湖南省常德市津市市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页湖南省常德市津市市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题一、单选题（本大题共14小题）1．在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是（

）A．B．C．D．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NAC．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molCl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA3．工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A．在标准状况下，4.48L在(1)中反应时消耗分子数为0.25B．2和2在(2)中反应得到气体含原子总数为8C．在(3)中，每生成63g时转移电子数为2D．在(3)中46g和混合气体完全反应时得到硝酸溶液中的数目为4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（

）气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcC和饱和食盐水bcD和adA．A B．B C．C D．D5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（

）

A．该有机物与溴水可发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物中有一个手性碳原子6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是（

）A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：Y<ZC．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q7．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是（

）A．Ba(OH)2与H2SO4 B．NH3•H2O和HClC．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH8．下列现象与氢键有关的是（

）①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9．用如图装置电解制取，温度控制在左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是（

）A．电解过程中的移动方向是：甲室乙室B．乙室电极反应C．甲室产生的气体只有D．电子的流动方向：铂电极阴离子交换膜多晶铜电极10．采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．点的正反应速率大于点的逆反应速率B．三点的平衡常数的大小关系为：C．若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为D．点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小11．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是（

）A．e的浓溶液可以用铝槽车运输B．c、d混合物可与NaOH溶液反应生成gC．d是一种酸性氧化物D．工业上通过a→c→d→e来制备HNO312．下列离子方程式正确的是（

）A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2OC．溶液中加过量的澄清石灰水：D．与可能发生的反应：13．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是（

）A．若正反应是吸热反应，则X为非气态B．若正反应是放热反应，则为气态C．若为气态，则向平衡体系中加入少量，的平衡转化率不变D．若为非气态，则向平衡体系中加入少量，反应的平衡常数增大14．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是（

）A．常温下溶液的B．溶液中：C．若溶液中时，溶液的D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：二、非选择题（本大题共4小题）15．硒元素不仅被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，还广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、电子、太阳能等众多领域。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)焙烧。此时硫酸最好选择(填“浓硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙烧”过程中Ag2Se参与反应的化学方程式为。(2)水吸收。水吸收反应过程中的还原产物是。(3)过滤。“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填序号)。A．455℃

B．462℃

C．475℃

D．515℃(4)水浸出步骤中，为加快浸出速率，可采取哪些措施?(写2条)，“浸渣”中含有的金属单质是。(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol./L，则溶液中c()最大为。[已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，计算结果保留两位有效数字]16．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为。(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度(填“升高”或“降低”)，反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是(填字母)。A．B．C．(5)如图为原电池装置示意图。为Cu，B为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。①A极为(填“正”或“负”)极。②该电池在工作时，溶液中向(填“A”或“B”)移动，电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。①该同学设计这两个实验的目的是。②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。A．图1中温度计的示数高于图2的示数B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面D．图2中产生气体的速率比1慢17．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为。(2)B中试剂为，其作用是。(3)实验装置接口的连接顺序为e→（按气流方向填写）。(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和，若反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是。Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②。(5)装置C中发生反应的化学方程式为。(6)使用冰水浴的目的是。18．依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称为。(2)转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为。(3)C的结构简式为；C→D的反应类型为，设计该步骤的目(4)的化学方程式为。(5)物质与互为同系物，其化学式为，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基；②分子结构中含有氨基和羧基()。(6)已知。写出上述流程步骤中使用的试剂M的结构简式：。

参考答案1．【答案】A【详解】A．氢氧化铜受热分解生成CuO，CuO氧化乙醛为乙酸，自身被还原为Cu，故A选；B．镁离子水解，氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，故B不选；C．HCl酸性强于亚硫酸，SO2和氯化钡不反应，故C不选；D．NO和NaOH不反应，故D不选；选A。2．【答案】C【详解】A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A错误；B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46g即1mol含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，也含有氧原子，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46g混合气体即相当于含有1molNO2，则含有的原子数目为3NA，故C正确；D．根据可知1molCl2和1molFe加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，所以转移的电子数目为2NA，故D错误；故选C。3．【答案】C【分析】本题考查了氮元素的化合物的相互转化【详解】A．标况下4.48L相当于0.2，(1)发生反应为，0.2氨气需要消耗0.25，A项正确；B．化学反应中原子总数守恒，与聚合生成无关，B项正确；C．、与生成，每生成1时，即63g时，转移1电子，C项错误；D．和中氮元素化合价相同，46g和混合气体相当于1，充入空气使全部转化成，硝酸是强酸，D项正确；故答案选C。4．【答案】D【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；C．和饱和食盐水生成，密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故C错误；D．NH4Cl和Ca(OH)2为固固加热，选用a作发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；故选：D。5．【答案】D【详解】A．分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A错误；B．由于醇羟基邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，B错误；C．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH，C错误；D．该有机物中

