浙江省备战2025年高考化学一遍过考点21硫及其化合物含解析

PAGEPAGE26考点21硫及其化合物一、硫单质1．自然界中硫的存在（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口旁边或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫的物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质与某些化合物反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O过关秘籍（1）汞蒸气有毒，试验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应状况不同，可对比记忆。（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫（1）物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性比空气大易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积)（2）化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO2+H2OH2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）③还原性a．与O2反应：2SO2+O22SO3b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。d．与FeCl3反应：SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。（3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又复原到红色则可验证该气体是SO2。留意“加热”是必不行少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。（4）SO2对大气的污染与防治2．三氧化硫（1）物理性质常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。（2）化学性质：酸性氧化物的通性表现性质方程式与水反应，生成强酸(工业生产硫酸)与碱(如)反应生成盐和水与碱性氧化物(如)反应生成盐与某些盐(如)反应生成硫酸盐三、硫酸的性质和、的检验1．硫酸的工业制备三步骤三设备三反应黄铁矿煅烧沸腾炉4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化接触室2SO2＋O22SO3SO3汲取汲取塔SO3＋H2O===H2SO4（1）三种原料：硫磺(或含硫矿石，如FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。（2）三个阶段：①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的汲取和硫酸的生成。(生成阶段)（3）三个反应：①4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。（4）三个设备：（5）三个反应条件：①温度：400～500℃；②压强：常压；③催化剂：V2O5。（6）“三废”的处理方法：①尾气汲取：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。②废水处理：依据杂质性质的不同，采纳不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼珍贵有色金属。2．硫酸的性质物理性质纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm−3)，溶于水放出大量的热化学性质吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体，如NH3等还原性气体，如H2S、HBr、HI等脱水性将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O不挥发性用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑用途（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。（2）消退金属表面的氧化物。（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是试验室里常用的试剂。留意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时猛烈反应。3．、的检验方法（1）的检验方法①原理：(白色)。②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(解除、、等离子的干扰)，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有。说明：的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：a．与，b．与，c．与，d．与。选用时视详细状况而定。例如：当溶液中存在、时，只能选用d组试剂；当溶液中存在时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有存在，而能将氧化成，进而生成沉淀。（2）的检验方法①原理：；，。②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有。四、硫及其化合物的转化1．基本转化规律（1）同种价态之间的转化硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。（2）不同价态之间的转化硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。2．价态改变规律（1）是硫元素的最低价态，只有还原性；、处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；是硫元素的最高价态，只有氧化性。（2）当硫元素的化合价上升或降低时，一般上升或降低到其相邻的价态。例如：（3）有时硫的化合价发生跳位转化。如、遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：、。（4）硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。如S和、S和、和之间不发生氧化还原反应。3．重要转化关系（1）含−2价硫元素的化合物之间的转化（2）含+4价硫元素的化合物之间的转化（3）含+6价硫元素的化合物之间的转化（4）氧化还原反应转化关系五、几种重要的硫酸盐考向一SO2的特性典例1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入肯定量二氧化硫气体可增加氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色【解析】二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；将二氧化硫通入到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；二氧化硫中硫是＋4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合价由＋4价上升到＋6价，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故D错误。【答案】C1．如图，利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，马上用另一表面皿扣在上面。下表中对试验现象的描述或所做的说明不正确的是选项试验现象说明ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性SO2的“漂白性”SO2能使很多有色物质“褪色”，但其“褪色”原理不同：（1）还原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性。（2）漂白性“褪色”：SO2能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性。（3）酸性“褪色”：SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用SO2的酸性氧化物的性质。考向二SO2与CO2的性质比较典例1下列溶液中能够区分SO2和CO2的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区分；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区分SO2和CO2。【点拨】SO2有还原性，与强氧化剂氯水、溴水、Fe3＋、酸性KMnO4等反应，并且出现颜色的改变，但留意不是SO2的漂白性。【答案】C2．下列试验中能证明某气体为SO2的是①使潮湿的蓝色石蕊试纸变红②通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生④通入H2S溶液中有沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④均能证明 D．