2025年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第2节 第2课时　溶液的酸碱性与pH

第2课时溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH1．25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性常温eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：cH＋>cOH－，cH＋>1×10－7mol·L－1,中性溶液：cH＋＝cOH－＝1×10－7mol·L－1,碱性溶液：cH＋<cOH－，cH＋<1×10－7mol·L－1))3．溶液的pH(1)(2)25℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系：pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。1．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝________；②0.001mol·L－1的稀盐酸pH＝________；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝________；上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：______________(填序号)。答案①5②3③2③>②>①(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝________；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝________；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三种溶液碱性由强到弱的顺序______________(填序号)。答案①9②10③11③>②>①2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？答案pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。3．常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？答案1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？答案2或者12计算酸碱溶液的pH酸性：先求c(H＋)→pH(注意元数)碱性：先求c(OH－)eq\o(→,\s\up7(由Kw))c(H＋)→pH二、pH的测定和调控的意义1．pH的测定2．测定和调控溶液pH的应用应用领域实例人体健康人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病生活应用利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度环保领域酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH农业生产土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性科学实验、工业生产溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH()(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器()答案(1)×(2)×(3)√1．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如表。下列说法不正确的是()加入氨水的体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010A.滤液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1B．水的电离程度逐渐增大C．所加氨水的pH＝10D．若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则氨水的浓度约为5.6×10－4mol·L－1答案B解析由表可知，加入氨水之前溶液的pH＝4，即滤液的pH＝4，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，故滤液中由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－4)mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，A正确；酸、碱溶液均抑制水的电离，由表中数据可知，随氨水的滴加，溶液由酸性变为中性再变为碱性，故水的电离程度先增大后减小，B错误；由表可知，当加入氨水的体积为12mL后，溶液pH保持不变，此时溶液pH近似为氨水的pH，即氨水的pH＝10，C正确；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，结合C项分析，代入相关数据可得结果，D正确。2．(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？_______________________________________________________。(2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。答案(1)用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH偏高不一定，溶液为中性时测定结果不变(2)读出的pH只能是1～14的整数。(3)不能，因为氯水具有漂白性。三、溶液pH的简单计算类型一酸碱溶液的稀释1．下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温)溶液稀释pHpH＝3的稀盐酸加水稀释100倍5pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍4pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍10pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍11pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍约为7，略小于7pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍约为7，略大于72.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。(2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。答案(1)3<pH<4(2)11<pH<12酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温)(1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。(2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。类型二不同pH强酸与强酸(或强碱与强碱)混合3．常温下，计算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为________。答案3.3解析c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，pH＝－lg(eq\f(10－3,2))＝3＋lg2≈3.3。(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为________。答案3解析c(H＋)＝eq\f(10－2×1＋10－4×10,1＋10)mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，pH＝3。(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为________。答案11.7解析c(OH－)＝eq\f(10－2＋10－4,2)mol·L－1≈eq\f(10－2,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14×2,10－2)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，可忽略较稀酸(pH较大者)提供的H＋，相当于计算较浓的酸稀释1倍的pH。(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)，最后求pH。巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，可忽略较稀碱(pH较小者)提供的OH－，相当于计算较浓的碱稀释1倍的pH。类型三中和反应后溶液的pH4．0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是____。答案2解析酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为VL，混合后，c(H＋)＝eq\f(0.015×2V－0.01V,2V)mol·L－1＝0.01mol·L－1，则pH＝－lg0.01＝2。5．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为________。答案11.7解析NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，HCl溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后的溶液呈碱性。反应后c(OH－)＝eq\f(10－2－10－4,2)mol·L－1≈eq\f(10－2,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14×2,10－2)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。6．常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液按体积比为9∶1混合(体积变化忽略不计)后的pH＝____________。答案10解析pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2×1－10－3×9,9＋1)mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，则混合后c(H＋)＝eq\f(10－14,10－4)mol·L－1＝10－10mol·L－1，故pH＝－lg10－10＝10。酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温)恰好完全反应呈中性pH＝7酸过量c混(H＋)＝eq\f(cH＋V1－cOH－V2,V1＋V2)⇒pH碱过量c混(OH－)＝eq\f(cOH－V2－cH＋V1,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)⇒pH(选择题1～14题，每小题5分，共70分)题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液答案B解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7mol·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性溶液。2．