河南省青桐鸣联考2025届高三下学期模拟预测 化学试题（原卷版+解析版）

秘密★启用前2025届普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na-23P-31Cu-64Sn-119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古迹和历史文物众多。下列文物的主要成分属于合金的是A．青石板赵州桥B．铜俦千手千眼观音C．太和殿金丝楠木立柱D．彩绘鹳鱼石斧图陶缸A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.和的模型：C.基态的价层电子轨道表示式：D.中子数为10的氧原子的核素符号：3.关于实验室安全，下列表述正确的是A.具有标识的化学品为有毒物质，应小心使用B.酒精灯倾倒着火，应立即用水扑灭C.溴沾到皮肤上，应立即用溶液冲洗D.实验室电路着火，应立即用泡沫灭火器灭火4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B.G的水溶液能导电，所以G是电解质C.将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D.不同量G通入溶液，产物相同5.黄芩苷具有抗菌、抗疲劳、抗肿瘤等多种生理活性，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是A.能使酸性溶液褪色 B.该有机物最多能与加成C.能与溶液反应放出 D.能发生消去反应6.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硫酸的氧化性比浓硫酸强B将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入溶液，溶液未变红废铁屑中不含价铁C取少量某固态化合物样品于试管中，加入足量溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝该化合物为铵盐D用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色待测液中含有钠元素A.A B.B C.C D.D7.工业制取漂白粉的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.单质沸点： B.Y与W形成的化合物中只含离子键C.简单离子半径： D.氢化物的稳定性：8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是选项陈述解释A键角：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力B熔沸点：水分子间存在氢键C碱性：F的电负性大于H，中N难与结合D水溶性：分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜A.A B.B C.C D.D9.常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是选项气体a中试剂b中试剂AB浓氨水CD稀硝酸铜片A.A B.B C.C D.D10.常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是A.中性溶液中： B.含有的溶液：C.透明溶液中： D.的溶液：11.磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是A.磷青铜的化学式为 B.与P最近且等距的有6个C.之间最短距离为 D.晶体的密度为12.一种新型钠离子电池的工作原理为，装充电置如图，在工作时通过钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移。下列说法错误的是A.放电时，正极反应式为B.隔膜应选用阳离子交换膜C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极极D.充电时，导线中每通过电子，理论上阴极质量增加13.羧酸的增碳同系化是构建同系化合物的宝贵途径，某科研团队利用硝基乙烯作为反应物通过可见光催化反应方法对未修饰的羧酸进行同系化，反应机理如图。下列说法错误的是A.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 B.反应③中发生氧化反应C.反应过程⑤中碳原子的杂化方式保持不变 D.总反应过程中，为中间产物14.常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数[如]随的变化如图[已知常温下]。下列说法错误的是A.曲线Ⅲ表示随溶液的变化B.的数量级为C.当时，D.平衡常数为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠，俗称固体双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制备过碳酸钠（装置如图）：控制反应温度在以下，将配制成饱和溶液，滴入盛有溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。（1）仪器甲的名称为___________，仪器乙中支管的作用是____________。（2）充分反应后加入固体的作用是____________。（3）产品用无水乙醇洗涤的优点是____________。Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）：（4）过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________，干燥管中的试剂为___________。（5）反应结束并恢复至室温，未调整水准管位置直接读数进行计算，则会导致样品纯度计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若其他操作均正确，下列操作会导致样品纯度计算结果偏大的是________（填选项字母）。A．俯视量气管读数B．将仪器丙换成普通分液漏斗C．量气管未冷却至室温直接调平液面读数D．干燥管中添加药品的量不足（6）已知该实验条件下气体摩尔体积为，量气管中收集到的气体体积为，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为____________（保留两位有效数字）。16.是一种重要的化工产品。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有和等）为原料制备的工艺流程如图。已知：时，部分物质的溶度积常数如表：物质回答下列问题：（1）“酸浸”前将含锰矿石粉碎的目的是___________。（2）“氧化”过程反应的离子方程式为___________。