江苏专用2024高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案

PAGEPAGE1第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变更D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选AA项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此须要汲取热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候变更，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。2．(2024·南京二模)用化学用语表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，则中子数为8的O原子为eq\o\al(16,8)O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为H—O—H，正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。3．(2024·南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选CA项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，错误。4．(2024·扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：选BA项，氨水与Cu2＋反应，不能大量共存，错误；B项，0.1mol·L－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2,3)－能被NOeq\o\al(－,3)、H＋氧化，不能大量共存，错误；D项，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应，不能大量共存，错误。5．(2024·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)为无色透亮的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于试验室制备水合肼的操作不正确的是()A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的平安瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于汲取多余的尾气解析：选C浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3，NH3极易溶于水，装置丁可用于汲取多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的平安瓶，则A、B、D都正确；依据反应原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3应从长管进短管出，即从a口进入，C错误。6．(2024·苏锡常镇二模)下列表述不正确的是()A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，浊液变澄清，则苯酚电离出H＋的实力大于HCOeq\o\al(－,3)解析：选CA项，常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可贮存在铝制容器中，正确；B项，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再溶解，正确；C项，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；D项，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则浊液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCOeq\o\al(－,3)，则苯酚电离出H＋的实力大于HCOeq\o\al(－,3)，正确。7.(2024·南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：选AA项，向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，应为Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，错误；C项，在强碱溶液中不行能生成H＋，错误；D项，用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，错误。8．(2024·泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简洁气态氢化物的热稳定性：Y>ZC．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W2Z2与X2R均含有共价键解析：选DX的原子半径比Y的小，且原子序数最小，则X是H；X与W同主族，W是Na；Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Y是N，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O，Z与R同主族，R为S。A项，原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z)，错误；B项，NH3的热稳定性比H2O弱，错误；C项，S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，错误；D项，Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2S只有共价键，两者均有共价键，正确。9．(2024·启东高级中学期初模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(饱和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up7(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)解析：选AA项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，其次步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2，其次步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。10．(2024·苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变更曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内随意一点均满意c(H＋)>c(OH－)D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变更的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)解析：选CA项，由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1－(E3－E2)kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1，错误；B项，在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlOeq\o\al(－,2)，错误；C项，XY线上随意点均有c(H＋)＝c(OH－)，当c(H＋)＝10－6.5mol·L－1时，向下作垂线得在M区域内c(OH－)<10－6.5mol·L－1，即满意c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，依据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·启东高级中学期初模拟)下列说法正确的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C．常温下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾解析：选BCA项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确；C项，常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)不能自发进行，说明ΔH－TΔS＞0，已知该反应ΔS<0，所以该反应的ΔH＞0，正确；D项，工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)eq\o(,\s\up7(850℃))NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，是因为钾蒸气从液态的混合物中分别出来，错误。12．(2024·常州一中模拟)化合物X是一种用于合成γ­分泌调整剂的药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．化合物X分子中没有手性碳原子B．化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D．化合物X能发生水解反应，肯定条件下可水解得到一种α­氨基酸解析：选BDA项，由结构简式可知，化合物X分子中有一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则含有一个手性碳原子，错误；B项，化合物X中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C项，化合物X中含有一个酚羟基和酯基，酯基水解又可得到一个酚羟基和羧基，则1molX最多可与3molNaOH反应，错误；D项，化合物X分子中含有酯基，能发生水解反应，同时得到甘氨酸，正确。13．(2024·苏锡常镇三模)依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子解析：选DA项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能是Cl2或NH3，不肯定具有强氧化性，错误；B项，将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，利用了强酸制弱酸的原理，说明盐酸酸性强于硅酸，但不能说明非金属性：Cl>Si，错误；C项，NaF和NaClO均是强碱弱酸盐，均发生水解，溶液呈碱性，且越弱越水解，pH越大，则常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，说明HClO的酸性弱于HF，错误；D项，卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，正确。