重庆市大渡口区巴渝学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

重庆市大渡口区巴渝学校2024-2025学年九年级下学期化学第一次定时作业相对原子质量：H-1O-16C-12Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24Al-27Ca-40Ba-137一、选择题1.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为A. B.CaO C. D.2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是A.由四种元素组成 B.甜菜碱分子中含有一个氧分子C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2：54.下列液体不能导电的是A.食盐溶液 B.酒精溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸5.工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是A.HCl可用于除锈 B.H2SO4用于铅蓄电池C.NaOH可用于除油污 D.三者都可用作干燥剂6.下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝空气中燃烧产生黑色固体B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白雾C.将CO通入灼热CuO，固体逐渐变黑D.将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出7.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸C.制取氢气 D.干燥氢气8.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是A.苏打、盐 B.烧碱、碱C.水银、金属单质 D.干冰、、氧化物9.下列比较中，正确的是A.含碳量：钢>生铁B.分子间隙：水蒸气>水C.室温下的溶解度：Ca(OH)2>NaClD地壳中元素含量：O>Fe>Al10.化学知识能解决生活中许多实际问题，下列方法不能解决相应问题的是选项实际问题解决方法A改良酸性土壤将适量的熟石灰加入土壤中B检验雨水是否为酸雨取样后测定其pH是否小于7C减轻蚊虫叮咬后的痛痒涂抹弱碱性的肥皂水D治疗胃酸过多症服用含NaHCO3的药物A.A B.B C.C D.D11.汽车尾气中含有多种有害气体，下图为消除部分有害气体的微观示意图，下列说法不正确的是A.反应过程共涉及三种氧化物 B.该反应不属于置换反应C.反应后氮元素的化合价降低 D.生成的丙、丁的质量比为1:112.溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是A.医用酒精中酒精是溶质 B.I2可溶于水，得到紫色溶液C.搅拌可以增大物质的溶解度 D.饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾13.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是A.AgNO3和Cu（NO3）2 B.Cu（NO3）2和Zn（NO3）2C.AgNO3和Zn（NO3）2 D.Zn（NO3）214.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是A.根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用B.得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙”C.为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”D.若将甲管中蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重15.学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是选项ABCD图像反应过程红磷燃烧实验测定空气中氧气含量向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰A.A B.B C.C D.D二、填空与简答。16.化学用语是学习化学的重要工具，请用相应的化学用语填。（1）人体胃液中含有的酸是______。（2）标出硝酸银中氮元素的化合价______。（3）生理盐水中含有的主要阴离子______。（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因______。17.2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。（1）下列不属于新能源的是______（填序号）。A.氢能 B.汽油 C.生物质能（2）乙醇是一种生物燃料，它是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和______（写化学式），并放出大量热。（3）肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。18.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）铁是目前世界年产量最高的金属。工业上常用赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为_____。（2）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：①A试管中发生反应的化学方程式_____。②若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是_____。(填化学式，一种即可)③实验C中取铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙的组合合理的是_____(填序号)。a．Mg、Cub．Mg、Alc．Cu、Zn19.如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______溶液。（2）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是_______。（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____(填字母序号)。A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.冰（4）当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用________方法提纯碳酸钠。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)20.某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体，并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如图所示。由所学知识回答：（1）操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是______。（2）从能量变化看，反应①属于______(填“放热”或“吸热)反应。（3）写出一个轻质碳酸钙的用途______。（4）反应②的化学方程式是______。（5）为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应，可取少量反应后的上层清液，向其中加入______(填序号)进行检验。A.碳酸钠溶液 B.足量稀盐酸 C.铁粉 D.紫色石蕊溶液（6）工业上可通过高温煅烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t，需要含碳酸钙的石灰石的质量是______t。