题难度简单，通过考查物质的性质和用途之间的对应关系，强调了在实际应用中要根据物质的性质来选择合适的用途。15．（2024秋•周村区期末）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂加水稀释，溶液pH降低 C．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 D．两者混合使用能提高清洁效果【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；B、向碱性溶液中加水时，碱性变弱，溶液的pH变小；C、根据酸的化学性质分析；D、根据物质的反应分析。【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；B、厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，应该含有碱性物质，故说法正确；C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确；D、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误。故选：D。【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。16．（2024秋•周村区期末）剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋 B．纯净水 C．苏打溶液 D．料酒【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，胆汁酸的pH小于7，显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应。【解答】解：食醋显酸性，纯净水显中性，料酒显中性，苏打溶液显碱性，能和胆汁酸发生中和反应。故选：C。【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。二．填空题（共6小题）17．（2024秋•乳山市期末）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。（1）如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在H+（填微粒符号）。②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈股落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉表面产生气泡反应的方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。③M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（2）小明同学分别向两份相同的Ba（OH）2溶液匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率阻时间变化曲线（如图2）。【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】①曲线2反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因Q点离子浓度较小。③该实验说明：不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。【考点】酸的化学性质；中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）①H+；②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③盐；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；②Q点离子浓度较小；③酸根离子。【分析】（1）①根据酸的通性进行分析；②根据氧化铁与稀硫酸、铁与稀硫酸反应的原理进行分析；③根据酸的通性进行分析；（2）根据氢氧化钡与稀硫酸、稀盐酸反应的原理及现象进行分析；②根据电导率的概念进行分析；③根据酸根离子的不同对酸的性质的影响进行分析。【解答】解：（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+；②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈股落、溶解，溶液变黄，该反应时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉表面产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为碳酸钠等，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①曲线2的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小；③该实验说明：不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。故答案为：（1）①H+；②Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③盐；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）①Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；②Q点离子浓度较小；③酸根离子。【点评】掌握酸的通性及酸与金属、金属氧化物、碱等物质反应的规律等相关知识即可解答本题。18．（2024秋•台儿庄区期末）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。（1）处理工业废水。用电石渣可处理酸性（填“酸性”或“碱性”）废水。（2）制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。【考点】中和反应的实际应用；反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性．【答案】（1）酸性；（2）复分解反应。【分析】（1）根据电石渣的主要成分为Ca（OH）2，进行分析解答。（2）根据用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3△¯CaCO3↓+2NaOH【解答】解：（1）据电石渣的主要成分为Ca（OH）2，氢氧化钙显碱性，则用电石渣可处理酸性废水。（2）用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3△¯CaCO3↓+2NaOH故答案为：（1）酸性；（2）复分解反应。【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。19．（2024秋•海伦市期末）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根。（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠，可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙。（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【考点】碱的化学性质；几种常见碱的物理性质及用途．【专题】常见的碱碱的通性．【答案】（1）氢氧根或OH﹣；（2）氢氧化钠或NaOH；氢氧化钙或Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析判断。【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，所以它们具有一些相似的化学性质；（2）氢氧化钠固体易吸水潮解，可用作一些气体的干燥剂；氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）氢氧根或OH﹣；（2）氢氧化钠或NaOH；氢氧化钙或Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024秋•海伦市期末）某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。（1）该过程中反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）分析图像可知，该实验是将硫酸（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有BD。A．铜片B．氧化铜C．无色酚酞溶液D．锌粒【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸钠、氢氧化钠；BD。【分析】（1）根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，进行分析解答。（2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，a点溶液pH大于7，b点时溶液的pH＝7，c点时溶液的pH小于7，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。a点溶液的pH大于7，呈碱性，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠。b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，两者恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠；c点时溶液的pH小于7，呈酸性，此时硫酸过量，故溶质为硫酸、硫酸钠；想要鉴别b、c点溶液的溶质则需鉴别溶液中是否含有硫酸。A、铜与硫酸不反应，不能鉴别。B、氧化铜与硫酸钠溶液不反应，与硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液均不变色，不能鉴别。D、锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，有气泡产生，与硫酸钠溶液不反应，可以鉴别。故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸钠、氢氧化钠；BD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。21．（2024秋•周村区期末）化学与生产、科研、生活关系密切。（1）酸雨中含有少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑，该反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。（2）附着在试管壁上的氧化铜可以用少量稀硫酸进行清洗，观察到的现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）缓解胃酸过多症状的药物中常含有氢氧化铝，其发生作用的化学反应方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（4）焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸先进行除锈处理，使焊接牢固，原理化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）。（5）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，该反应化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（6）不能用铝制容器存放波尔多液的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）。