安徽宿州市泗县屏山镇中学2024年高考压轴卷化学试卷含解析

安徽宿州市泗县屏山镇中学2024年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

%/Ni

加冕加压

cd

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为CIOHM

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

2、下列说法或表示方法正确的是（）

A.在稀溶液中，112so4和Ba（OH）2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH<O,AS>O

C.已知：2sO2（g）+O2（g）.42so3（g）；△H=-98.3kJ/niolft将ImolSCh和0.5moK）2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25c时，IgH?完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol

3、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与溟水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

4、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO?和02的体积比为2；1

C.该电池工作时质子从PL电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

5、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）o乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

B.图中压强的大小关系为：pi>p2>p?

C.图中a点对应的平衡常数K=邑

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

6、6克含杂质的Na2sO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可能

是（）

A.Na2sCh,Na2cChB.Na2sO3，NaHCOj

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCOj

7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.S—2i-SO2Ba（N03）2BaSO4

点燃4

H

B.SiO22^zSiOjN^H(aq)NazSiOj(aq)

C.MRCV6H2O△MRC12电解M氏

H

D.N2^.NO22°HNO3

8、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流卜

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

9、25℃时，用0.lmol・L-NaOH溶液滴定20mL0.lmol・L-iCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d?

4

05101520

K(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

10、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

A.放电时，储罐中发生反应：SzO产+2Fe2+=2F*+2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Ft2+-e=Feu

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HzO

11、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

CH.tCH3

A.

CW()11

B.i<)11

C.”，ccii2()ii

()ii

12、能用离子方程式CO32.+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸银与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

13、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH；、Ba2^Mg2+>SO；、SO；、C「、OFT。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH；、SO；、SO1可能存在Na*

C.溶液A中一定存在NH；、Mg"、SO：、SO;-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol.L」

14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

15、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78・3・C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?十

16、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若@=加则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

二、非选择题(木题包括5小题〉

17、以下是有机物H的合成路径。

口J?催化剂H

己知：-J—H+-CHj—JS-----—C1H-CH-C8—

FGH

⑴①的反应类型是。②的反应条件是

(2)试剂a是.。F的结构简式是

(3)反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

E2cH3为原料合成糖一6七的路线.

⑸根据已有知识，设计由,无机试剂任选(合成路线常用的表示

反应试制反应试剂

方法为：Y目标产物)

X反应条件反应条件

H2NC()NHCHC()()CH3

18、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

COOH

NH2

I

CHK'HCOOCHs

CH3OH

浓藤酸〈J

④茶丙氨酸甲酯

③H:NCONHC'HCOOCH,

COOHC-CH：OC(XI

H2N一HCHO件CH；OOC.CHcCOOH

丫5一》匡一6»—

H(XX?⑤

E()

已知；①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；

()OH

IIHCN

②R-C—R,------->R,—(―R

CN

③RCN『「「RCOOH

OHNFL

④INH3I

5

R—CHC()()H——一定—条,件R—tHC()()II

回答下列问题：

(DF的结构简式是o

(2)下列说法正确的是_______o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线o

19、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2・2氏0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、

三氯化铭溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价

倍不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(fi)

2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnCl2(aq)

2CM+(aq)+4CH3COO—(aq)+2H2。⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是__________O

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化格溶液的顺序最好是_________（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化恰溶液同时加入

B.先加三氯化络溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化珞溶液

（3）为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或,下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的Hz将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

20、苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

仲甲13cl

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐亡］

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCI------->+3SnCLi+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K・cm・3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙髭-116.234.6微溶步水0.71.34

1.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一0

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0mL硝基笨

锡粉

ffll

(2)冷凝管的进水口是—(填"a"或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

DI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pHjj

十的混合液)

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一o

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一。

(6)该实验中基胺的产率为。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

21、以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科

学家研究的重要课题。请回答下列问题：

(1)已知CO、匕、CH30H(g)的燃烧热分别为・283.0kJ・mol/、・285.8kJ・mol」、・764.5kJ・mol＜则反应I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=___

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molcO和H2的混合气体，发生反应I,反应达到平衡时，CH30H(g)

的体积分数3)与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

。1L523.5MHz)

砌

①当起始〃(H2)/般(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始〃(H2)/〃(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为0.5,贝U0~l0min内平均反应速率可出户一。

③当起始〃(H2)/〃(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的一。(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiH2,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强尸产_J填"V"、"二”或出；A、B、C三点的平衡常数K*、KB、代的大小关系为_(用、“二”

或表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为—Lo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为GoH,故B错误;

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为6此6、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：Do

2、B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+02(g)=2C()(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS〉。；故B正确

C.已知：2SOz(g)+Oz(g)«.*2SO3(g);△H=—98.3kJ/moL该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moKh充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25七时，lgH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误：

答案选B

3、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3cHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与浸水混合反复振荡，溟水层颜色变浅是因为澳水中的澳从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

4、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4%所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+€)2+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫.空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A。

5、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率2Vp3,因此压强2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

平衡常数K-K.cCHQH)025

平衡吊数1〈_1〈一«6乩)«也0)——>c以止硼;