只有③能证明鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消逝。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：（1）依据物理性质。CO2无色无味；SO2无色、具有刺激性气味。（2）品红溶液。使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。（3）酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。（4）溴水。使溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。（5）硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。（6）FeCl3溶液。溶液颜色变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。考向三的检验典例1为检验溶液中是否含有，四位同学分别设计了如下试验，且都认为假如视察到的现象与自己的设计方案一样，即可确认溶液中含有。其中正确的是A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解C．加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【解析】若溶液中含有，则加入稀硝酸时，被氧化为，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，A错误；若溶液中含有，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀BaSO3，再加稀盐酸酸化时，在酸性环境中，将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀不溶解，B错误；若溶液中同时含有和，加入足量稀盐酸时，在酸性环境中，将氧化为，同时本身被还原为NO，现象为有气泡产生，再加入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，C错误；加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不存在干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有，D正确。【答案】D3．对某酸性溶液(可能含有Br−、、H2SO3、)分别进行如下试验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。依据试验不能确认原溶液中是否存在的是A．Br−B．C．H2SO3D．的检验误区（1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将、、等干扰离子推断成。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。（2）误将Ag+推断成。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，便断定含。其错误是未留意当溶液中不含，而含Ag+时也会产生同样的现象：Ag++Cl−AgCl↓(白色)。（3）误将推断成。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有。该错误是未留意在酸性环境中具有强氧化性，能将氧化成而产生干扰。考向四浓硫酸的特性典例1对下列事实的说明正确的是A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应【解析】氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学改变)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的接着进行，D错误。【答案】B4．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4考向五硫及其化合物的转化关系与试验的融合典例1已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终肯定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需运用催化剂【解析】依据题意可知X是浓硫酸，B是SO2，D是SO3。A项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻挡内部金属接着反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误；C项，若A为碳单质，则C是CO2，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于CO2过量，得到的是可溶性的Ca(HCO3)2，最终没有白色沉淀产生，错误；D项，依据反应：2SO2＋O22SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需运用催化剂，正确。【答案】D5．利用Y形管与其他仪器组合可以进行很多试验(固定装置略)。分析并回答下列问题：（1）试验目的：验证SO2的氧化性(如图1所示)。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S3S+2H2O，则在支管交叉处试验现象为，硫化亚铁处加水的目的是。（2）试验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件(如图2所示)。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是和，导气管A的作用是。1．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化汲取，下列有关SO2的检测或汲取方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水汲取尾气中的SO2后再将汲取液与硫酸反应，将富集后的SO2循环运用2．下列说法正确的是A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品汲取了空气中的CO23．用如图所示试验装置进行物质性质的探究试验。下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强4．在硫酸工业的设备中(如图)，硫元素的价态不发生改变的是在A．沸腾炉 B．接触室C．汲取塔 D．三个设备中都有改变5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO26．将肯定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol7．某试验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是A．装置②的作用之一是视察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝eq\f(1,2)C．装置④的作用是汲取尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气8．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_____________________________。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________________。（3）写出一个由D生成B的化学方程式：___________________________________。（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：______________________________________。②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_________________________。③加热反应后的溶液，其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____________________。9．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。很多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和很多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不运用其他原料)，以化学方程式表示：___________________________________。（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可视察到的现象是__________________________。10．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为探讨铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出视察，铁钉表面无明显改变，其缘由是。（2）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。探究二分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和气体Q。为此设计下列试验探究装置(图中加热和夹持仪器已略去)。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是(用化学方程式表示)。（5）为确认气体Q的存在，需在装置中添加M，M应当位于(填字母)。a.A之前b.A、B之间c.B、C之间

