安徽省毛坦厂中学2024届高考化学必刷试卷含解析

安徽省毛坦厂中学2024届高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

2、下列关于有机化合物和C「CH的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高锌酸钾溶液区分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO?，其反应过程如图所示［已知Fe.Q4中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe（II）、Fe（m）］。下列说法错误的是

A.处理NO?的电极反应为2NO2，+8lF+6e-=N2t+4H2O

B.Fe（D）与Fe（m）的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH1,理论上可处理含NO246mg•L-1的废水2n?

5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.”时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

R.“青蒿一提，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

6、高铁酸钾（KzFeOC是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

帙篇GjNaOIi

吧里咨粗KMO心体

€1N«a

下列叙述错误的是

A.用KzFeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2Fe（）4<K2FeO4

7、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCh水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2H2SO4?==^2PbSO4+2HO下列说法中错误的是（）

充电2

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SOr'-2e->PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

9、某药物中间体的合成路线如下：

OHOH0

OH

互为同系物

CH:OH

B.1mol该中间a体最多可与7moi氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙崩能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有臻基和羟基两种含氧官能团

10、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OCQ

B.过氧化氢的电子式为：H:广田

••MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

11、能够产生如图实验现象的液体是

带电球强谆*近液海实聆

A.CS2B.CCh

C.H2OD.0

12、下列实验说法正确的是

A.将A12（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是A12O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO,溶液4〜6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸十、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

NazCOs质量分数

13、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

14、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高倍酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

16、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于C11SO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCh和CuCL

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fez（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

二、非选择题（本题包括5小题）

17、工业上以苯、乙烯和乙快为原料合成化工原料G的流程如下：

CH2CI

z1cE,条件X4\-CH2c三CNa/°\

CH2c三CH---------I]/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26LJJ

DE

11林氏

rH比催化剂

LH2

QCH^H^H-CH^H^CHHKO

(I)A的名称条件X为一;

(2)D-E的化学方程式为E-F的反应类型为_。

(3)实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水的目的是以乙烯为原料原子利率为100%的合成/(〈的化学方程

式为一。

(4)F的结构简式为_。

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环;

③核磁共振氢谱有8种吸收峰;

(6)参照上述合成路线，设计一条以I,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：_。

18、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

⑵由B—C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为。

(4)反应F-G的另一种生成物是___________。

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN请设计以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl为原料制备'的合成路

U

线:（无机试剂任用）。

19、亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CIO2,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2>NaOH溶液

NaClOjANaCQ粗产品

废液02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备CKh反应的离子方程式为_。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成CKh。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaCKh溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高。02吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚猷、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

W

S

修

20、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用

CU(NO3)2・3H2O晶体和SOC12制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOC12的熔点为一1050沸点为76C、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

(1)由Cll(NO3)2溶液制得Cll(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu(NO3)r3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

(2)①仪器c的名称是_______o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或“b”或“a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是_______________________________________o

21、新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下:

(1)A的化学名称为,C的核磁共振氢谱具有_________________组峰

(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

(3)化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

(4)反应①~③中，属于取代反应的是(填序号)

(5)C-D的转化中，生成的另一种产物为HCL则C-D反应的化学方程式为

(6)已知Y中的滨原子被・・OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

HI.能与NaHCCh溶液发生反应

HBf-----------COOH

(7)已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备”的合成路线流程图如下：

A-------

HBfC;H|ONaKOH-----------^QQTT

HOCH2cH2cH2OH物质X.物质Yf,则物质X为,物质Y为

AAIT——

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化铁不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化铁发生复分解反应生成亚硫酸根沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化铁反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化银反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

2、C

【解析】

A.Q-CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，Q-CH中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

中含碳碳双键,能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，凸-CH中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

。广产中含碳碳双键，能使酸性高钵酸钾褪色，（1「CH中不含不饱和键，不能使酸性高锌酸钾褪色，则可用酸

性高倍酸钾溶液区分，故C正确；

D.匕CH中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

3、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

4、C

【解析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6「=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(ID)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(HI),则Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

+

C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H?"冽N2+4H2O,消耗标准状况下6.72L%即为一:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

2,,,0.2molx46g/mol、、

处理NO?一的物质的量=-x0.3mol=0.2moL可处理含4.6mg・LrNO2-废水的体积=—77~77^—TH-=2X103L=2m3,故

34.6x10g-L

D正确；

答案选C

5、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

6、D

【解析】

A.KzFeO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCh继续反应生成FeCh,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化剂是NaCIO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,QFeO』晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

7、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

8、B

【解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SO产-2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4'-2e'=PbSO4,故C王确；

D.放电时总反应为Pb(h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

9、B

【解析】

A.对苯二酚中含两个酚羟基，||J中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；

B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于CI原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7moiNaOH反应，B正确；

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、段基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、炭基三种含氧官能团，D错误；

答案选及

10、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为co、氏等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

4|——H-CH3

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种(用数

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确；

所以答案选择D项。

11、C

【解析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CCL是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCL液流,液流不偏转，B错误；

C.打。是极性分子，用带电玻璃棒接近HzO液流,液流会偏转，C正确；

D.Q是#极性分子，用带电玻璃棒接近「液流，液流不偏转，D错误。

答案选C。

【点睛】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

12、B

【解析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

13>B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

14、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高铁酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，C正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

15、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性锁盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸锹，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。

16、A

【解析】

①铁片置于CuS（）4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuS04"FeSCh+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氯甲苯Na和NHK液）皿on加成反应减缓电石与水

2CI!,=CII：-()-^2CII.—Cll

的反应速率::=Cll-CIh-ClljOII

()