14.(2024·南通七市二模)常温下，向100mL浓度为0.01mol·L－1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽视溶液体积的变更，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图，下列说法正确的是()A．a点所表示溶液中：c(NH3·H2O)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1B．b点所表示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))>eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)C．c点所表示溶液中：2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1D．d点所表示溶液中：c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)解析：选CD氨水中缓慢通入SO2气体，发生的反应如下：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3，总反应为NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3·H2O)＝0.001mol，当0<n(SO2)<0.0005mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3、NH3·H2O，n(SO2)＝0.0005mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3,0.0005mol<n(SO2)<0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、(NH4)2SO3，n(SO2)＝0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3，n(SO2)>0.001mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、H2SO3。A项，图中a点V(SO2)＝5.6mL，即n(SO2)＝0.00025mol<0.0005mol，溶液中生成n(NH4)2SO3＝0.00025mol和未反应的n(NH3·H2O)＝0.0005mol，NH3·H2O抑制了(NH4)2SO3的水解，依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＝0.0025mol·L－1，得到质子守恒式c(NH3·H2O)＋c(OH－)－0.005mol·L－1＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，由于溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH3·H2O)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋0.005mol·L－1，错误；B项，图中b点V(SO2)＝11.2mL，即n(SO2)＝0.0005mol，溶液中溶质为(NH4)2SO3，溶液呈碱性，说明SOeq\o\al(2－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)，c(SOeq\o\al(2－,3))<eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))，错误；C项，图中c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)得到c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，代入物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，即得2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(NH3·H2O)＝0.01mol·L－1，正确；D项，图中d点V(SO2)＝22.4mL，即n(SO2)＝0.001mol，溶液中溶质为NH4HSO3，依据电荷守恒式①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)和物料守恒式②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，两式相减(②－①)即得c(NH3·H2O)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)，正确。15.在肯定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变更的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．反应在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C．保持其他条件不变，上升温度，平衡时c(B)＝0.11mol·L－1，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol·L－1<c(C)<0.2mol·L－1解析：选CA项，在前50s，C的浓度变更量为0.08mol·L－1，v(C)＝eq\f(0.08mol·L－1,50s)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正确；B项，在250s反应达到平衡，C的浓度为0.10mol·L－1，依据化学方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol·L－1，B的浓度为0.1mol·L－1，则平衡常数＝eq\f(0.1×0.1,0.4)＝0.025，正确；C项，保持其他条件不变，上升温度，平衡时B的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，错误；D项，再充入1molA，相当于加压到原来压强的2倍，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南通一模)2024年政府工作报告提出：接着坚决不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，削减氮氧化物排放B．研发可降解塑料，限制白色污染产生C．干脆浇灌工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能干脆浇灌，会引起二次污染，必需经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2．(2024·苏北三市一模)用化学用语表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．Na2O的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，应表示为eq\o\al(35,17)Cl，错误；B项，Na2O中两个Na＋应在O2－两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na＋的结构示意图应为，错误。3．(2024·南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4．(2024·南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：选BA项，Fe3＋与ClO－、SCN－发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2,3)－之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都与Ba(OH)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnOeq\o\al(－,4)能够氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，错误。5．(2024·南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气汲取的装置和原理能达到试验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应须要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液汲取尾气，错误。6．(2024·苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式是：太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分别等优点解析：选B由题图可知，过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeO＋O2↑，将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是热FeO循环分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，此方法具有节约能源、产物易分别等优点，A、C、D正确，过程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，转移4mol电子，则每消耗116g即0.5molFe3O4，转移1mol电子，B项错误。7．(2024·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀时两者物质的量之比为1∶1，正确的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，错误。8．(2024·苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强D．WX2是一种高效平安灭菌消毒剂解析：选DX、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，故Z为S；X、Z同主族，则X为O；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，即小于12，则Y为Na，W为Cl。A项，Cl、Na、O的原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(O)，错误；B项，O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，错误；C项，热稳定性H2S<HCl，错误；D项，ClO2是一种高效平安灭菌消毒剂，正确。9．(2024·海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(通电))AlB．