2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题

第49页（共49页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题一．选择题（共8小题）1．（2024春•鼓楼区校级期中）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．t1℃时，可配得溶质质量分数为30%的甲的溶液 D．乙的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，有固体析出2．（2023秋•泉州期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO33．（2023秋•鲤城区校级期末）如图1所示，一木块漂浮于CuSO4溶液中。现将温度从t2℃降至t1℃（忽略水分蒸发），观察到木块下沉。下列说法错误的是（）已知：①CuSO4的溶解度曲线如图2所示；②CuSO4与NaCl不发生反应。A．还可观察到烧杯中有晶体析出 B．t2℃时，CuSO4溶液可能是不饱和溶液 C．若往烧杯中加入适量NaCl固体，木块将会上浮 D．若往烧杯中加入适量铁粉，木块将会上浮4．（2024春•思明区校级月考）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（）A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36g136B．将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO35．（2024春•思明区校级月考）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B．提纯固体甲（含少量固体乙），可采取冷却热饱和溶液结晶的方法 C．t3℃时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，则两种溶液中溶质的质量分数：甲＝丙 D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙6．（2024春•仓山区校级月考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等 B．当温度小于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．乙中混有少量的甲，可用降温结晶的方法提纯乙 D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为80g7．（2024春•海沧区校级月考）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法8．（2024•漳州二模）碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如表。下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D．20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液二．填空题（共8小题）9．（2023•仓山区校级三模）硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240（1）图像中，t2℃对应的温度是℃。（2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为g。（4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为。10．（2023秋•荔城区校级期末）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为g。（2）①的溶液中溶质质量分数为。（3）根据以上信息可推出R是。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有（填字母）。A．①和②的溶液中，溶质质量相等B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小（5）t2℃时，80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾g或蒸发掉g水。11．（2024春•思明区校级月考）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃时，甲的溶解度为。（2）t1℃时，甲、乙和丙的溶解度大小关系是。（3）把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。（4）t3℃时，将等质量的甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量关系为甲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）t1℃，30克甲物质放入盛有50克水的烧杯中，得到溶液g。若进行如下操作，一定能使烧杯中溶液的溶质质量分数发生改变的是（填序号）。A．升温B．降温C．加5g水D．加入甲物质（6）t3℃，在一定量水中依次进行如图实验，得到相应的溶液a～c，在溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是（填序号）。12．（2024•思明区校级开学）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。（1）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（选填字母）。A．面粉B．白糖C．植物油D．胡椒粉（2）水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：①60℃时，NaHCO3的溶解度是g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：。②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是。③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是溶液。④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液（填“是”或“否”），理由是：。13．（2024•台江区校级三模）医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。温度/℃102040506070溶解度/g91.691.892.493.495.7100.0（1）B中溶液溶质与溶剂的质量比为（不必化简）。（2）关于图1，下列说法正确的是（填序号）。a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解b．B中为葡萄糖的不饱和溶液c．B中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐（3）实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡（填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为g，溶液的溶质质量分数：甲（填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（4）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液①称取葡萄糖固体的质量g。②已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：。14．（2024•福州模拟）海洋是个巨大的资源宝库。（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是（填字母）。A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大D．加压后右侧海水的溶质质量增多（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：温度/℃010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠712.521.539.749①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是。