辽宁省大连市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 水溶液中的电离教学实录 新人教版必修1

辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1水溶液中的电离教学实录新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1水溶液中的电离，包括电解质的定义、电离方程式的书写、强弱电解质的区别等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的酸碱盐知识紧密相关，通过复习和拓展，帮助学生理解水溶液中电解质的电离现象，为后续学习溶液的酸碱性和电解质溶液的导电性等知识打下基础。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验探究水溶液中电解质的电离现象，提升学生的实验操作能力和观察能力。增强学生的科学思维能力，通过分析电解质电离的特点，引导学生运用归纳、演绎等科学方法。同时，培养学生科学态度和价值观，认识到化学知识在生活中的应用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在此前学习过程中已掌握基础的化学概念，如物质的分类、化学反应的基本原理等。此外，学生对溶液的概念也有初步了解，但具体到电解质的电离现象及其在水溶液中的作用，学生可能还处于感性认识阶段。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学学科普遍持有一定的兴趣，尤其是对实验操作和现象观察。在能力方面，学生具备一定的观察能力和初步的实验操作技能。学习风格上，部分学生偏好通过实验直观感受化学现象，而另一部分学生则更倾向于通过逻辑推理和理论知识学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习电解质电离现象时，可能对电离方程式的书写和强弱电解质的区分感到困难。此外，对于电离平衡的理解和电离常数等概念的应用，学生可能存在认知障碍。在实际操作中，学生可能对实验现象的观察和实验数据的处理能力不足，需要教师给予更多的指导和帮助。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，如新人教版高中化学必修1教材。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以帮助学生直观理解电解质电离的概念。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，如烧杯、玻璃棒、导电溶液等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，确保实验操作台整洁、安全。教学过程一、导入新课

（教师）：同学们，今天我们来学习第二章化学物质及其变化中的2.2.1水溶液中的电离。在开始之前，请大家回忆一下我们在初中阶段学习的酸碱盐的知识，以及溶液的概念。今天，我们将进一步探究水溶液中电解质的电离现象。

（学生）：我们已经学过了酸碱盐和溶液的基础知识。

二、新课导入

1.引导学生回顾电解质的定义，引导学生思考电解质在水溶液中的电离现象。

（教师）：那么，什么是电解质呢？大家还记得吗？

（学生）：电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物。

（教师）：很好，电解质在水溶液中会发生电离，产生自由移动的离子。接下来，我们来探究一下电解质电离的具体情况。

2.通过实验演示，展示电解质在水溶液中的电离现象。

（教师）：同学们，现在请看这个实验。我们将向一个装有水的烧杯中加入一些氯化钠固体，观察现象。

（学生）：看到氯化钠固体溶解在水中，没有产生气泡。

（教师）：这说明氯化钠在水中溶解时，发生了电离，产生了自由移动的钠离子和氯离子。

3.引导学生总结电解质电离的特点，包括电离方程式的书写。

（教师）：那么，如何书写电解质的电离方程式呢？

（学生）：将电解质分子分解成离子，并用箭头表示电离过程。

（教师）：非常好，这就是电解质电离方程式的书写方法。

三、课堂探究

1.强调强弱电解质的区别，引导学生思考如何判断电解质的强弱。

（教师）：接下来，我们来探讨一下强弱电解质的区别。

（学生）：强弱电解质的主要区别在于电离程度。

（教师）：对，强弱电解质在水溶液中的电离程度不同。强电解质在水中完全电离，而弱电解质则只有部分电离。

2.通过实例分析，让学生进一步理解强弱电解质的概念。

（教师）：请看以下两个例子，判断它们分别是强电解质还是弱电解质。

（学生）：氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质。

3.引导学生探究电离常数，理解其含义。

（教师）：那么，什么是电离常数呢？

（学生）：电离常数是描述电解质电离程度的一个指标。

（教师）：很好，电离常数越大，电解质的电离程度越高。

四、课堂小结

1.总结本节课所学内容，包括电解质的定义、电离方程式的书写、强弱电解质的区别和电离常数。

（教师）：同学们，今天我们学习了水溶液中的电离现象，包括电解质的定义、电离方程式的书写、强弱电解质的区别和电离常数。希望大家能够掌握这些知识，为后续学习打下基础。