(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析已知H2OH＋＋OH－，则强碱的水溶液中存在H＋，A错误；pH＝0的溶液是指c(H＋)＝1mol·L－1的溶液，不是酸性最强的溶液，B错误；温度不变时，Kw不变，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C正确；某温度下，纯水中c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈中性，D错误。3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.0001mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A．①③④② B．④①③②C．④③①② D．①④③②答案B解析氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜10－4mol·L－1，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④溶液中eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，则c(H＋)＝10－2mol·L－1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。题组二溶液的pH及测定4．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是()A．当溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性答案C解析根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25℃时，A、B错误；若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。6．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．广泛pH试纸测得溶液pH为3.5答案D解析A项，因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，正确；C项，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用广泛pH试纸测溶液pH时，读数为整数，错误。题组三pH的计算7．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5mol·L－1的盐酸答案C解析A项，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；B项，0.04mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08mol·L－1；C项，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001mol·L－1；D项，0.5mol·L－1盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5mol·L－1，则氢离子浓度最小的是pH＝3的醋酸溶液。8．向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为()A．2B．3C．4D．5答案B解析两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10mL稀释至100mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。9．(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，Kw＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．2∶9B．1∶9C．11∶9D．11∶2答案A解析该温度下，Kw＝1×10－13，则pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，混合后溶液的pH＝11，即c(OH－)＝0.01mol·L－1，则eq\f(0.1mol·L－1×VNaOH－0.01mol·L－1×VHCl,VHCl＋VNaOH)＝0.01mol·L－1，可得eq\f(VNaOH,VHCl)＝eq\f(2,9)。10．(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)()A．13.3B．13.6C．13.9D．14.2答案B解析设该一元强酸溶液的pH为a，该一元强碱溶液的pH为b，强酸、强碱溶液的体积分别为2L、5L，由题意可得：10－amol·L－1×2L＝eq\f(10－14,10－b)mol·L－1×5L，解得10a＋b－14＝0.4，a＋b－14＝2lg2－1，则a＋b≈13.6，故该强酸与强碱溶液的pH之和约为13.6。11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液答案B解析该溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1，显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。12．(2023·湖南益阳高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00溶液的pH444468101010下列说法正确的是()A．实验表明，该土壤样品呈碱性B．达到反应终点后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10mol·L－1C．该土壤不适宜种植任何农作物D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7答案D解析根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH＝4，则该土壤呈酸性，A错误；由表中数据知达到反应终点后pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，B错误；该土壤显酸性，所以适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，C错误。13．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[eq\f(cH＋,cOH－)]。下列叙述中正确的是()①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③25℃时，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10A．①③B．②④C．①②D．③④答案A解析任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；0.1mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，AG＝12；lg[eq\f(cH＋,cOH－)]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。14．已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合(体积变化忽略不计)，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2答案A解析根据100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝eq\f(10－4V1－10－5V2,V1＋V2)mol·L－1，则V1∶V2＝2∶9。15．(8分)回答下列问题：(1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c(OH－)＝__________。(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________。(3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝__________。答案(1)1×10－10mol·L－1(2)1(3)0.05mol·L－1解析(1)pH＝4，根据pH＝－lgc(H＋),c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，常温下，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1。(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝1。(3)pH＝13的氢氧化钡溶液，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，常温下，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－13)mol·L－1＝1×10－1mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝eq\f(cOH－,2)＝0.05mol·L－1。16．(8分)室温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11(不考虑溶液混合时体积变化)，则：(1)若用蒸馏水应加入________mL。(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入____mL。(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。(4)若用0.01mol·L－1的硫酸，应加入____mL。答案(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.9解析(1)由c(OH－)稀释＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L,0.1L＋VH2O)，解得V(H2O)＝0.9L＝900mL。(2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L＋1×10－4mol·L－1×x,0.1L＋x)，解得x＝1L＝1000mL。(3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L－1×10－2mol·L－1×y,0.1L＋y)，解得y≈0.0818L＝81.8mL。(4)设加入0.01mol·L－1硫酸的体积为z，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1＝eq\f(1×10－2mol·L－1×0.1L－0.02mol·L－1×z,0.1L＋z)，解得z≈0.0429L＝42.9mL。17．(14分)太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)12，该温度下，水的离子积常数Kw________1×10－14。(2)某温度下，纯水中c(H＋)＝5×10－7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－3mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是____(填字母)。a．T℃小于25℃b．A点溶液pH＝8c．B点溶液呈碱性d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化②该温度下，将VaLpH＝a的NaOH溶液与VbL10－bmol·L－1的硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝1，则