三、实验题21.如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称：_____。（2）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为_____。若用装置C收集CO2，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体(H2S)，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。①实验室制取H2S可选用的发生装置是_______。（填序号）②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____（填“甲”或“乙”）。四、科学探究题22.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。I.同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。（1）图1中两实验均产生的现象为______。（2）图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由_______色变为无色。II.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。（3）酸碱中和反应的实质_______；写出一个满足酸碱中和反应的方程式______。（4）图4中V的数值最接近______(填“6”“12”“16”)。（5）若要证明反应已经进行到d点，除了观察和温度变化图像，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_______(填序号)。A.紫色石蕊试液 B.氯化铁溶液 C.镁条 D.碳酸钙 E.氧化铜五、计算题23.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:（1）加入BaO2的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。

重庆市大渡口区巴渝学校2024-2025学年九年级下学期化学第一次定时作业相对原子质量：H-1O-16C-12Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24Al-27Ca-40Ba-137一、选择题1.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为A. B.CaO C. D.【答案】C【解析】【详解】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式：CaCO3。故选C。2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关部件中，用到金属材料的是A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮【答案】D【解析】【分析】金属材料包括纯金属与合金。【详解】A、竹质骨架不含金属，不属于金属材料，A选项错误；B、纸质风筝面不含金属，不属于金属材料，B选项错误；C、棉质捆扎线不含金属，不属于金属材料，C选项错误；D、不锈钢属于金属材料，D选项正确。故选：D。3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是A.由四种元素组成 B.甜菜碱分子中含有一个氧分子C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2：5【答案】A【解析】【详解】A、甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；B、分子是由原子构成的，一个甜菜碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；C、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：14：（16×2）=60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；D、1个甜菜碱分子中含有5个碳原子、2个氧原子，则甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为5：2，故选项说法错误。故选A。4.下列液体不能导电的是A.食盐溶液 B.酒精溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A、食盐溶液中有自由的氯离子和钠离子，可以导电，故A不符合题意B、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，没有离子，不能导电，故B符合题意；C、澄清石灰水中有自由的钙离子和氢氧根离子，能导电，故C不符合题意；D、稀硫酸中有自由的氢离子和硫酸根离子，能导电，故D不符合题意。故选B。5.工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是A.HCl可用于除锈 B.H2SO4用于铅蓄电池C.NaOH可用于除油污 D.三者都可用作干燥剂【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，选项正确；B、H2SO4能用于铅蓄电池，选项正确；C、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于除油污，选项正确；D、盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能作干燥剂，选项错误；故选D。6.下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在空气中燃烧产生黑色固体B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白雾C.将CO通入灼热CuO，固体逐渐变黑D.将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出【答案】B【解析】【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。C、将CO通入灼热CuO，生成铜和二氧化碳，固体由黑色逐渐变红，故选项说法错误。D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。故选：B。7.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸C.制取氢气 D.干燥氢气【答案】D【解析】【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。8.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是A.苏打、盐 B.烧碱、碱C.水银、金属单质 D.干冰、、氧化物【答案】A【解析】【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，属于碱，B不符合题意；D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质，C不符合题意。C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物，D不符合题意；故选A。9.下列比较中，正确的是A.含碳量：钢>生铁B.分子间隙：水蒸气>水C.室温下的溶解度：Ca(OH)2>NaClD.地壳中元素含量：O>Fe>Al【答案】B【解析】【详解】A、生铁的含碳量为：2%−−−4.3%，钢的含碳量为：0.03%−−2%，可知含碳量：生铁>钢；故A错误；B、气体分子间的间隙大于液体分子间的间隔，故B正确；C、氢氧化钙是微溶物，氯化钠是易溶物，所以室温下的溶解度：Ca(OH)2<NaCl，故C错误；D、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故D错误。故选B。10.