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化剂),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4解析：选CA项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采纳电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO，不能干脆生成NO2，错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；D项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10．(2024·苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A．合成氨反应放热，采纳低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中全部离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：选CA项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，温度不变，KW不变，则c(OH－)增大，错误；C项，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，ΔH－TΔS<0，此反应气体分子数削减，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，正确；D项，平衡常数K只与温度有关，保持温度不变，则K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·南通七市三模)依据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电实力随滴入NaHSO4溶液体积变更的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变更的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图丙是I2＋I－Ieq\o\al(－,3)中Ieq\o\al(－,3)的平衡浓度随温度变更的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)D．图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙推断该反应的终点解析：选AA项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，发生的反应：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的导电实力减弱，接着滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O，溶液的导电实力略增加，直至NaHSO4溶液过量不再反应，溶液的导电实力增加，图甲中a点对应的溶液呈碱性，正确；B项，由于镁条与盐酸的反应放热，起先时反应速率不断加快，后由于盐酸浓度减小，反应速率减慢，图乙中不能说明t1时刻溶液的温度最高，错误；C项，由图丙可知，温度越高，c(Ieq\o\al(－,3))平衡浓度减小，说明上升温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，K(T1)>K(T2)，错误；D项，0.1mol·L－1某酸HX起始时pH>1，说明HX是弱酸，图丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞推断该反应的终点，错误。12．(2024·南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．X易溶于水B．X的分子式为C18H22O3C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D．X与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BDA项，化合物X中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；B项，X的分子式为C18H22O3，正确；C项，与苯环相连的碳肯定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13．(2024·海安高级中学期初模拟)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：Cl＞SiD无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选BA项，酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；B项，T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，说明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此说明T℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；C项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法推断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14．(2024·苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：选BCA项，pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，由于Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HNO2)＝1.75×10－4，说明HNO2酸性比CH3COOH酸性强，则CH3COO－比NOeq\o\al(－,2)水解程度大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C项，0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，存在电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，则c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正确；D项，50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，说明HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，错误。15．(2024·南京三模)CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率(α)编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500—下列说法正确的是()A．TK时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为eq\f(1,3)B．容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C．容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D．容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：选ADA项，容器Ⅰ，恒温恒容，CO2的平衡转化率为50%，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)10.500转化(mol·L－1)0.250.250.50.5平衡(mol·L－1)0.750.250.50.5则TK时平衡常数K＝eq\f(0.52×0.52,0.75×0.25)＝eq\f(1,3)，A正确；B项，与容器Ⅰ相比，容器Ⅱ中甲烷的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，CO2的平衡转化率小于50%，错误；C项，容器Ⅱ中，恒温恒容，起始时c(CH4)＝0.5mol·L－1，c(CO2)＝1mol·L－1，设转化CH4物质的量浓度为xCH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始(mol·L－1)0.5100转化(mol·L－1)xx2x2x平衡(mol·L－1)0.5－x1－x2x2xeq\f(2x2×2x2,0.5－x×1－x)＝eq\f(1,3)，得到x＝0.25，此时c(CH4，Ⅱ)平＝0.25mol·L－1。容器Ⅲ，若在恒温恒容，起始时c(CH4)＝1mol·L－1，c(CO2)＝0.5mol·L－1，与容器Ⅰ相同，到达平衡时c(CH4，Ⅲ)平＝0.75mol·L－1，由于此反应正反应是吸热反应，在绝热恒容下体系的温度降低，平衡向逆反应方向移动，c(CH4，Ⅲ)平增大，则达到平衡时c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)>1mol·L－1，错误；D项，容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，此时Q＝eq\f(0.752×0.52,0.75×0.75)＝0.25<K，则反应向正反应方向进行，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)，D正确。