仅有“*”处一个手性碳原子，D正确；故选D。6．【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，说明W核外含有1个电子，W为H元素，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，Z为O元素，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q为Na元素，Y为N元素，据此回答。【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：H<C<N，A正确；B．氨气分子之间存在氢键，水分子之间也存在氢键，常温下水是液态，氨气是气态，故水沸点较高，即沸点：NH3<H2O，B正确；C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C<O<N，C错误；D．钠离子和氧离子都含有2个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2->Na+，，D正确；故选C。7．【答案】C【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；B．一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，故B不符合题意；C．硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH—+H+=H2O，故C符合题意；D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故D不符合题意；故选C。8．【答案】A【详解】①第ⅤA族中N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高，故①符合题意；②醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故②符合题意；③在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比同主族的其他氢化物难电离，酸性弱，故⑥符合题意；故①②③④⑤⑥都符合题意，答案为A。9．【答案】B【分析】从图中可知，该装置为电解池装置，多晶铜电极上CO2得电子转化为CH4，因此多晶铜电极为阴极，铂电极为阳极。【详解】A．由分析知，电解过程中电解质溶液中的阴离子向阳极移动，即电解过程中的移动方向是：乙室甲室，A错误；B．电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，乙室发生的电极反应：，B正确；C．电解前后物质的量基本不变，阴极电极反应：，阴极上有生成，则阳极上失电子生成和CO2，C错误；D．电子只能在外电路沿着导线移动，不能在电解质溶液中移动，D错误；答案选B。10．【答案】C【分析】压强不变升温时CO平衡转化率下降，则正反应放热，温度不变增压时平衡右移，CO平衡转化率增大，则p2＞p1；【详解】A．平衡时正反应速率等于逆反应速率，A、C两点，C点的压强更大、温度更高，所以C点的正反应速率比A点的正反应速率大，则A点的正反应速率小于C点的逆反应速率，故A错误；B．A、B两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，KA、KB、KC的大小关系为：，故B错误；C．A点CO转化率50%，三段式，若达到平衡状态A时，容器的体积为5L，，B点CO转化率80%，三段式，，解得v=1L，则在平衡状态B时容器的体积为1L，故C正确；D．点时，若再充入的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，转化率不变，故D错误；故答案为C。11．【答案】C【分析】某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，则d为二氧化氮，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明含钠元素，c为NO，a为NH3，b为氮气，e为HNO3，g为Na2NO2，f为硝酸钠，h为亚硫酸钠，以此解答该题。【详解】A．e的浓溶液为浓HNO3，会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，故A正确；B．NO与NO2按照1：1混合，与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，故B正确；C．d为二氧化氮，与水发生的氧化还原反应，不是酸性氧化物，故C错误；D．工业上通过氨气催化氧化得到NO，NO被氧化为NO2，NO2再被氧化为HNO3，故D正确；故选：C。12．【答案】B【详解】A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若有四分之一的溴元素被氧化，则亚铁离子完全被氧化，若消耗2mol亚铁离子，则只有1mol溴离子被氧化，该离子方程式错误，故A错误；B．以少量NaOH的物质的量定为1，先与NH4HSO4电离出氢离子反应生成水，铵根离子未反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；C．石灰水过量时不会有生成，离子方程式为，故C错误；D．当2mol与反应时，2mol消耗2molOH-生成一水合氨，2molAl3+消耗6molOH-生成Al(OH)3，共消耗8molOH-，4mol硫酸根离子消耗4molBa2+，刚好符合反应配比，则无氢氧化铝溶解，可能发生的反应：，故D错误；故选B。13．【答案】C【分析】容器内气体密度ρ=，恒温密闭容器中，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大，说明降低温度，平衡移动使得容器内气体总质量增大。【详解】A．若正反应是吸热反应，则降低温度，平衡将逆向移动，要使得容器内气体总质量增大，根据反应过程中质量守恒定律可知，X一定为气态，故A项错误；B．若正反应是放热反应，则降低温度，平衡将正向移动，若X为气态，根据反应过程中质量守恒定律可知，平衡移动会使得容器内气体总质量降低，因此X一定为非气态，故B项错误；C．若为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量，加入X瞬间，平衡将正向移动，但压强对该反应的平衡无影响，两平衡互为等效，因此的平衡转化率不变，故C项正确；D．