CU,一“TU,注门—4CH：

[I,"Cll.-ai-A：!1,

【解析】

（DA的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）；

⑵根据匡中信息可得到D-E的化学方程式为③]~5一、一八TC心©rmJucHeJuLE-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为f*弋下。

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为araLY”・ci：YihYn：（）ii

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；©XL”"

（6）1.2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消夫反应生成丙块.丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

I,I,"H，CH—0。

【详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）；

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为?心・2-2_„。£©"＜几-€・-€儿“517皿E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：他厂叩・2-2_„。”[pcn：Y・c-€HQM）n7皿加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成的化学方程式为d…人弋故答案为：减缓电石与水的反应速率；2C，，，=C，^（，i^2\i/，\

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH也反应得到G,从结构上得出F的结构简式为◎TUTiJcr-ahYH式出，故答

案为.CH=CI1-CH；—CILOH

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；©XLm，故答案为：。0川。

⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CIL-am分裂CII,-C・CII"工产'・CII,-CI1=CILCMClI,

I"Cll,—CII—\,!l,9故答案为:

ClCl

cm驾CH,-C9号”oL-c”…,4—

ClCl

【解析】

A发生取代反应生成R.B和HC1发生加成反应生成C.C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应,根据E和乙

COOII

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为CH,-、,F和C2H5NH2发生取代反应生成G

COOH

和乙醇。

【详解】

⑴根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据CTD反应得出是取代反应，其化学方程式

N三CNSC

L、>-COOCJL,KCr故答案为：加成反应,

HcUe+KCN-H.CN¥

一Y三N

NSCNBC

->"COOC、H,乩0C—QKO、OC.JI,

+KCN-♦KCI°

/_./—COOH/~COOH

⑶根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为CIL-N¥;故答案为：CH.-NY

\_fCOOH\-fCOOH

(4)根据反应F-G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHO

⑸①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有甲酸

与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9,存

NII,

CII,

在对称结构，还又含有2个一NH2,1个一C(CH3)3,符合条件的同分异构体为1泪。

C—CII,和

CII,

(6)CH3cH2a在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl与KCN发生取代反应得到CH3cH2CN,用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2,

根据F至？G的转化过程，CH3cH2cH2NH2与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得到'I"!，合成路线为

O

故答案为:

KCNII：

CH.CH£1—CH.CHCN01.0101Ml

催化

(II.KMMINcii.aixii

I

COOIICII.CCMXH

(,iiAiimiI

C(MXH

2

19、2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚猷，至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过

漉，所得晶体用冰水洗涤2・3次，低温干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫将NaCKh还原制得C1O2,CKh和NaOH反应制得NaCKh和NaClOz,再用过氧化氢将NaCKh还原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【详解】

(1)S6作还原剂，S化合价升高2,被氧化成SO45CIO3-作氧化剂，被还原成CKh,C1化合价降低1,结合电子

22

得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2C1O3+SO2=2C1()2+SO4,故答案为：2CIO3+SO2=2CIO2+SO4;

(2)①反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCIOs,所以顺序为：先加NaClO〉再加S,最后

加浓硫酸，故答案为：cab；

②反应H中NaOH和C1O2反应生成NaCKh和NaCKh,过氧化氢的作用是将NaCICh还原成NaCKh,过氧化氢会分解，

温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时温度不过高，或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂;

水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；

(3)无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；

(4)加入一定量CaO使NaHSO,反应成CaSOs为了保证NaHSOq反应完，所加CaO需稍过量，CaO过量溶液就显

碱性了，可以用酚配:作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s04水溶液，此时可用过漉、洗

涤的方法得到石膏，此时漉液为Na2s0,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4七以下，形成芒硝，析出芒

硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：

向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚猷，至溶液呈浅红色时停止加

入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过滤，所

得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝。

【点睛】

结合图像，温度低于32.4C以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。

20、溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度球形干燥管bCu(NO3)r3H2O+3SOC12—Cu(NO3)2

+3SO2T+6HCIf吸收和HCL防止倒吸

【解析】

将CU(NO3)2・3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)r3H2O+3SOCI2=Cu(NO3)2+3SO2t

+6HC1T，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。

【详解】

⑴①由Cu(NO3)2溶液制得Cll(NO.3)2・3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2・3H2O会变质，当蒸发

皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；

②控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2・3H2O晶体；

⑵①根据仪器构造可知仪器C球形干燥管；

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，盛装SOC12的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活

塞a,液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；

(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为Cu(NO3)r3H2O+3SOCl2—Cu(NO3)2+

3SO2T+6HCIT；

⑷根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的

是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和HCL并防止倒吸。

21、丙二酸二乙酯4CiHsOOCCHiCOOCiHs+ZNaOHANaOOCCHiCOONa+lCzHsOH肽键、叛基

COOH

GMX'.H.8

C19H15O4N2CI①③H：、Y+HCI

axi;H,H

NH.

|--1-COOCM

BrCH2CH2CH2Br

【解析】

cooczRaxrjHs

(1)根据系统命名法，有机物的化学名称为丙二酸二乙酯，C(m、<)中有4种氢原子，核磁

COOCiHsaXXTiHs

共振氢谱具有4组峰，

故答案为丙二酸二乙酯，4。

(2)酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

(XXX^Hi

<+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH,故答案为

COOC1Hl-------**

(XXXJHI

<+2NaOH-NaOOCCHzCOONa+ZCiHsOH。

OXX^Hi

(3)化合物F()中官能团的名称为肽键、技基、氯原子、碳碳双键，其中含氧官能团的名称为

肽键、皎基，