【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（5）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（6）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。【分析】（1）根据碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。（3）根据氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。（4）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。（5）根据碳酸钡可以与胃中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，进行分析解答。（6）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，进行分析解答。【解答】解：（1）碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（5）碳酸钡可以与胃中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（6）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。故答案为：（1）CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（5）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（6）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。22．（2024秋•滨城区期末）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有H+。（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。（4）若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质氯化钡溶液（合理即可），其化学反应的方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【考点】酸的化学性质；酸的通性的微观实质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）H+；（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（3）浓盐酸；（4）氯化钡溶液（合理即可）；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【分析】（1）根据硫酸和盐酸化学性质相似的原因，进行分析解答。（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。（3）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。（4）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，其离子符号为H+。（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此实验的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。（3）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。（4）若要鉴别稀硫酸和稀盐酸可用物质氯化钡溶液（合理即可），氯化钡不能与稀盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故答案为：（1）H+；（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；（3）浓盐酸；（4）氯化钡溶液（合理即可）；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。三．科学探究题（共2小题）23．（2024秋•献县期末）中和反应在生活生产中有着广泛的应用，化学兴趣小组为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。方案一：（1）甲同学根据图1所示实验填写表格中空白内容实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色变红酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色（2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应乙同学的方案取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红盐酸过量①设计的两个方案中，乙（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。②请分析另外一个同学方案结论错误的原因盐酸过量酚酞也不变色。方案二：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。【交流讨论】（3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是溶液稀释造成的。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液pH的变化为等于或小于7，就能证明酸和碱能发生反应。方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了如图2的实验装置。通过如图2所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。（4）有的同学提出，该现象不足以证明NaOH反应，请写出一点理由氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可）。。【结论】通过以上方案，同学们明确了NaOH与稀盐酸能发生化学反应。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】科学探究．【答案】（1）①变红；②无；（2）①乙；②盐酸过量酚酞也不变色；（3）溶液稀释造成的；等于或小于7；（4）氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可）。【分析】（1）①根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红分析；②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色慢慢消失分析；（2）①根据紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝分析；②根据甲同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果盐酸过量酚酞也不变色分析；（3）根据pH试纸测定是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，原溶液中加入稀硫酸溶液后，溶液体积变大，则此时可以造成浓度下降分析；（4）根据氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大分析。【解答】解：（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；（2）①乙同学的方案紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明盐酸过量；②甲同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果盐酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确；（3）pH试纸测定是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，原溶液中加入稀硫酸溶液后，溶液体积变大，则此时可以造成浓度下降，因此测得的pH也会发生变化，不一定是发生反应造成；由于碱性溶液无限稀释也是碱性溶液，所以pH不会小于7，只有发生了中和反应，才会使pH不再大于7；（4）红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大。故答案为：（1）①变红；②无；（2）①乙；②盐酸过量酚酞也不变色；（3）溶液稀释造成的；等于或小于7；（4）氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可）。【点评】本题主要考查了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行。24．（2024春•千山区月考）某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。任务一：宏微结合初识中和反应（1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管①中的现象是固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。试管③中无明显现象。（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序acbd（填字母序号）。任务二：证明试管③中发生了中和反应【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。（3）直至看到恰好变成无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】（4）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是D。（填字母）A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（5）同学们立即表示反对，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。（6）将白色固体溶解于少量水中，初步确定成分，可选用下列药品中的ACD（填字母序号）。A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．酚酞溶液D．FeCl3溶液任务三：证明酸与碱反应有水生成【查阅资料】（7）a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。b．无水醋酸在常温下为无色液体。c．无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。【实验方案】如图1，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（8）能证明酸与碱反应生成水的现象是，ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为红色。（9）设置A、B、C三个实验的目的是排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体对实验造成影响。（10）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红。任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（11）用pH传感器按图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，则c点对应溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4（填化学式）。（12）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是AD（填字母序号）。A．碳酸钙固体B．铜片C．硝酸银溶液D．