选择题提速练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·无锡一模)党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应当提倡的是()A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满意消费需求C．采纳碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，削减对化石燃料的依靠解析：选BA项，研发可降解高分子材料，削减了白色污染，应当提倡；B项，扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，铅、汞等属于重金属，对土壤和水体都能造成污染，不应当提倡；C项，二氧化碳是产生温室效应的主要气体，采纳碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应当提倡；D项，因不行再生能源与可再生能源区分在于能否短期内从自然界得到补充。大力发展太阳能、风能等清洁能源，它们属于可再生能源，削减对化石燃料的依靠，同时削减了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应当提倡。2．(2024·常州一模)用化学用语表示2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是()A．中子数为12的镁原子：eq\o\al(24,12)MgB．MgO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．碳原子的结构示意图：解析：选BB项，MgO是离子化合物，电子式错误。3．(2024·苏锡常镇二模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选DA项，SiO2用作光导纤维是利用其光学性质，与酸性氧化物无关，错误；B项，NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3能和盐酸反应，与受热易分解无关，错误；C项，Na2S用于去除水体中的Hg2＋，是因为能生成难溶的HgS，与Na2S具有还原性无关，错误；D项，FeCl3具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。4．(2024·苏锡常镇三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：选DA项，使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSOeq\o\al(－,3)与OH－能反应，不能大量共存，错误；B项，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Fe3＋与SCN－反应，不能大量共存，错误；C项，eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应，不能大量共存，错误；D项，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)均不反应，能大量共存，正确。5．(2024·南京三模)试验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应试验目的的是()A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙使Br－转化为Br2C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3解析：选CA项，试验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，错误；B项，用装置乙使Br－转化为Br2，Cl2应从长管进，短管出，错误；C项，用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液，正确；D项，分液后的水层中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加热能促进水解，故不行用蒸发的方法制取无水FeCl3，用装置丁将分液后的水层蒸干不能得到无水FeCl3，错误。6．下列说法正确的是()A．用如图所示方法可爱护钢闸门不被腐蚀B．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(ΔH>0)，其他条件不变时，上升温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动解析：选B钢闸门只有连接比铁更活泼的金属时才能防止腐蚀，A错误；B项反应ΔS>0，因常温下反应不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，故ΔH>0，B正确；将C项式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于eq\f(KW,KbNH3·H2O)，该比值只与温度有关，C错误；上升温度，正、逆反应速率都增大，D错误。7．(2024·启东高级中学期初模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水汲取工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：选AA项，用过量氨水汲取工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，正确；B项，少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡依据物质的量1∶2反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，错误。8．(2024·南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A．原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10C．W与X可形成含非极性键的化合物D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强解析：选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头，考古用的是14C，故X为C元素；Y的单质在空气中的体积分数最大，故Y是N元素；Z是金属性最强的短周期元素，为Na，W的阴离子的核外电子数与X原子的核外内层电子数相同，则W为H元素。A项，全部元素中H原子半径最小，则原子半径：H＜N＜C＜Na，即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，错误；B项，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为1＋4＋5＋1＝11，错误；C项，C和H能形成多种化合物，如CH3—CH39．(2024·苏锡常镇三模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△、催化剂))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))Cu(s)D．饱和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)解析：选DA项，S在O2中燃烧生成SO2不是SO3，错误；B项，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，错误；C项，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2溶液，加入Na，Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，错误；D项，向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加热分解制得Na2CO3(s)，正确。10．(2024·海安高级中学期初模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示上升温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增加B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点KW的数值比b点KW的数值大C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线解析：选AA项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，盐类的水解是吸热反应，上升温度，会促进盐的水解，因此，上升温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，正确；B项，溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变更小，比盐酸中离子浓度大，溶液的导电实力比HCl强，由于温度相同，所以KW的数值相同，错误；C项，可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡右移，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，醋酸为弱酸，0.10mol·L－1醋酸的pH大于1，而图中起先pH＝1，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·启东高级中学期初模拟)现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采纳电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是()A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B．甲池中的COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅱ极移动C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol解析：选BDA项，石墨Ⅰ电极上CO→CO2，碳元素化合价上升，发生氧化反应，石墨Ⅰ是燃料电池的负极，正确；B项，甲池是原电池，阴离子移向负极，故COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅰ极移动，错误；C项，乙池中左端Pt与电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋，正确；D项，乙池的阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，转移电子0.4mol，则乙池中产生氢气0.2mol，错误。B、D项符合题意。12．(2024·苏锡常镇三模)Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在肯定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4解析：选ACA项，中含有酚羟基，能与K2CO3反应，再与反应，从而提高X的转化率，正确；B项，中含有键，与Br2发生加成反应，产物分子中其中一个碳是手性碳原子，错误；C项，X和Y均含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，正确；D项，X中含有苯环和醛基，1molX最多能与4molH2反应，Y中含有苯环、醛基和C=C键，1molY最多能与5molH2反应，则等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶5，错误。13．