深圳市高三月第一次调研（一模）理综化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精深圳市2017届高三第一次调研（一模）理综化学试卷2017.02可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 S32 Ca40 Zn657．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．标准状况下，11。2L己烷中含有的碳碳键数为2。5NAD．32g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2NA9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH（CH3)2的化学名称是3甲基1丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜.下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．工作时，OH向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0。1mol•L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va＋Vb＝100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ka(HA)＝106mol•L1B．b点时，c(B+）＝c（A）＝c(H+)＝c(OH)C．c点时,随温度升高而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大26．(14分)二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃,可用于处理含硫废水.某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备已知:SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为____________。②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示）③装置D的作用是__________________.（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物.④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________（任写一条）.27．（15分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料.（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成［Zn（OH）4］2的离子方程式为_____________。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下：①上图中的“冷凝物”为________(填化学式）。②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c（CO)为0。3mol•L1,反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____.③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离④反应Ⅱ中,每转移1mol电子，反应放热174kJ,则 H2＝_____________。(3）测定氧化锌样品纯度：称取0。5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。量取25。00mL该溶液，用0.04000mol•L1的EDTA（Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”）。②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。（4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0。05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2)≤__________mol•L1。（已知:Ksp（ZnS）＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化)28．（14分)石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3.以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：焙烧Mg3(Si2O5)（OH）4＋5(NH4）2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。（1）写出焙烧产物NH3的电子式___________.（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________.（3)“除铁、铝"时，需将pH调至8。0左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号)。a．NaOH b．Mg(OH）2 c．NH3•H2O（4）“沉镁"过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。(6)某小组同学称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式（HF）2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于"）HIO4，原因是_________________。(5)ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。（6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置.下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1,1）。则D处微粒的坐标参数为__________。②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg•cm3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F之间的距离为__nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）.36．[化学—选修5:有机化学基础］（15分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物A（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）a．蛋白质的盐析过程是物理变化b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2)A中的官能团名称为__________。（3)B生成C的反应类型为__________，F生成G的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由G生成H