③40℃时，把50g氯化钠固体放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。④N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是（填字母）。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和CaCl2溶液⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（Na2CO3）”的原理：。15．（2024春•仓山区校级月考）如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。（1）物质c的溶解度随温度的升高而。（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是。（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要g物质a。（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是。（5）t2℃时，将等质量的a、b、c三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温至t1℃，对所得溶液下列判断正确的是（填字母）。A．溶液的质量：a＜b＜cB．溶质的质量：b＜c＜aC．溶质的质量分数：c＜a＜b16．（2023秋•永春县校级月考）分别在t1℃和t2℃时（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。（1）t1℃时，甲物质的溶解度为g。（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是（填序号）。（3）甲物质的溶解度随着温度的升高而（填“增大”、“减小“或“不变”）。（4）关于该图像，下列说法正确的是（填序号）。A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等B．将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体C．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90gD．t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω（t1）＜ω（t2）

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级同步精典题精炼之溶解度曲线及其应用综合题参考答案与试题解析题号12345678答案DCDBCACA一．选择题（共8小题）1．（2024春•鼓楼区校级期中）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．t1℃时，可配得溶质质量分数为30%的甲的溶液 D．乙的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，有固体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙物质不正确，因为没有指明温度，故A不符合题意；B、t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等不正确，因为没有指明是饱和溶液，故B不符合题意；C、t1℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液中溶质质量分数=SS+100g×100%═30g100g+30g×100%＝D、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而降低，所以乙的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，有固体析出，故D符合题意。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2．（2023秋•泉州期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、t1℃时，NaCl的溶解度时36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为36g136g×100%≠C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3．（2023秋•鲤城区校级期末）如图1所示，一木块漂浮于CuSO4溶液中。现将温度从t2℃降至t1℃（忽略水分蒸发），观察到木块下沉。下列说法错误的是（）已知：①CuSO4的溶解度曲线如图2所示；②CuSO4与NaCl不发生反应。A．还可观察到烧杯中有晶体析出 B．t2℃时，CuSO4溶液可能是不饱和溶液 C．若往烧杯中加入适量NaCl固体，木块将会上浮 D．若往烧杯中加入适量铁粉，木块将会上浮【考点】固体溶解度曲线及其作用；金属与盐溶液反应的原理；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】漂浮的物体受到的重力等于受到的浮力，浮力＝液体密度×重力加速度×物体排开液体的体积。【解答】解：A、木块受到的重力等于受到的浮力，观察到木块下沉，说明溶液密度减小，进一步说明有硫酸铜晶体析出，该选项正确。B、t2℃时，CuSO4溶液可能是不饱和溶液，在降温过程中变成饱和溶液，进一步降温时析出固体，该选项正确。C、若往烧杯中加入适量NaCl固体，氯化钠固体溶解，溶液密度增大，浮力增大，木块将会上浮，该选项正确。D、若往烧杯中加入适量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后溶液密度减小，木块将会下沉，该选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查浮力和重力的物体，是一道物理和化学知识相结合的题目，要注意理解。4．（2024春•思明区校级月考）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（）A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36g136B．将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。【解答】解：A、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，故t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36gB、t1℃～t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，该选项不正确。C、t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50g+10g＝60g，该选项正确。D、0～t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，该选项正确。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。5．（2024春•思明区校级月考）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B．提纯固体甲（含少量固体乙），可采取冷却热饱和溶液结晶的方法 C．t3℃时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，则两种溶液中溶质的质量分数：甲＝丙 D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度B、甲物质的溶解度随温度变化较大，则可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲，故B正确；C、将甲、丙饱和溶液降温，甲溶解度减小，溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液变不饱和，但溶液的溶质质量分数不变，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲＞丙，故C错误；D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度减小，则该饱和溶液的溶质是丙，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6．（2024春•仓山区校级月考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等 B．