高考化学一轮复习考点通关卷考点巩固卷03金属及其化合物（原卷版）

考点巩固卷03金属及其化合物考点01钠及其重要化合物（限时：15min）考法01钠的性质及其应用考法02钠的氧化物考法03碳酸钠与碳酸氢钠考法04碱金属焰色试验考点02铁及其重要化合物（限时：20min）考法01单质铁考法02铁的氧化物考法03铁的氢氧化物考法04亚铁盐与铁盐的性质考法05Fe2+、Fe3+的检验考点03铝及其重要化合物（限时：10min）考法01铝的性质考法02铝的重要化合物考点04金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15min）考法01镁及其化合物的性质考法02铜及其重要化合物的性质考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色eq\o(→,\s\up15(①))变灰暗eq\o(→,\s\up15(②))变白色eq\o(→,\s\up15(③))出现液滴eq\o(→,\s\up15(④))白色晶体A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO32．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥3．(2024·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是（A.钠受热易熔成小球说明其熔点低B.钠与CuSO4C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4．(2023·湖南长沙模拟)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是()实验序号盐溶液现象①1mol/LKCl溶液反应比与纯水反应剧烈②2mol/LKCl溶液反应比①剧烈③2mol/LK2SO4溶液反应比②剧烈④2mol/LKNO3溶液瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NOeq\o\al(－,3)之间的氧化还原反应，并放出大量的热D．推测：若采用2mol/LKMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)按要求书写反应的离子方程式①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：______________________________________________________________________________________。②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_________________________________________________________________。考法02钠的氧化物6．下列对Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只做氧化剂7．在一密闭容器中有16.5g气体（由CO、H2、O2组成）和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，固体的质量增加A.33.3% B.40% C.36%8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO9．(2023·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是()A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O210．(2024·辽宁省实验中学检测)Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？___________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是__________________________________________________________。(3)该装置中，碱石灰的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________。(5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以(6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：7.75gNa2O产品eq\o(→,\s\up15(在氧气中充分燃烧))固体eq\o(→,\s\up15(冷却))称量制得9.35g固体该氧化钠产品中Na2O的质量分数为______。考法03碳酸钠与碳酸氢钠11．下列说法不正确的是()A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少12．（2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为下列说法中错误的是（）A.侯氏制碱法制备NaHCO3B.流程中通入NH3和COC.若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒D.生成NaHCO3晶体的离子方程式为13．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．装置①也可用于制H214．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再向两份溶液中分别逐滴加入0.1mol⋅L−A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2C.B线表明消耗盐酸的体积0mL<V（盐酸）<25mLD.B线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO215．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。考法04碱金属焰色试验16．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）A.与水反应都能生成碱和氢气B.碱金属可置换出硫酸铜溶液中的铜单质C.与氧气反应都能生成过氧化物D.随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐升高17．(2024·河北衡水中学期中)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验18．（2023·河北保定开学考）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤19．下列关于焰色试验的说法正确的是()A.焰色试验是金属化合物的性质B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸考点02铁及其重要化合物考法01单质铁1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe2O3生成D．铁与稀HNO3反应可以生成Fe2＋也可以生成Fe3＋2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．铁的氧化物均为黑色，不溶于水D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O43．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A.FeCl2△FeCl3 4．(2023·浙江绍兴模拟)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物5．某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是()A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋考法02铁的氧化物6．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中eq\f(1,3)的铁显＋2价，eq\f(2,3)的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O37．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O78．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是()A.Fe2O3、Fe3O4都是炼铁的原料B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是不溶于水的黑色固体D.FeO、Fe2O3、Fe3O4都能与酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物9．实验小组同学测定氧化物XFe下列有关说法正确的是（）A.样品X中含有0.01molFe2+ C.溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl− D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断10．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是()A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O考法03铁的氢氧化物11．下列反应的离子方程式不正确的是()A．Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋6H2OD．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)12．（2023·江苏镇江期中）实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液制备能较长时间内稳定存在的FeOH2，制备装置如图所示。下列说法正确的是（A.NaOH溶液应置于装置Ⅰ中B.实验后期要打开止水夹C.装置Ⅱ中发生反应的离子方程式有FeD.试剂X可以是稀硫酸或CuSO413．(2024·山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应14．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)315．下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是(填序号)。(1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为______________________________________________________________________________________________________________。(2)⑤中的苯能否用CCl4替换__________，理由是________________________________________________________________________。(3)若用④制备，试管中的现象为______________，有关化学方程式为___________________________________________________________________________________。考法04亚铁盐与铁盐的性质16．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大17．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋18．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg19．（2023·福建泉州期中）下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：C.向酸性FeCl2溶液中滴入H2D.铁粉和水蒸气反应：220．(2023·重庆万州二中二模)某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应，反应装置如图所示。下列说法错误的是()A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致考法05Fe2+、Fe3+的检验21．（2023·山东枣庄开学考）向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。则下列结论错误的是（A.该溶液中一定含有SCN− B.氧化性：C.Fe2+与SCN−不能形成红色物质 D.22．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是()A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净23．选择合适试剂完成甲、乙两组实验：甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂选取正确的一项是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液24．某实验小组用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下：①溶液变红，大约10s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液少许，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀②溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应产生③溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生下列说法错误的是()A．①说明加H2O2溶液时发生了2个氧化还原反应B．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体C．①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2＋和SCN－，且酸可抑制Fe3＋水解D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O25．Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up10(高温))2Fe2O3＋4CO2。(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是________________。考点03铝及其重要化合物考法01铝的性质1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④醋酸A．①④ B．②③C．①③ D．②③④2．如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质分别表示A和B，不合理的是()A．CO2、Mg B．MgO、AlC．Fe3O4、Al D．CuO、H23．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO44．（2023·湖南长沙模拟）向分别盛有10mL3mol⋅L−1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为A.消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为VB.若V甲:C.若V甲D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两个反应中电子转移数之比为15．(2024·江苏通州湾中学检测)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.6g考法02铝的重要化合物6．(2023·湖北宜昌模拟)AlCl3熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是()7．(2023·湖南长沙长郡中学模拟)下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是()A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3下列叙述不正确的是（）A.反应②的化学方程式为Na[AlB.过滤后所得沉淀为FeC.图中所示反应都不是氧化还原反应D.试剂X可以是氢氧化钠溶液9．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用10．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2考点04金属材料及金属矿物的开发利用考法01镁及其化合物的性质1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应2．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3．(2024·山东德州检测)已知：镁的密度为1.738g·cm－3，铝的密度为2.70g·cm－3。镁、铝分别与足量的1.0mol·L－1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是()A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)4．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是()A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁5．(2023·南京六校一模)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水eq\o(→,\s\up15(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up15(盐酸))MgCl2(aq)→MgCl2(s)eq\o(→,\s\up15(熔融),\s\do15(电解))Mg下列说法正确的是()A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝eq\f(Ksp[MgOH2],Ksp[CaOH2])B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14C．将MgCl2·6H2O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg考法02铜及其重要化合物的性质6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与某些酸反应生成fB．c既可被氧化，也可被还原C．d可通过一步反应直接转化为eD．e可通过一步反应直接转化为b7．（2023·广东江门期中）工业上可以用废铜屑作为原料制备硝酸铜。从环保角度看，下列方法中最适合采用的是（）A.Cu+B.Cu+HNO3C.Cu+D.Cu+8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：下列说法错误的是()A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．“反应”过程发