2025版新高考化学一轮复习课后限时集训1钠及其化合物鲁科版

PAGEPAGE1课后限时集训1钠及其化合物(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～10题有一个或两个正确答案)1．(2024·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3D[“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，解除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。]2．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最终反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更平安的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量[答案]D3．(2024·衡水模拟)下列试验操作正确的是()选项试验操作A视察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，干脆视察火焰的颜色C[A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能干脆视察。]4．(2024·湖北高三测试)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃视察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B[A项，H2燃烧时火焰为浅蓝色；B项，均含钠元素，焰色反应均为黄色；C项，只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃视察，防止钠的干扰；D项，火焰有颜色可以是灼烧化合物。]5．(2024·广东试验中学模拟)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q肯定是氧化剂B．当有1molO2生成时转移电子4molC．O2肯定是氧化产物D．Na2O2不行能发生还原反应C[Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有1molO2生成时转移电子2×1＝2mol，A、B、D三项错误，C项正确。]6．(2024·河南顶级名校期中)事实上，很多非金属氧化物在肯定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是()A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑A[Na2O2与低价氧化物反应时，Na2O2作氧化剂，不生成O2，Na2O2与最高价氧化物反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，有O2生成。]7．(2024·滨州期末)某试验小组通过如图所示试验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是()A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度AC[过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A项正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B项错误；④中红色退去，可能缘由是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白退色，C项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的状况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶解度，D项错误。]8．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最终测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是()气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B[当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不行能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O(g)和O2肯定也都存在，这样最终就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270℃9．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽视溶液体积改变)()A．① B．①⑤C．①④⑤ D．①③④⑤A[过氧化钠具有强氧化性，能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)；所得溶液为碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)将转化为COeq\o\al(2－,3)，只有NOeq\o\al(－,3)的浓度基本不变。]10．在150℃时，使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重ag，浓硫酸增重bg；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆被完全汲取，则a、b、c、dA．d>a>c>b B．b>c>a>dC．a>c>b>d D．d>c>b>aA[依据NH4HCO3eq\o(=,\s\up9(150℃))NH3↑＋CO2↑＋H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，依据题意可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。]二、非选择题11．(2024·大连高三测试)氢化钠和硼氢化钠，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。(2)NaH能与水猛烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为________________________________________________，此反应中NaBH4作________剂。[解析](1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为＋1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为－1。(2)NaH能与水猛烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价上升为＋1，钛元素化合价由＋4变为0，据此可写出化学方程式。(4)NaBH4中H为－1价，具有强还原性，可还原H2O：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑[答案](1)－1(2)H2O1∶1(3)2NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up9(高温))Ti＋2NaCl＋2HCl↑(4)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑还原12．(2024·北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：试验序号运用药品现象ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热；②有无色无味气体产生ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色请回答下列问题：试验Ⅰ中：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应的化学方程式是__________________________________________。(3)证明无色无味气体是氧气的方法是___________________________________________________________________________________________。试验Ⅱ中：(4)依据现象②、③，推想生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，马上产生与试验Ⅰ相同的气体，缘由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)试管壁发热，说明反应是放热反应。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。[答案](1)放热(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O2＋4HCl(浓)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，马上产生氧气13．(2024·吉林试验中学模拟)如图试验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。(2)B装置的作用是______________________________________________________________________________________________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(4)双球干燥管内视察到的试验现象是_____________________________________________________________________________________________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内视察到的试验现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]NaHCO3受热分解产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中的Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，淡黄色的Na2O2固体渐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，点燃的蚊香燃烧更加猛烈；若将干燥管内的Na2O2换为Na2O，则只发生反应CO2＋Na2O=Na2CO3，点燃的蚊香渐渐熄灭。[答案](1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up9(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)汲取气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2渐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加猛烈(5)点燃的蚊香渐渐熄灭14．(2024·广西陆川中学检测)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下试验，试验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，起先加热，视察到硬质玻璃管内Na2O2起先熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是___________。②步骤3在点燃C处酒精灯前必需进行的操作是____________________________________________________________________________________。③设置装置D的目的是__________________________________________。④依据试验现象得到的结论是_______________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。⑤该试验设计中存在明显不足之处，应当如何改进：____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2eq\o(=,\s\up9(△))2Na2CO3＋O2。(2)①分析装置图可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是汲取氢气中的杂质气体；②氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必需检验H2纯度；③装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；④由试验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up9(△))2NaOH；⑤为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。[答案](1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)①长颈漏斗汲取氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气