天津市西青区2025年高考临考冲刺化学试卷含解析

天津市西青区2025年高考临考冲刺化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB．2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NAC．标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NAD．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA2、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A．2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性3、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是A．离子半径：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构4、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是A． B．C． D．5、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑6、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B．电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-8、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0B．0.1mol葡萄糖C6H12OC．常温常压下，4.48LCO2和NOD．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为09、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶10、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除 B．煤高温干馏 C．炔烃加成 D．石油裂解11、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种 B．10种 C．11种 D．12种12、常温下，向lLpH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)13、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化14、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H615、下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁16、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构17、下列说法中正确的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色18、下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同19、下列属于非电解质的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO320、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈纺锤形C．自旋方向 D．在空间的伸展方向21、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D．推测乙的单质可以用作半导体材料22、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．Ka(HCN)的数量级为10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2二、非选择题(共84分)23、（14分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：(1)A属于烯烃，其结构简式是_______。(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_______。(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是_________。②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_______。(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：（1）E中含氧官能团名称为________和________。（2）A→B的反应类型为________。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：②分子中有4种不同化学环境的氢。（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。（5）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________25、（12分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。(2)装置B中用的试剂是_______________，目的是为了_______________________。(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。26、（10分）高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38请回答：(1)反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。(3)实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。27、（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：_______________________。(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,①实验开始，需先打开_____________，当____________时，再打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。②装置Z中发生的反应方程式为___________________。(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)28、（14分）有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列问题(1)A的名称是_______。(2)反应①的化学方程式是_____。(3)反应②的类型是_____。(4)反应③中的试剂X是_____。(5)E属于烃，其结构简式是_____。(6)H中所含的官能团是_____。(7)反应⑥的化学方程式是_____。(8)H经三步反应合成K：HI→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。29、（10分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJ•mol-1（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。A．TR和TYB．TR和TZC．TX和TZD．TY和TZ

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol，故60g混合物的物质的量为1mol，则含分子数目为NA个，故A正确；B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；答案选A。2、B【解析】

2molH3PO4与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点、浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应+OH−+H2O，δ()减小，δ()增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H++，H++，Ka2=，当c()=c()时，pH=7.21，c(H+)=10−7.21，数量级为10−8，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c()=c()，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c()=c()，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。3、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。【详解】A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2-，所以Z>Y，A选项错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X<Y，B选项错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X<Z，C选项错误；D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。4、C【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【详解】体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．由于醋酸会不断电离出H+，因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH，不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；C．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。5、C【解析】

A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A错误；B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D错误；故选：C。6、C【解析】

A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；B．根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH－，则正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正确，B不选；C．根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg，质量为24g，失去2mole－；1molAl，质量为27g，失去3mole－；则镁、铝两种金属理论比能量之比为；错误，C选；D．负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH－不能达到阴极区，正确，D不选。答案选C。7、D【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误；C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。8、A【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA，故A正确；B.葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.5NA，故B错误；C.常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6NA，故C错误；D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。故选A。9、C【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【详解】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C.由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C10、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000℃左右），使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法，其它方法均不适合在工业上大规模生产，答案选D。11、D【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子。【详解】分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4种，分别为CH3CH2CH2CH2－（4种）、CH3CH（CH3）CH2－（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。故选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。12、C【解析】试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。13、C【解析】

A.菱锌矿煅烧，ZnCO3分解产生ZnO和CO2，ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C过量，还会发生反应C+CO22CO，所以尾气中含有有毒气体CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为CO2除去，A正确；B.由ZnCO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应，B正确；C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，D正确；故合理选项是C。14、A【解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；B若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；D.若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。答案选A。15、C【解析】

A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C．蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；

D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；故答案为C。16、D【解析】

A．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B正确；C．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，C正确；D．金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；答案选D。17、B【解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B.液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。18、B【解析】

A.HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A错误；B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B正确；C.NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；故合理选项是B。19、B【解析】A．金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．CH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D．NaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。20、B【解析】

A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误；B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；故答案为B。21、C【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。22、C【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN－)，则有HCN的电离平衡常数表达式为Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的数量级约为10－10，故A错误；B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根据电离平衡常数，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；C.CN－水解平衡常数Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正确；D.根据CN－水解平衡常数，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，则pH=11.5，故D错误；答案：C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCH3加成反应1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羟基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

A属于烯烃，则A结构简式为CH2=CHCH3，根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B，根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为，则B为，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成PMMA，PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为；向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为，F发生反应生成G，G和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin，根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)A属于烯烃，分子式为C3H6，则A结构简式是CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；(2)通过以上分析知，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；(3)B为，B的一溴代物只有2种的芳香烃为，名称是1，3，5-三甲苯，光照条件下发生甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Br2/Fe故答案为：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)①通过以上分析知，C的结构简式是，故答案为：；②根据上述分析，G的结构简式为，G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。【点睛】正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。24、醚键羧基取代反应【解析】

根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为，据此分析解答。【详解】根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为。（1）E为，含氧官能团名称为醚键和羧基；（2）A→B是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反应；（3）D为，满足条件①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有、；（4）F的结构简式为：；（5）A（）和D（）为原料制备，在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成，氧化得到，与在碳酸钾作用下反应生成，在浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成，合成路线流程图如下：。【点睛】本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。25、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊（或白色沉淀）验纯后点燃（或套接气球或塑料袋）除去空气中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量【解析】

(1)结合装置图书写装置名称；(2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】(1)根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4)E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg．说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x，则：根据：=，解得x=g，所以混合气体中CO的质量百分数为：×100%=%，如果去掉D装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。26、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精灯、坩埚钳瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应2:1KOH、MnO2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出【解析】

以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液pH趁热过滤得到MnO2和KMnO4溶液，冷却结晶得到KMnO4晶体。⑴加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用铁坩埚；瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；⑵工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该物质，该物质可以循环利用；⑶从滤液中得到物质的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、高锰酸钾；【详解】(1).加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，反应的化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加热软锰矿、KClO3和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所以要用铁坩埚；故答案为KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应；(2).由流程图可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是KMnO4，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1:2，调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考虑），反应中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、MnO2；(3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；【点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。27、将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好K2、K3A中充有黄绿色气体时K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；(2)利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)①实验开始前，先打开K2、K3，通入一段时间Cl2，排尽装置内的空气，再打开K1，通入NO反应，当有一定量的NOCl产生时，停止实验，故答案为：K2、K3；A中充有黄绿色气体时；K1；②Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO+Cl2