化学知识能解决生活中许多实际问题，下列方法不能解决相应问题的是选项实际问题解决方法A改良酸性土壤将适量的熟石灰加入土壤中B检验雨水是否为酸雨取样后测定其pH是否小于7C减轻蚊虫叮咬后的痛痒涂抹弱碱性的肥皂水D治疗胃酸过多症服用含NaHCO3的药物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该方法能解决相应问题，错误；B、正常雨水的pH约为5.6＜7，pH＜5.6的雨水为酸雨，取样，测pH观察pH是否小于7，不能检验雨水是否为酸雨，该方法不能解决相应问题，正确；C、肥皂水的显碱性，能与蚁酸反应，用肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）可止痒，该方法能解决相应问题，错误；D、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，该方法能解决相应问题，错误。故选B。11.汽车尾气中含有多种有害气体，下图为消除部分有害气体的微观示意图，下列说法不正确的是A.反应过程共涉及三种氧化物 B.该反应不属于置换反应C.反应后氮元素的化合价降低 D.生成的丙、丁的质量比为1:1【答案】D【解析】【分析】由微观示意图可知，甲为NO2分子，乙是CO分子，丙是N2，丁是CO2分子，因此，化学反应方程式为：。【详解】A.由分析的化学反应方程式可知，反应过程共涉及NO2、CO、CO2三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意；B.由分析的化学反应方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不符合题意置换反应“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法正确，不符合题意；C.由分析的化学反应方程式可知，反应物中只有NO2中含有氮元素，生成物中只有N2中含有氮元素，它们的化合价变化为：，化合价降低，故选项说法正确，不符合题意；D.该反应生成的丙、丁的质量比为：，故选项说法错误，符合题意，故选D。12.溶液的使用对生产生活具有重要意义。下列关于溶液的说法正确的是A.医用酒精中酒精是溶质 B.I2可溶于水，得到紫色溶液C.搅拌可以增大物质的溶解度 D.饱和的氯化铵溶液一定不能再溶解硝酸钾【答案】A【解析】【详解】A、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，故选项说法正确；B、碘难溶于水，故选项说法错误；C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误；D、饱和的氯化铵溶液一定不能继续溶解氯化铵，还能再溶解硝酸钾，故选项说法错误；故选：A。13.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是A.AgNO3和Cu（NO3）2 B.Cu（NO3）2和Zn（NO3）2C.AgNO3和Zn（NO3）2 D.Zn（NO3）2【答案】B【解析】【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，则滤液中可能含有AgNO3，一定含有硝酸锌、硝酸铜；故选：B。14.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是A.根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用B.得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙”C.为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”D.若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意；B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意；C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意；D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。故选B。15.学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是选项ABCD图像反应过程红磷燃烧实验测定空气中氧气含量向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，错误；B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，最终生成的氢气质量相同；根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，错误；C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，开始时溶液质量会增大，当溶液达到饱和后，继续加入氯化钾固体，氯化钾不再溶解，溶液质量不变，图像应是先上升后保持水平，但图像开始时溶液质量不为0，错误；D、某温度时，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，正确。故选D。二、填空与简答。16.化学用语是学习化学的重要工具，请用相应的化学用语填。（1）人体胃液中含有的酸是______。（2）标出硝酸银中氮元素的化合价______。（3）生理盐水中含有的主要阴离子______。（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因______。【答案】（1）HCl（2）（3）Cl-（4）CO2+H2O=H2CO3【解析】【小问1详解】人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；【小问2详解】硝酸银（AgNO3）中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸银中氮元素的化合价表示为：；【小问3详解】生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则生理盐水中含有阴离子是氯离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子表示为Cl-；【小问4详解】空气中的二氧化碳气体溶于水雨水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。17.2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。（1）下列不属于新能源的是______（填序号）。A.氢能 B.汽油 C.生物质能（2）乙醇是一种生物燃料，它是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和______（写化学式），并放出大量热。（3）肼-空气燃料电池有织应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为______。【答案】（1）B（2）①.可再生②.CO2（3）【解析】【小问1详解】氢能、生物质能都属于新能源，汽油从石油得到属于化石燃料，故选B。【小问2详解】乙醇可以由绿色植物的籽实酿造得到，属于可再生能源，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2）和水。【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前的元素种类是N、H、O，水中含有H、O元素，则生成的单质是氮气，方程式为。18.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）铁是目前世界年产量最高的金属。工业上常用赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为_____。（2）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：①A试管中发生反应的化学方程式_____。②若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是_____。(填化学式，一种即可)③实验C中取铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙的组合合理的是_____(填序号)。a．Mg、Cub．Mg、Alc．Cu、Zn【答案】（1）（2）①.②.Cu、Zn（NO3）2(合理即可)