当温度小于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．乙中混有少量的甲，可用降温结晶的方法提纯乙 D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为80g【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。【解答】解：A、由于未指明溶液的状态，无法比较甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数大小，该选项正确。B、如图所示，当温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项不正确。C、甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项不正确。D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，t2℃时，向30g甲中加入50g水，只能溶解25g甲物质，所得溶液质量为50g+25g＝75g，该选项不正确。故选：A。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。7．（2024春•海沧区校级月考）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100【解答】解：A、40℃时硫酸钠溶解度是50g，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠质量：100g×50g100g+50gB、一定温度范围内，硫酸钠溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，硫酸钠的溶解度随着温度升高而减小，故B错；C、60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数最低，故C正确；D、将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可采用升温方法，故D错。故选：C。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。8．（2024•漳州二模）碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如表。下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D．20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液【考点】固体溶解度表格及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、通过分析溶解度表中可知，20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g，故A正确；B、由表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由表可知，40℃时，碳酸锂的溶解度为1.17g，则该温度下，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为：1.17g100g+1.17g×D、20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃，升温后，碳酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二．填空题（共8小题）9．（2023•仓山区校级三模）硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169240（1）图像中，t2℃对应的温度是60℃。（2）80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为78.4g。（4）A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A＝C＞B。【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）60；（2）不饱和；（3）78.4；（4）A＝C＞B。【分析】（1）根据图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，进行分析解答。（2）根据80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，进行分析解答。（3）根据图像中，t1℃时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，进行分析解答。（4）根据A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、C是t2℃时饱和溶液，B是t1℃时的饱和溶液，进行分析解答。【解答】解：（1）图像中，t2℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为110g，则图像中，t2℃对应的温度是60℃。（2）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时，将80g硝酸钾放入50g水中，最多能溶解84.5g，则得到的溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。（3）图像中，t1℃时50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则t1℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为110g﹣31.6g＝78.4g。（4）A、B、C三点对应的溶液，均为饱和溶液，A、C是t2℃时饱和溶液，B是t1℃时的饱和溶液，t1℃对应的温度是20℃，t2℃对应的温度是60℃，60℃硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，则A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为A＝C＞B。故答案为：（1）60；（2）不饱和；（3）78.4；（4）A＝C＞B。【点评】本题有一定难度，明确图像的含义、熟练掌握溶解度的含义、溶质质量分数的含义等是正确解答本题的关键。10．（2023秋•荔城区校级期末）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g。（2）①的溶液中溶质质量分数为25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有AB（填字母）。A．①和②的溶液中，溶质质量相等B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小（5）t2℃时，80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾10g或蒸发掉40g水。【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）60；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）AB；（5）10；40。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；（2）t1℃时，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，所以①的溶液中溶质质量分数为：60g60g+180（3）t1℃时，向180g水中加入60gR，R能全部溶解，升温至t2℃，并蒸发80g水，无晶体析出，说明t2℃时，100g水中能溶解60gR，即R的溶解度≥60g，则R是硝酸钾；（4）A、由图可知，①和②的溶液中，60gR均全部溶解，则溶质质量相等，均是60g，故正确；B、由以上分析可知，R是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于60g，则该温度下，60g硝酸钾可完全溶于180g水中，形成的是不饱和溶液，即①溶液是不饱和溶液，升温至t2℃，并蒸发80g水，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g硝酸钾，则②溶液恰好饱和，③中有晶体析出，所以③中上层清液是饱和溶液，故错误；D、①中溶液是t1℃时的不饱和溶液，③中上层清液是某温度时的饱和溶液，③中温度未知，析出晶体的质量未知，故①中溶液的溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数大小无法比较，故错误。