0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

6、C

【解析】

11?13

标况下，1.12L气体的物质的量=^^—=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子脑量=—=60,所

22.4L/mol0.05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2o根据平均相对分子质量，[44〃(CO2)+64

/i(SO2)]v[w(CO2)+/I(SO2)]=60,JMn(CO2)：n(SO2)=l：4,所以/i(CQ)=C.(Hmol,n(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

n(S02)=0.04mob故杂质质量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84gv0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

7、A

【解析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化疏通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性辄化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

8、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

9、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

+

为《CH3co0一)+c(OH-)=c(Na，)+c(H+),溶液中的物料守恒式为《CH3coeT)+c(CH3COOH)=2c(Na),

两式联立得C(CH3COO_)-C(CHJCOOH)=2C(H+)-2C(OH-),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

-++

C(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为4。4380一)+4(2&80田=4用十),两

式联立得c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

11

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选Co

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

10、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

离子与SzCV•反应，反应的离子方程式为：S2O«2-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2(V•为还原性离子，能被铁离子氧化。

11、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有・CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

12、A

【解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2HT=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO.「+IT=H2O+CO2T，B项错误；

+2+

C.碳酸弱为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

13、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSOj,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SOF和SO3%物质的量均为O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NHJ,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH「的物质的量为0.02mol;溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有CT。

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,c错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C厂时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正确；

故答案选D。

14、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Hz、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Hz、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与血在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H?和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

15、A

【解析】

A.用标准H。溶液滴定NaHCXh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸怵溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe?+,D选项错误；

答案选A。

16、B

【解析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,NaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有NazCOj,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=也若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCb溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

CH20H

17、加成浓硫酸、加热CHjCOOHCHCHjCOCH

aOH

~浓硫酸CH2OXCHOOCH

CH2OH2

JC=O十H：O防止苯甲醇的羟

CH=CHCOOH△

CH=CH

Cl2CH=CH：一定条件;[cH—CHz土

CHCH3

光照

Cl

基被氧化

CH2CH2

Cl

【解析】

率甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（（丁'；。。。。为）,B和甲醛反应生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E）,根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

匚:二fCH。D是C催化氧化生成的，所以（^为。匚则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

CpCH20H

了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH,生成的F为&）一CHCFCOOH，F

OH

生成G（能使滨水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为

CH2OH

CH=CHCOOH°

a【详解】

CH0H

（1）①是。「风°℃83和甲醛反应生成07匿言"小，反应类型是加成反应；②是「『2

CHCHjCOOH的

OH

醇羟基发生消去反应生成了［匚的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热;

vn-vrivMvri

广『H20H

（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH,F的结构简式是

^LS^>LCHCH2COOH；

OH

（3）反应③是Q二*%rc0H的分子内酯化，化学方程式为:

vn—vnvMvri

CH9H.浓情酸

aCH=CHCOOH△

与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为

CH2OOCH

或OOCCH

（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;

（5）要合成苫一吗,需要有单体0~8=加由0~阳俎可以制得或Opcf

再发生消去反应即可得到O「CH=CH?。故合成路线为:

18、

oricoon

CH（）（：—（、（）（）HBC

COXHCIICOOCII

△

3Na()II

(II2

COOII

NIL

H.,N(,OONa

CIIJ)!!

NaOOC

r11,()

onOH

11(、IirIL（）

HCHO-------»CH.CNCH2coOH

NII,6

NH,

»CH,COOII

•定条件M

【解析】

化合物A为芳香族化合物,即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为@^-CH2cH0,根据信息②，推出R

OHOH

的结构简式为〈oycmiHCN，根据信息③，推出c的结构简式为/QVCH^CHCOOH，根据信息④，一N%

取代羟基的位置，即D的结构简式为,根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

<C}CH2cHeOOH

()IK,OOH

III

CHOC-N(HCILCOOH,据此分析。

6

【详解】

oucoon

III

⑴根据上述分析，F的结构简式为OC—NCHCHC()()H.

o：

(2)A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确;

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

(3)根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol按基、Imol0酉基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

H,NC()NHCHC(XK?H

耗3moiNaOH,其化学方程式为(M~O+3N3°H

COOH

NII

1

CHCHCOONa

」一ILNCOONa1+CH3OH+H2O;

.x+6

Na()(X

(4)有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性,该有机物中不含艘基、一NHz、酚羟基，根

N()NO

A2f2

据D的结构简式,该同分异构体中含有一NO2,符合要求同分异构体是

3c1产-Y

H

3

CH.0

（5〉氨基乙酸的结构简式为HzNCHzCOOH,原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN

发生加成反应，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOC%COOH,然后在一定条件下，与N%发生H2NCH2COOH,

()11()11

HC\IP/ILO

HCHO------->CILCN--------CH.COOH

即合成路线为

NH,I

(II.(,OOH

一定条件

【点睛】

本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有

机物中不含艘基、一NW、酚羟基，即N和O组合成一NO2,该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结

构，即苯环应有三个甲基，从而判断出结构简式。

19、分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生为,把装置中的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化BA

过量的锌与CrCh充分反应得到CrCh

【解析】

（1）根据仪器结构特征，可知仪器I为分液漏斗；

（2）二价铭不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H