(2024·扬州一模)依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中肯定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的实力比SOeq\o\al(2－,3)的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析：选AA项，向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，这是蛋白质遇重金属离子发生变性，正确；B项，乙醇与浓硫酸混合溶液加热时，产生的气体可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸气等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不仅有乙烯，还有SO2、乙醇，故不能说明乙醇发生了消去反应，错误；C项，Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)只水解，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)既电离又水解，pH小于7，说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，不能说明HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的实力比SOeq\o\al(2－,3)的强，错误；D项，由于不知道混合溶液中Cl－、Br－的浓度，先产生AgBr沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，错误。14．(2024·苏锡常镇三模)25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析：选CA项，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在依据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒式c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))，错误；B项，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则有c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，错误；C项，20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，依据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，得到c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，正确；D项，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍过量的NaOH溶液，即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，则c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，错误。15．(2024·南京二模)肯定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡(浓度/mol·L－1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A．若T1<T2，则a>0B．T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小D．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动解析：选BDT1时，容器1中，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)10700转化(mol·L－1)2222平衡(mol·L－1)8522此时平衡常数K1＝eq\f(2×2,5×8)＝0.1，容器1、2比较，温度相同，1看成2的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；T2时CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)3077转化(mol·L－1)5.55.55.55.5平衡(mol·L－1)8.55.51.51.5此时平衡常数K2＝eq\f(1.5×1.5,8.5×5.5)＝0.048。A项，若T1＜T2，由上述分析可知，上升温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a<0，错误；B项，由上述计算可知，T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1，正确；C项，容器1、2比较，温度相同，1看成2的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，错误；D项，容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，Q＝eq\f(1.5×1.8,8.5×6.6)＝0.048＝K2，平衡不移动，正确。选择题提速练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·常州一模)2024年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护漂亮国土。下列有关说法正确的是()A．开发清洁能源成本高，是对现有资源的奢侈B．一次性塑料给生活带来便利，应当扩大生产C．削减化石燃料的运用，有利于爱护地球环境D．大量施用化肥提高农作物产量，满意粮食自给解析：选CA项，开发清洁能源如太阳能、风能等，它们属于可再生能源，同时削减了二氧化碳、二氧化硫等的排放，削减了化石燃料等不行再生自然资源的运用，并不是对现有资源的奢侈，错误；B项，一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应当扩大生产，错误；C项，削减化石燃料的运用，削减了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于爱护地球环境，正确；D项，大量施用化肥可以提高农作物产量，满意粮食自给，但对土壤和水体都能造成污染，错误。2．(2024·苏锡常镇二模)用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：eq\o\al(35,17)ClD．CO2的电子式：解析：选BA项，钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，错误；B项，Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为Cl—O—Cl，正确；C项，氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17＋20＝37，所以该氯原子为eq\o\al(37,17)Cl，错误；D项，CO2是共价化合物，其电子式为，错误。3．(2024·南京二模)下列说法正确的是()A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解解析：选DA项，蔗糖不含—CHO，不行能出现红色沉淀，错误；B项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，错误；C项，由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻挡了反应的接着进行，导致铁片不溶解，错误；D项，Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，正确。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)解析：选DpH＝0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、I－相互不反应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则AlOeq\o\al(－,2)、S2－都不能存在，若为碱性溶液，则Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)之间相互不反应，可以共存，B不符合题意；含有大量Fe3＋的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋之间都不反应，能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D符合题意。5．(2024·泰州一模)用下列试验装置和方法进行相应试验，能达到试验目的的是()A．用装置甲制备SO2B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体解析：选BA项，Cu和浓硫酸反应制取SO2须要加热，错误；B项，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度远大于在水中溶解度，故可用苯从碘水溶液中萃取碘，正确；C项，过滤是分别固体和液体混合物，粗盐溶液中KCl溶于水，不能被除去，错误；D项，(NH4)2CO3受热分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶体，错误。6．(2024·苏北三市一模)下列有关物质性质的叙述不正确的是()A．Na2O2与CO2反应生成O2B．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：选CC项，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不变色，错误。7．(2024·南京盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－=3Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)：2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4H2O=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)＋4H＋解析：选C氯气与热的氢氧化钠反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A错误；澄清石灰水与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B错误；银氨溶液与盐酸反应离子方程式正确；碱性溶液中，不会有H＋生成，D错误。8．(2024·南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：选A依据题意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则W是O，Y是S，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z是Cl。A项，W、X、Y原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)，正确；B项，Y(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z(Cl)的弱，错误；C项，由O、S