故选：AB；（5）设需要加入硝酸钾的质量为x，80g×10%+x80g设需要蒸发水的质量为y，则80g×10%80g故答案为：（1）60；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）AB；（5）10；40。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11．（2024春•思明区校级月考）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃时，甲的溶解度为50g。（2）t1℃时，甲、乙和丙的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙。（3）把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加入溶剂。（4）t3℃时，将等质量的甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（5）t1℃，30克甲物质放入盛有50克水的烧杯中，得到溶液62.5g。若进行如下操作，一定能使烧杯中溶液的溶质质量分数发生改变的是AB（填序号）。A．升温B．降温C．加5g水D．加入甲物质（6）t3℃，在一定量水中依次进行如图实验，得到相应的溶液a～c，在溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是a（填序号）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）50g；（2）乙＞甲＝丙；（3）降温或加入溶剂；（4）＞；（5）62.5；AB；（6）a。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为50g；（2）t1℃时，甲物质的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，且甲的溶解度曲线和丙的溶解度曲线相交，所以t1℃时，甲、乙和丙的溶解度大小关系是：乙＞甲＝丙；（3）丙物质的溶解度曲线随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降温，使丙的溶解度减小，或加入溶剂，故填降温或加入溶剂。（4）由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则t3℃时，将等质量的甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量关系为甲＞乙；（5）t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以t1℃，30克甲物质放入盛有50克水的烧杯中，充分溶解，只有12.5g甲溶解，得到溶液的质量＝50g+12.5g＝62.5g；A、升温后，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，剩余的甲继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故正确；B、降温后，甲的溶解度减小，饱和溶液中甲发生结晶，析出晶体，溶液的溶质质量分数减小，故正确；C、温度不变，加5g水后，溶液中的溶剂增加，饱和溶液变为不饱和溶液，剩余的甲固体再溶解1.25g，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误；D、溶液为甲的饱和溶液，加入甲物质不再溶解，溶液的溶质质量分数不变，故错误。故选：AB；（6）向a溶液中加入10克甲形成b溶液，溶液底部没有晶体析出，则b溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则a溶液一定是不饱和溶液，b溶液降温至t1℃析出c溶液，c溶液底部有晶体析出，则c溶液一定是饱和溶液，即在溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是aa。故答案为：（1）50g；（2）乙＞甲＝丙；（3）降温或加入溶剂；（4）＞；（5）62.5；AB；（6）a。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12．（2024•思明区校级开学）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。（1）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是B（选填字母）。A．面粉B．白糖C．植物油D．胡椒粉（2）水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：①60℃时，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：随温度升高先增大后减小。②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是增加溶剂。③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液。④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液否（填“是”或“否”），理由是：常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；判断物质能否形成溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）B；（2）①16.4；随温度升高先增大后减小；②增加溶剂；③碳酸氢钠；④否；常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）面粉、植物油、胡椒粉都不溶于水，白糖能溶于水，这四种物质中能与水混合形成溶液的是白糖，故选：B；（2）①通过分析溶解度曲线可知，60℃时，NaHCO3的溶解度是16.4g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是：随温度升高先增大后减小；②A点是Na2CO3饱和溶液，B点是Na2CO3不饱和溶液，A点和B点温度相同，则使A点的Na2CO3饱和溶液变为B点的Na2CO3不饱和溶液的方法是：增加溶剂；③40℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到0℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaHCO3溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此降温过程Na2CO3溶液析出晶体较多，NaHCO3溶液析出晶体较少；④对于同种溶质来说，相同温度下，溶液达到饱和状态时溶质质量分数最大。根据溶解度曲线，常温下NaHCO3的溶解度约为10g，此时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10g100g故答案为：（1）B；（2）①16.4；随温度升高先增大后减小；②增加溶剂；③碳酸氢钠；④否；常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数在9.1%左右。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13．（2024•台江区校级三模）医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。温度/℃102040506070溶解度/g91.691.892.493.495.7100.0（1）B中溶液溶质与溶剂的质量比为45.9：50（不必化简）。（2）关于图1，下列说法正确的是a（填序号）。a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解b．B中为葡萄糖的不饱和溶液c．B中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐（3）实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡不能（填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为8.2g，溶液的溶质质量分数：甲＞（填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（4）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液①称取葡萄糖固体的质量18g。