2.布置课后作业，巩固所学知识。

（教师）：请同学们课后完成以下作业：

（1）复习本节课所学内容，理解电解质电离的概念。

（2）完成教材中的相关习题，巩固电离方程式的书写。

（3）思考电离常数在化学中的应用。

五、教学反思

本节课通过实验演示、实例分析和课堂小结等环节，引导学生掌握水溶液中的电离现象，包括电解质的定义、电离方程式的书写、强弱电解质的区别和电离常数。在教学过程中，注重培养学生的科学探究精神、科学思维能力和科学态度。在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学策略，提高教学效果。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

（1）阅读《化学与生活》中的“生活中的电解质”部分，了解电解质在生活中的应用，如食盐、苏打等。

（2）查阅《化学词典》中的“电解质”词条，深入学习电解质的分类、电离程度和电离常数等相关概念。

（3）阅读《化学进展》中的“新型电解质的研究与应用”一文，了解当前电解质领域的研究动态和新型电解质在新能源、电子器件等领域的应用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

（1）设计一个实验，探究不同浓度下的电解质溶液的导电性，观察导电性与电解质浓度的关系。

（2）查阅资料，了解电解质在水处理、环境保护等领域的应用，撰写一篇关于电解质应用的论文。

（3）结合本节课所学内容，思考电解质在水溶液中的电离现象与化学反应速率的关系，撰写一篇关于化学反应速率与电解质电离的探究报告。

（4）研究电解质在生物体内的作用，如血液中的电解质平衡等，撰写一篇关于电解质在生物体内作用的综述。

（5）探究电解质在食品工业中的应用，如食品防腐剂、调味品等，撰写一篇关于电解质在食品工业中应用的论文。

（6）通过查阅相关资料，了解电解质在新能源领域的应用，如锂离子电池、燃料电池等，撰写一篇关于电解质在新能源领域应用的综述。内容逻辑关系①电解质定义及其在水溶液中的电离现象：

-重点知识点：电解质、电离、水溶液

-关键词：能在水中或熔融状态下导电的化合物、产生自由移动的离子

-关键句：电解质在水溶液中发生电离，形成自由移动的离子。

②电离方程式的书写方法：

-重点知识点：电离方程式、离子、箭头表示电离过程

-关键词：电解质分子、分解成离子、箭头表示

-关键句：书写电离方程式时，将电解质分子分解成离子，并用箭头表示电离过程。

③强弱电解质的区别及判断方法：

-重点知识点：强弱电解质、电离程度、完全电离、部分电离

-关键词：强电解质、弱电解质、电离程度不同、完全电离、部分电离

-关键句：强电解质在水中完全电离，而弱电解质只有部分电离。

④电离常数及其含义：

-重点知识点：电离常数、描述电解质电离程度

-关键词：电离常数、电解质电离程度、指标

-关键句：电离常数越大，电解质的电离程度越高。

⑤电解质在水溶液中的电离现象与化学反应速率的关系：

-重点知识点：电离现象、化学反应速率、关系

-关键词：电离现象、化学反应速率、影响因素

-关键句：电解质在水溶液中的电离现象会影响化学反应的速率。

⑥电解质在生活中的应用：

-重点知识点：电解质、应用、生活中的实例

-关键词：食盐、苏打、防腐剂、调味品

-关键句：电解质在生活中的应用包括食盐、苏打、防腐剂和调味品等。

⑦电解质在科学研究和工业生产中的应用：

-重点知识点：电解质、科学研究、工业生产、应用领域

-关键词：水处理、环境保护、新能源、电子器件

-关键句：电解质在科学研究中的应用领域包括水处理、环境保护、新能源和电子器件等。典型例题讲解1.例题：

氯化钠在水中的电离方程式为______。

解答：

氯化钠（NaCl）在水中的电离方程式为：

NaCl→Na⁺+Cl⁻

2.例题：

下列物质中，属于强电解质的是______。

解答：

在下列物质中，属于强电解质的是氢氧化钠（NaOH）。

选项：

A.醋酸（CH₃COOH）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.硫酸（H₂SO₄）

D.氨水（NH₃·H₂O）

3.例题：

写出硫酸在水中电离的离子方程式。

解答：

硫酸（H₂SO₄）在水中电离的离子方程式为：

H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻

4.例题：

下列溶液中，导电性最强的是______。

解答：

在下列溶液中，导电性最强的是0.1mol/L的硫酸溶液（H₂SO₄）。

选项：

A.0.1mol/L的盐酸（HCl）

B.0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄）

C.0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）

D.0.1mol/L的氨水（NH₃