（3）当溶液中离子浓度时，可认为该离子已除尽。下“沉铁”时，溶液中，需调节溶液的范围为____________；“调”时发生反应的离子方程式为___________。（4）如图为和的溶解度曲线。从含的溶液中制取晶体的操作为___________、___________、洗涤、干燥。（5）下“沉钴”时，若溶液中。通过计算，判断能否用代替沉钴：____________。（6）用石墨和金属锰作电极，电解溶液可以制取金属锰，其中锰接电源_________极（填“正”或“负”），阳极的电极反应式为___________。17.的综合利用是减少碳排放的重要途径。将加氢合成甲醚涉及的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）反应的_________；该反应在__________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。（2）向某密闭容器中只充入和发生上述三个反应，当反应达平衡时，甲醚的选择性随温度、压强的变化如图。则压强由大到小顺序为___________，判断依据是_____________。（3）在密闭容器中充入和发生上述三个反应，测得平衡时含碳物质的物质的量分数、的转化率与温度的关系如图。①后，的物质的量分数增大的原因可能是_____________。②达平衡时，体积分数为___________；反应Ⅲ的__________。③若在时，反应经达到平衡状态，则平均反应速率__________。18.维生素又名叶绿醌，在人体中参与凝血因子合成；人体缺乏维生素时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。一种合成维生素的路线如图：已知：i．；ii．为，是一种超强的酰化作用催化剂；iii．为；iv．结构不稳定。回答下列问题：（1）维生素的分子式为___________；D中所含官能团的名称为___________。（2）理论上，每生成消耗乙酸酐，则的化学方程式为___________，该反应类型为__________。（3）下列说法错误的是___________（填选项字母）。A.E存在顺反异构体 B.D可与溶液发生显色反应C.的反应中有乙酸生成 D.1个B分子中最多有20个原子共平面（4）B的同分异构体有多种，满足下列条件的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________（任写一种）。①分子中除苯环外，不含其他环；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且该有机物水解消耗；④苯环上有3个取代基。（5）维生素在不同条件下可发生如下反应，下列说法正确的是__________（填选项字母）。A.物质4与维生素互为同分异构体 B.维生素→物质2属于还原反应C.物质1中有4个手性碳原子 D.物质3中含有4种官能团

秘密★启用前2025届普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na-23P-31Cu-64Sn-119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古迹和历史文物众多。下列文物的主要成分属于合金的是A．青石板赵州桥B．铜俦千手千眼观音C．太和殿金丝楠木立柱D．彩绘鹳鱼石斧图陶缸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．青石的主要成分是碳酸钙，属于非金属材料，A不符合题意；B．古代铸铜多是青铜，青铜是铜锡合金，B符合题意；C．金丝楠木的主要成分是纤维素，属于高分子材料，C不符合题意；D．陶缸的主要成分为硅酸盐，属于非金属材料，D不符合题意；故答案为B。2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.和的模型：C.基态的价层电子轨道表示式：D.中子数为10的氧原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A．的电子式为，故A错误；B．中B的价层电子对数为，硼原子采用杂化，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．基态原子的价层电子排布式为，失去上两个电子形成，故基态的价层电子轨道表示式为，故C错误；D．氧原子的质子数为8，中子数为10时，质量数为18，故D正确；故答案为D。3.关于实验室安全，下列表述正确是A.具有标识的化学品为有毒物质，应小心使用B.酒精灯倾倒着火，应立即用水扑灭C.溴沾到皮肤上，应立即用溶液冲洗D.实验室电路着火，应立即用泡沫灭火器灭火【答案】A【解析】【详解】A．具有标识的化学品为有毒物质，必须小心使用，A正确；B．酒精在桌面失火，用水扑灭会使着火面积增大，可用湿抹布迅速盖在火焰上，以隔绝空气，B错误；C．具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，C错误；D．泡沫灭火器不能用于扑灭电路着火，电路着火应尽可能先切断电源，D错误故选A。4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B.G的水溶液能导电，所以G是电解质C.将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D.不同量的G通入溶液，产物相同【答案】C【解析】【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。【详解】A．和中S的化合价相同，A错误；B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误；C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确；D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误；故选C。5.黄芩苷具有抗菌、抗疲劳、抗肿瘤等多种生理活性，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是A.能使酸性溶液褪色 B.该有机物最多能与加成C.能与溶液反应放出 D.能发生消去反应【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故A正确；B．1个该有机物分子中含有2个苯环，可与6个分子加成，含有1个酮羰基和1个碳碳双键，可分别与1个分子发生加成，羧基不能与加成，故该有机物最多能与加成，故B错误；C．该有机物分子中含有羧基，能与溶液反应放出，故C正确；D．该有机物分子中含有醇羟基，且与醇羟基相连碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，故D正确；故答案为B。6.