②已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：。【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）45.9：50；（2）a；（3）不能；8.2；＞；（4）①18；②；③。【分析】（1）根据20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g来分析解答；（2）a、根据用玻璃棒搅拌，可以加快葡萄糖的溶解来分析解答；b、根据B中溶液为葡萄糖的饱和溶液来分析解答；c、根据B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，还能继续溶解食盐来分析解答；（3）根据葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子，葡萄糖溶液不导电来分析解答；根据20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g来分析解答；根据降温时溶质质量减小来分析解答；（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析解答；根据所需水的体积为42mL，标签上注明溶液名称和溶质质量分数来分析解答。【解答】解：（1）20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，则50g水中最多可溶解45.9g葡萄糖，则20℃时，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，则B中溶液溶质与溶剂的质量比为：45.9g：50g＝45.9：50；（2）a、用玻璃棒搅拌，可以增大葡萄糖与水的接触面积，可以加快葡萄糖的溶解，故a符合题意；b、由（1）的分析可知，20℃时，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，则B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，故b不符合题意；c、B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，不能继续溶解蔗糖，但是还能继续溶解食盐，故c不符合题意；故选：a；（3）葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子，则葡萄糖溶液不导电，故乙中灯泡不能发光，20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，则该温度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，则丙中析出晶体的质量为100g﹣91.8g＝8.2g，70℃时，葡萄糖的溶解度为100.0g，则该温度下，在100g水中加入100g葡萄糖，恰好完全溶解形成饱和溶液，降温至20℃，有溶质析出，得到丙溶液，则溶质质量：甲＞丙，溶剂质量相等，故溶液的溶质质量分数：甲＞丙；（4）①称取葡萄糖固体的质量为60g×30%＝18g；②所需水的质量为60g﹣18g＝42g，即42mL，故画出水的液面为；③装瓶后贴标签，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故图为。故答案为：（1）45.9：50；（2）a；（3）不能；8.2；＞；（4）①18；②；③。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。14．（2024•福州模拟）海洋是个巨大的资源宝库。（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是D（填字母）。A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大D．加压后右侧海水的溶质质量增多（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：温度/℃010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠712.521.539.749①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）。②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。③40℃时，把50g氯化钠固体放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。④N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过加入溶质（或恒温蒸发溶剂）的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是B（填字母）。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和CaCl2溶液⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（Na2CO3）”的原理：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而减小。【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）D；（2）①A；②28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③饱和；④加入溶质（或恒温蒸发溶剂）；⑤B；⑥碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而减小。【分析】（1）根据膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水的原理进行分析；（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）采用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故A正确；B、膜分离法常温下即可进行，较传统蒸馏法更节约能源，故B正确；C、加压后，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，右侧海水中溶质质量分数增大，故C正确；D、加压后右侧海水的溶质质量不变，故D错误。故选：D；（2）①通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③40℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以把50g氯化钠固体放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；④N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过加入溶质（或恒温蒸发溶剂）的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液；⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是饱和NaCl溶液，故选：B；⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（Na2CO3）”的原理是：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而减小。故答案为：（1）D；（2）①A；②28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；③饱和；④加入溶质（或恒温蒸发溶剂）；⑤B；⑥碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而减小。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．（2024春•仓山区校级月考）如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小。（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是＞t1℃。（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要25g物质a。