高考化学第二轮专项复习专题二　选择题专攻2　常见无机物的性质、转化及应用含答案或解析

常见无机物的性质、转化及应用(一)常见无机物的性质及应用1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体K2FeO4作新型净水剂2.常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.其他生产、生活中的物质性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料等锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀(二)常见无机物的性质与转化1.常见的金属氧化物化学式颜色状态与水作用Na2O白色固体反应生成NaOHNa2O2淡黄色固体反应生成NaOH和O2MgO白色固体缓慢反应生成Mg(OH)2Al2O3白色固体不溶于水，也不与水反应FeO黑色粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3O4黑色晶体2.常见的金属氢氧化物3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较性质CO2SO2SiO2与水的反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与水不反应与碱的反应(以NaOH溶液为例)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2不足)；NaOH+CO2=NaHCO3(CO2足量)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(SO2不足)；NaOH+SO2=NaHSO3(SO2足量)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O与碱性氧化物(如CaO)反应CaO+CO2CaCO3CaO+SO2CaSO3CaO+SiO2CaSiO3与Na2CO3反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑与酸的反应—2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O=2NO+3H2SO4SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4.HCl、H2S和NH3的化学性质比较性质HClH2SNH3酸碱性水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH+H2S=Na2S+2H2O水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3+HCl=NH4Cl氧化性与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与较活泼金属反应，表现氧化性-还原性与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S+Cl2S↓+2HCl，2H2S+SO2=3S↓+2H2O与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O与AgNO3溶液反应生成白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3生成黑色沉淀：2AgNO3+H2S=Ag2S↓+2HNO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3考向一物质的性质与用途1.(2024·甘肃，3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是()物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室内甲醛2.(2024·浙江6月选考，2)下列说法不正确的是()A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异考向二物质的性质与转化4.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A.合成氨：N2+3H22NH3B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑5.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是()A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是()选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)27.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是()A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中

C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

答案精析精练高考真题1.D[由于次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠可作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。]2.A[Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。]3.D[Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32−、HCO3−，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO4.D[冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误。]5.C[镁在空气中燃烧部分会与氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]6.D[NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1200℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。]7.B[a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c与b