③.a【解析】【小问1详解】工业上常用赤铁矿来炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。【小问2详解】①A试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，故填：。②在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。若要通过A和B实验证明铜、锌、银三种金属的活动性强弱，B实验中选用金属X和溶液Y的组合可以是金属铜和硝酸锌溶液，故填：Cu、Zn（NO3）2(合理即可)。③铜活动性较弱，不和稀硫酸反应放出氢气。由上述质量关系知，铁粉、金属甲和金属乙共5.6g与足量稀硫酸充分反应，产生气体0.2g，则金属甲和金属乙可以是Mg、Cu，故填：a。19.如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______溶液。（2）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是_______。（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____(填字母序号)。A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.冰（4）当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用________方法提纯碳酸钠(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)【答案】（1）氯化钠##NaCl（2）碳酸钠##Na2CO3（3）CD（4）降温结晶【解析】【小问1详解】根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。10℃时，氯化钠的溶解度较大，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液。【小问2详解】从30℃到10℃碳酸钠的溶解度下降较多，则相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是碳酸钠。【小问3详解】碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，则将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低，则该物质溶于水吸热。A、氢氧化钠溶于水放热。不符合题意；B、生石灰和水反应放热。不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热。符合题意；D、冰放入20℃的水中会吸热融化。符合题意；故选CD。【小问4详解】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，碳酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小。所以当碳酸钠溶液中含有少量氯化钠时，可选用降温结晶的方法提纯碳酸钠。20.某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体，并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如图所示。由所学知识回答：（1）操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是______。（2）从能量变化看，反应①属于______(填“放热”或“吸热)反应。（3）写出一个轻质碳酸钙的用途______。（4）反应②的化学方程式是______。（5）为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应，可取少量反应后的上层清液，向其中加入______(填序号)进行检验。A.碳酸钠溶液 B.足量稀盐酸 C.铁粉 D.紫色石蕊溶液（6）工业上可通过高温煅烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t，需要含碳酸钙的石灰石的质量是______t。【答案】（1）玻璃棒（2）放热（3）可做补钙剂（合理即可）（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（5）AB（6）25t【解析】【小问1详解】操作1（溶解）和操作2（蒸发）中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；【小问2详解】反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出热量；【小问3详解】碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的稀盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可做补钙剂；【小问4详解】反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；【小问5详解】A、加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，可以用碳酸钠溶液检验氢氧化钙是否过量；B、加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钠过量，可以用稀盐酸检验碳酸钠是否过量；C、铁不能和氢氧化钙、碳酸钠反应，不能用铁粉检验；D、反应生成了氢氧化钠，无论氢氧化钙、碳酸钠是否过量，溶液都显碱性，因此不能用紫色石蕊溶液检验；故填AB；【小问6详解】设需要石灰石足量为x，x=25t。三、实验题21.如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称：_____。（2）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为_____。若用装置C收集CO2，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体(H2S)，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。①实验室制取H2S可选用的发生装置是_______。（填序号）②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____（填“甲”或“乙”）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.a（3）①.A##B②.乙【解析】【小问1详解】标号①的仪器名称长颈漏斗；【小问2详解】装置A为固液不加热型反应装置，可以石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，故应从a口进气；【小问3详解】①实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，即反应为固液不加热型反应，故发生装置可选A或B；②甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故填：乙。四、科学探究题22.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。I.同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。（1）图1中两实验均产生的现象为______。（2）图2中能证明Ca(OH)2溶