平衡常数只与反应本身以及温度有关，当温度不变时，达到平衡时的平衡常数相同，故D项错误；综上所述，说法正确的是C项。14．【答案】C【详解】A．溶液中，存在：、、，由于电离常数为，也可知的水解常数，可知以电离为主，因此主要是产生H+，会发生水解，水解后产生的也是H+，因此溶液为酸性，即，故A错误；B．溶液，根据电荷守恒，有，故B错误；C．，，则，当，，即，故C正确；D．根据分析可知，溶液为酸性，因此向溶液中通入空气，亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，反应的离子方程式为：，故D错误；故答案选C。15．【答案】浓硫酸；Ag2Se+4H2SO4((浓)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OSeC将炉渣粉碎、适当升高温度等方法；Au、Pt1.3×10-2mol/L【分析】以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2，浓硫酸起氧化剂作用，由元素守恒可知还生成CuSO4与水，Ag也能与浓硫酸反应生成Ag2SO4，滤渣再进行水浸，浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4，浸渣中含有Au、Pt。+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，经过净化除杂得到Se，由此分析。【详解】(1)“加硫酸并焙烧”时S元素化合价降低，硫酸起氧化剂作用，选用浓硫酸；“加硫酸并焙烧”过程中Ag2Se与浓硫酸反应生成Ag2SO4、SeO2、3SO2和水，化学反应方程式为：Ag2Se+4H2SO4((浓)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；(2)+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se元素的化合价从+4价降低到0价，还原产物为Se；(3)由图可知，在475℃作用真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475℃，答案选C；(4)“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt；(5)滤液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，根据Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()=1.2×10-5可知“浸出液”中c()=mol/L=1.3×10-2moL/L。16．【答案】(1)小于(2)0.25mol/(L⋅min)(3)降低①(4)C(5)负B减小(6)通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化A【详解】（1）1molN2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92kJ热量，如果将10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，由于反应可逆，实际参加反应的NH3小于10mol，放出热量小于920kJ；（2）生成10molNH3，根据合成氨的反应方程式，消耗N2物质的量为5mol，用N2表示的化学反应速率为v(N2)=；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故②中的温度降低，乙图中生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，①是铝和稀盐酸的反应，是放热反应，故图乙可以表示①反应过程的能量变化；（4）可以自发发生的氧化还原反应，都能设计成原电池；A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计为原电池，A不符合题意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B不符合题意；C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放热的氧化还原反应，反应能够自发进行，因此可以设计为原电池，C符合题意；（5）①Cu在反应中失电子，化合价升高，Cu为负极，即A为负极；②B为正极，Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故电池工作时，溶液中Fe3+向B移动，A电极由于铜失电子转化为Cu2+，质量减小；（6）①该同学设计这两个实验的目的是通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化；②A．图1中化学能只转化为热能，而图2中化学能大部分转化为电能，只有很少一部分能量转化为热能，所以根据能量守恒可知：图1中温度计的示数高于图2的示数，A正确；B．根据能量守恒，图1中化学能只转化为热能，而图2中化学能大部分转化为电能，只有很少一部分能量转化为热能，故温度计的示数图1大于图2，且均高于室温，B错误；C．图1中未构成原电池，Zn棒上产生气泡，而图2构成了原电池，在铜棒上产生气泡，C错误；D．原电池反应能够加快反应速率。使金属与酸反应放出氢气的速率比不构成原电池快，所以图2中产生气体的速率比图1快，D错误；故选A。17．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl(3)dcabihg(4)酸性6.02×1023(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(6)避免由于温度升高而引发副反应【分析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，利用该装置制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；（3）根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，并结合分析可知，实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg，故答案为：dcabihg；（4）由题干反应方程式可知：，该反应中HCl部分Cl的化合价升高，被氧化，该部分HCl作还原剂，还有HCl中的Cl的化合价未改变，该部分HCl起到酸的作用，体现酸性，即反应中HCl的作用是还原性和酸性，反应中Cl由-1价升高到0