氧化铜粉末任务五：探究中和反应的能量变化将图2装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图4所示。（13）氢氧化钠和盐酸反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。（14）当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），此时所得溶液溶质质量分数为5.85%（直接写结果，无需计算过程）。【拓展应用】（15）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：中和酸性土壤或中和污水或中和胃酸。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）acbd；（3）恰好变成无色；（4）D；（5）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（6）ACD；（7）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（8）ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为红色；（9）排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体对实验造成影响；（10）空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红；（11）H2SO4、Na2SO4；（12）AD；（13）放热；（14）5.85%；（15）中和酸性土壤或中和污水或中和胃酸。【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水以及稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；（2）根据反应的过程分析；（3）根据取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，此时溶液显红色，用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到溶液恰好变成无色现象时恰好完全反应分析；（4）根据反应后溶液为中性，溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色分析；（5）根据反应的情况分析；（6）根据要验证白色固体是氢氧化钠还是氯化钠，需要选择的试剂只能和氢氧化钠或氯化钠中的一种发生反应，通过反应现象进行判断；（7）根据无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水分析；（8）根据变色硅胶吸水后由蓝色变红色，能证明酸与碱反应生成水的现象是变色硅胶由蓝色变成红色分析；（9）根据实验的目的分析；（10）根据变色硅胶吸水后由蓝色变红色分析；（11）根据烧瓶中盛放氢氧化钠溶液，注射器中盛放稀硫酸溶液，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，c点pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有稀硫酸，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，则c点对应溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4分析；（12）根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH＝7，即b点溶质是硫酸钠，c点溶质是硫酸钠和稀硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有稀硫酸分析；（13）根据温度先升高后下降分析；（14）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算；（15）根据中和反应在生产或生活中的应用分析。【解答】解：（1）试管①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到现象：固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色。试管②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：固体逐渐溶解，溶液变成浅蓝色；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氢氧化钠在水中解离出氢氧根离子和钠离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸都被完全反应，溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解离出氢离子、氯离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，故先后排序acbd；故答案为：acbd；（3）取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，此时溶液显红色，用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到溶液恰好变成无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了；故答案为：恰好变成无色；（4）甲同学反应后溶液为中性，溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。A、取甲试验后溶液，再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色，此时酸可能已经过量，但酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明二者完全反应；B、取甲试验后溶液，再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色，说明氢氧化钠没有反应完全，不能证明二者恰好完全反应；C、取甲试验后溶液，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液显无色，说明未滴氢氧化钠之前，溶液显酸性，不能证明二者恰好完全反应；D、取甲试验后溶液，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明两者恰好完全反应；答案：D。（5）甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠，同学们立即表示反对，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。故答案为：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（6）要验证白色固体是氢氧化钠还是氯化钠，需要选择的试剂只能和氢氧化钠或氯化钠中的一种发生反应，通过反应现象进行判断；A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，不能与氯化钠反应，现象不同，可以检验白色固体成分，符合题意；B、稀盐酸与氯化钠不反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，不可以检验白色固体成分，不符合题意；C、酚酞溶液与氯化钠不反应，与氢氧化钠溶液反应变红，现象不同，可以检验白色固体成分，符合题意；D、氯化铁溶液与氯化钠不反应，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，现象不同，可以检验白色固体成分，符合题意；故选：ACD。（7）无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（CH3COONa）和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；故答案为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；（8）ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为红色。变色硅胶吸水后由蓝色变红色，能证明酸与碱反应生成水的现象是变色硅胶由蓝色变成红色；故答案为：ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为红色；（9）设置A、B、C三个实验的目的是排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体对实验造成影响；故答案为：排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体对实验造成影响；（10）变色硅胶吸水后由蓝色变红色，装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红；故答案为：空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红；（11）烧瓶中盛放氢氧化钠溶液，注射器中盛放稀硫酸溶液，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，c点pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有稀硫酸，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，则c点对应溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4；故答案为：H2SO4、Na2SO4；（12）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH＝7，即b点溶质是硫酸钠，c点溶质是硫酸钠和稀硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有稀硫酸；A、碳酸钙与稀硫酸反应，有少量气泡生成，现象不同，所选药品正确；B、依据金属活动性顺序可知：铜片与稀硫酸不反应，没有明显现象，所选药品不正确；C、稀硫酸和硫酸钠都与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，现象相同，所选药品不正确；D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶液，溶液由无色变成蓝色，现象不同，所选药品正确；故选：AD；（13）将图2装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图4所示，温度先升高后下降，氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；故答案为：放热；（14）设加入盐酸10mL时，溶质氯化钠质量为x，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），盐酸溶液质量为＝10mL×1g/mL＝10g，10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量＝10g×8%＝0.8gNaOH+HCl＝NaCl+H2O4058.50.8gx4058.5x＝1.17g此时所得溶液溶质质量分数=故答案为：5.85%；（15）中和反应在生产或生活中的应用：中和酸性土壤、中和胃酸、中和污水；故答案为：中和酸性土壤或中和污水或中和胃酸。【点评】本题考查了酸、碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH的关系，一定溶质质量分数的溶液的配制等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

考点卡片1．氧化物、酸、碱和盐的概念【知识点的认识】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．其组成特点是含有两种元素，并且，