（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是a、b。（5）t2℃时，将等质量的a、b、c三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温至t1℃，对所得溶液下列判断正确的是AC（填字母）。A．溶液的质量：a＜b＜cB．溶质的质量：b＜c＜aC．溶质的质量分数：c＜a＜b【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）减小。（2）＞t1℃。（3）25。（4）a、b。（5）AC。【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100【解答】解：（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小。（2）t1℃以后物质a的溶解度都大于物质c的溶解度。（3）t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，则用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要25g物质a。（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），物质a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变；物质c的溶解度减小，析出晶体，溶液仍饱和，但溶液中溶质质量分数减小。（5）A、t2℃时溶解度：c＜b＜a，等质量a、b、c三种固体分别配成饱和溶液，需要的溶剂质量：a＜b＜c。降温至t1℃，溶解度：a＝c＜b。物质a、b的溶解度减小，且物质a减小更多，则析出的晶体质量：a＞b。则此时溶液质量：a＜b。物质c的溶解度增大，不析出晶体，此时溶质质量和溶剂质量都最大，则溶液质量最大，则溶液质量：a＜b＜c。该选项正确。B、降温至t1℃，物质a、b的溶解度减小，且物质a减小更多，则析出的晶体质量：a＞b，即溶质质量：a＜b，物质c的溶解度增大，不析出晶体，溶质质量不变，则溶质质量：a＜b＜c。该选项不正确。C、饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%=11+100g溶解度×100%，t2℃时溶解度：c＜b＜a，则溶质的质量分数：c＜b＜a，降温至t1℃，溶解度：a＝c＜b，物质a、b的溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，则溶质的质量分数：a＜b故答案为：（1）减小。（2）＞t1℃。（3）25。（4）a、b。（5）AC。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。16．（2023秋•永春县校级月考）分别在t1℃和t2℃时（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。（1）t1℃时，甲物质的溶解度为40g。（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是ab（填序号）。（3）甲物质的溶解度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小“或“不变”）。（4）关于该图像，下列说法正确的是AD（填序号）。A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等B．将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体C．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90gD．t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω（t1）＜ω（t2）【考点】溶液浓度大小比较；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）40；（2）ab；（3）增大；（4）AD。【分析】（1）根据溶解度的概念以及图示信息来分析；（2）根据溶液的状态来分析；（3）根据图像信息来分析判断；（4）根据图像信息、溶质的质量分数、获取晶体的方法来分析。【解答】解：（1）由图像可知，t1℃时，100g水中最多溶解的甲物质的质量为40g，则t1℃时，甲物质的溶解度为40g。（2）t2℃时，向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，a点时，继续加水，溶液的质量增加，说明a点时含有未溶解的固体，a点溶液为该温度下的饱和溶液，b点时，40g固体恰好完全溶解，溶液刚好达到饱和，c、d两点溶液中溶剂质量较多，溶质质量相同，均为该温度下不饱和溶液，则a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是ab。（3）t1℃时相同质量的水中溶解的甲物质的质量小于t2℃溶解的甲物质的质量，则甲物质的溶解度随着温度的升高而增大。（4）A、由图像可知，c点和d点对应的溶液中溶质质量均为40g，溶质质量相等，故A正确；B、c点未指明温度，无法判断蒸发溶剂是否会析出溶质，故B不正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解的溶质质量为50g×40g100g=20g，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量不变，为D、t1℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为40g40g+100g×100%≈28.5%，t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20g20g+20g×100%=50%，则t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为故答案为：（1）40；（2）ab；（3）增大；（4）AD。【点评】本题难度不大，考查对溶解度概念的理解，熟练掌握溶解度的四要素（一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克）是正确解答本题的关键。

考点卡片1．判断物质能否形成溶液【知识点的认识】一种或几种物质分散早另一种物质里形成的均一稳定的混合物是溶液。一种物质分散到另一种物质里能否形成溶液与这种物质的溶解性有关。溶质可以是固体、气体或液体，溶剂通常是液体。通常是指物质在水中的溶解，能溶于水则能形成溶液。比如氯化钠、蔗糖、氢氧化钠、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸钙、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过物质溶于水能否形成溶液，考查学生对物质溶解能量的掌握，一般出现在选择题或是填空题中出现，难度不是太大，常考的是厨房中的物质能否溶于水。例如：下列物质溶于水能形成溶液的是（）A、泥土B、蔗糖C、菜籽油D、面粉本题中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物质，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。【解题方法点拨】解答此类题目，要掌握常见物质能否在水中溶解，厨房中常见的不能溶于水的物质是面粉、油，能溶于水的物质是氯化钠、味精、白糖等。2．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．3．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．4．晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．6．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．7．固体溶解度表格及其作用【知识点的认识】固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每100克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着温度的变化而变化。固体溶解度表格是一个重要的科学工具，溶解度表可以帮助学生预测不同化学物质在溶液中的行为。例如，通过查阅溶解度表，可以判断某种物质是否容易在特定条件下溶解。固体溶解度表格是帮助学生理解溶解现象和相关物理性质的重要工具。通过学习如何查阅和使用溶解度表，学生可以更好地掌握常见的物质的溶解性，对于判断常见的酸、碱、盐在水中能否发