d.C、D之间（6）假如气体Y中含有H2，预料试验现象应是。（7）若要测定此336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，能不能用托盘天平称量装置D或装置E反应前后的质量，依据质量差来计算?推断后说明缘由：。浙江真题题组1．[2024年4月浙江选考]针对下列试验现象表述不正确的是A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充溢二氧化碳的集气瓶，镁条猛烈燃烧，有白色、黑色固体生成2．[2024年11月浙江选考]通过试验得出的结论正确的是A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-3．[2024年10月浙江选考]下列能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO24．[2024年4月浙江选考]下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不行用于漂白纸浆5．[2015年10月浙江选考]有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．肯定条件下能与O2反应生成SO36．[2024年11月浙江选考]某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质试验（夹持装置已省略）。请回答：（1）下列说法正确的是__________。A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热复原至红色，冷却后，发觉溶液颜色再次变浅。说明“无色→红色→颜色变浅”改变的缘由______________。7．[2024年11月浙江选考]已知固体Na2SO3受热易分解，试验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。全国真题题组1．[2024海南]我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A． B．C． D．2．[2024北京]依据SO2通入不同溶液中试验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33．［2024上海］在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采纳了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率4．[2024海南]连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）中S的化合价为______。（2）向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________（3）电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不行用水替代混合有机溶剂，其缘由是_______________。5．[2024天津]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上实行多种方法削减这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。（2）由图3和图4推断运用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其缘由是______________。方法2：在肯定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参与反应的n(H2O2)/n(H2S)改变，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH汲取SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。变式拓展变式拓展1．【答案】A【解析】SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。2．【答案】D【解析】酸性气体一般都能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；CO2也能产生②中现象；试验③说明气体有还原性，结合后续试验现象说明该气体是SO2；通入H2S溶液中产生沉淀，也可能是具有氧化性的Cl2。3．【答案】B【解析】由①知溶液中肯定含有H2SO3，其加热分解产生的SO2可使品红溶液褪色；由②知溶液中肯定含有。由③知原溶液中含有Br−，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定原溶液中是否存在的是。4．【答案】C【解析】C项中浓硫酸既表现了氧化性也表现了酸性。5．【答案】（1）管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被浓硫酸氧化（2）浓氨水碱石灰(或固体NaOH、生石灰)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺当导入【解析】（1）浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S3S+2H2O，反应生成S，S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O，所以有FeS的一侧应用水稀释。（2）依据二氧化硫的性质推断，右侧Y型管的作用是制取氨气，由于无加热仪器，则选择的试剂为浓氨水液体和生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体，产生的氨气溶于BaCl2溶液，得到碱性溶液，再通入二氧化硫气体时，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液发生复分解反应，可以得到白色BaSO3沉淀和NH4Cl溶液；容器内压强大，气体不简单导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺当导入。考点冲关考点冲关1．【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B错误；氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环运用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。2．【答案】A【解析】A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A正确；B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C．Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的氧化性，故C错误；D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品中弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，故D错误。3．【答案】C【解析】SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2使溴水褪色表现的是还原性，B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；品红溶液②不褪色说明通过NaHCO3饱和溶液后的气体中无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2，依据“强酸制弱酸”的原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。4．【答案】C【解析】A项，沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，A错误；B项，接触室是SO2的催化氧化，B错误；C项，汲取塔是浓H2SO4汲取SO3的反应，没有化合价的改变，C正确；D项，汲取塔中没有化合价改变，D错误。5．【答案】D【解析】反应①中溶液先变蓝后褪色的缘由是KIO3被还原先得到I2，最终得到I-，体现了SO2的还原性，反应②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A项错误；依据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B项错误；反应④是非氧化还原反应，C项错误；反应②汲取了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过反应②④回收二氧化硫，D项正确。6．【答案】B【解析】本题易错之处是忽视H2SO4的氧化性会随着浓度减小而发生改变，还原产物会由二氧化硫变为氢气。依据题中信息可知，硫酸过量。反应消耗的H2SO4为(18.5×0.1-)mol=1.8mol，若生成的气体A仅为SO2，SO2的体积应为QUOTE1.82×22.4L=20.16L≠33.6L，故不行能全是SO2气体，随着H2SO4浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成H2，A项正确。设生成的SO2为xmol，H2为ymol，则x+y=QUOTE33.622.4=1.5。设参与反应的Zn为amol，依据得失电子守恒有2x+2y=2a，解得a=1.5，故消耗Zn的质量为1.5mol×65g·mol-1=97.5g，C项正确。反应中转移电子为2amol=3mol，D项正确。生成xmolSO2所消耗的H2SO4为2xmol，生成ymolH2所消耗的H2SO4为ymol，故2x+y=1.8，x+y=1.5，解得x=0.3，y=1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。本题选B。7．【答案】B【解析】利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入②装置，试验中为使SO2缓慢进入装置③，须要限制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且汲取剩余气体，防止污染空气。依据以上分析，装置②的作用之一是视察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；依据以上分析，装置③烧瓶中发生反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1，故B错误；装置④是防止倒吸并且汲取剩余气体，防止污染空气，故C正确；装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体，故D正确。8．【答案】（1）S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S（2）H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O（3）C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)（4）①H2SO3＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大【解析】常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液显碱性。依据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。9．【答案】（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓（2）2H2S＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；H2Seq\o(=====,\s\up7(△))S↓＋H2(或2H2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2S↓＋2H2O)（3）FeCl2H2S先有白色沉淀生成，快速转化为灰绿色，最终转化为红褐色【解析】（1）利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可干脆写出并配平氧化还原反应方程式。（2）H2S溶液可干脆与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可干脆加热H2S使其分解为单质硫和氢气。（3）加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余的S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，快速变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。10．【答案】（1）铁钉表面被氧化（2）①d②66.7%（3）检验SO2是否除净（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）c（6）装置D中固体由黑色变为红色和装置E中固体由白色变为蓝色（7）不能，混合气体中n(H2)=QUOTE28×10-3L22.4L·mol-1=0.00125mol，装置D中反应前后的质量差为CuO中O的质量，即为0.00125mol×16g·mol-1=0.02g，或装置E中反应前后的质量差为H2O的质量，即为0.00125mol×18g·mol【解析】（1）铁钉在冷的浓硫酸中钝化，其表面被氧化，氧化膜隔绝了Fe与Cu2+接触。（2）①Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②n(SO2)=n(BaSO4)=QUOTE2.33g233g·mol-1=0.01mol，故V(SO2)=0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L=224mL，则气体Y中SO2的体积分数为QUOTE224mL336mL×100%≈66.7%。（3）为了防止SO2对后续试验的影响，须要装置A中的酸性KMnO4溶液将SO2汲取完全，故装置B中的品红溶液是用来检验SO2是否除净。（4）因为所用铁钉为碳素钢，其成分中含有C，C与浓硫酸反应生成CO2，故气体Y中还可能含有CO2。（5）可用澄清石灰水检验CO2，因CO2为酸性气体，与碱石灰反应，故应当将装置M置入装置B、C之间。（6）H2在加热条件下可还原CuO，使之由黑色变为红色；生成的水蒸气被无水硫酸铜汲取，无水硫酸铜变为蓝色。（7）该混合气体中氢气的质量m(H2)=QUOTE28×10-3L22.4L·mol-1×2g·mol-1=2.5×10直通高考直通高考浙江真题题组1．【答案】A【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D．将点燃后的镁条伸入充溢二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。2．【答案】C【解析】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不肯定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不肯定为SiO32-，选项D错误。答案选C。3．【答案】A【解析】SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物，所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又复原为原来的的红色)。4．【答案】D【解析】A项，氯气可用于自来水的消毒，A项正确；B项，镁燃烧发出刺眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；C项，氢氧化铁胶体具有很强的吸附实力，能用于净水，C项正确；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项不正确。5．【答案】C【解析】本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。6．【答案】（1）ABD（2）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液复原红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。【解析】Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应会生成二氧化硫，该题考查的是二氧化硫的相关性质。（1）试管Ⅰ的白色固体为CuSO4，加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，选项B正确；Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，选项C错误：V是尾气汲取装置，Na2CO3可以汲取SO2，选项D正确。答案选ABD；（2）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液复原红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。7．【答案】（1）BaSO4（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（3）＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1，Y的相对分子质量为1.518×22.4=34，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠。（1）气体Y为硫化氢，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，故答案为：；BaSO4；（2）隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+===3H2O+3S↓。点睛：隔绝气体的密度确定Y的化学式是解答本题的关键。本题的易错点为硫化氢的电子式的书写，硫化氢属于共价化合物，不存在离子键。全国真题题组1．【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。2．【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42