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硫酸的氧化性比浓硫酸强B将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入溶液，溶液未变红废铁屑中不含价铁C取少量某固态化合物样品于试管中，加入足量溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝该化合物为铵盐D用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色待测液中含有钠元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸会使铝片钝化导致实验现象不明显，稀硫酸与铝不发生钝化，会反应产生气泡，所以不能通过题给实验现象比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱，故A错误；B．废铁屑中的能与生成的反应，将还原为，故向所得溶液中滴入溶液，溶液未变红，不能说明铁屑中不含价铁，故B错误；C．也能与溶液反应产生，不是铵盐，故C错误；D．用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含有钠元素，故D正确；故答案为D。7.工业制取漂白粉的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.单质沸点： B.Y与W形成的化合物中只含离子键C.简单离子半径： D.氢化物的稳定性：【答案】A【解析】【详解】工业制取漂白粉的反应为，根据该反应，可知X、Y、Z、W分别为H、O、；A．和均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故单质沸点：，而钙在常温下为固体，故沸点：，A项正确；B．O与形成的中，过氧根含有非极性共价键，B项错误；C．和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则，C项错误；D．Y形成的氢化物有和，形成的氢化物为，稳定性：，D项错误；故选A8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是选项陈述解释A键角：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力B熔沸点：水分子间存在氢键C碱性：F的电负性大于H，中N难与结合D水溶性：分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．中氮原子存在1个孤电子对，中氮原子与形成配位键，不存在孤电子对，电子对之间的斥力减小，使键角增大，故A正确；B．水分子间存在氢键，使的熔沸点高于的，故B正确；C．由于电负性：，与相比，中的氮原子结合能力较弱，导致碱性减弱，故C错误；D．顺式甘氨酸铜的极性强，易溶于水，故D正确；故答案为C。9.常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是选项气体a中试剂b中试剂AB浓氨水CD稀硝酸铜片A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用与反应可以制取，的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应长进短出，故A错误；B．与浓氨水反应可以制取，且的密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C．和反应制需加热，故C错误；D．铜与稀硝酸反应可以制取，但能与反应，不能用排空气法收集，故D错误；故答案为B。10.常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是A.中性溶液中： B.含有的溶液：C.透明溶液中： D.的溶液：【答案】C【解析】【详解】A．含有的溶液由于水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在，A项错误；B．能与生成微溶物，不能大量共存，B项错误；C．透明溶液中可以存在有色离子，C项正确；D．的溶液呈酸性，在酸性条件下，和均不能大量存在，D项错误；故选C。11.磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是A.磷青铜的化学式为 B.与P最近且等距的有6个C.之间最短距离为 D.晶体的密度为【答案】C【解析】【详解】A．位于顶点，晶胞中的个数为，Cu位于面心，晶胞中的个数为，P位于晶胞体心，个数为1，故磷青铜的化学式为，故A正确；B．P位于6个构成的正八面体中心，与P最近且等距的有6个，故B正确；C．之间最短距离为面对角线一半，即为，故C错误；D．晶体的密度，故D正确；故答案为C。12.一种新型钠离子电池的工作原理为，装充电置如图，在工作时通过钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移。下列说法错误的是A.放电时，正极反应式B.隔膜应选用阳离子交换膜C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极极D.充电时，导线中每通过电子，理论上阴极质量增加【答案】C【解析】【分析】根据该电池的工作原理：，，碳元素的化合价升高，失去电子，所以右侧铝箔是负极，左侧的的元素化合价降低，得到电子，所以左侧铝箔是正极，据此分析作答。【详解】A．放电时，正极发生还原反应，电极反应式为，A项正确；B．放电时铝箔a为正极，正极区正电荷因反应而减少，根据电荷守恒，应通过阳离子交换膜向正极移动，所以隔膜应选用阳离子交换膜，B项正确；C．充电时，b极（阴极）接外接电源的负极，a极（阳极）接外接电源的正极，电子的流向为a极外接电源的正极，外接电源的负极极，C项错误；D．充电时，阴极（右侧铝箔）嵌入钠离子，由得失电子守恒和电荷守恒可知，导线中每通过电子理论上阴极质量增加，D项正确；故选C。13.羧酸的增碳同系化是构建同系化合物的宝贵途径，某科研团队利用硝基乙烯作为反应物通过可见光催化反应方法对未修饰的羧酸进行同系化，反应机理如图。下列说法错误的是A.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 B.反应③中发生氧化反应C.反应过程⑤中碳原子的杂化方式保持不变 D.总反应过程中，为中间产物【答案】D【解析】【详解】A．反应②中生成，环内断裂非极性键键，反应⑤中形成新的键，A项正确；B．反应③中，铜的化合价降低，发生还原反应，则有机物发生氧化反应，B项正确；C．反应⑤为取代反应，碳原子的杂化方式不变，C项正确；D．总反应过程中，先消耗，后生成，为催化剂，不是中间产物，D项错误；故选D。14.常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数[如]随的变化如图[已知常温下]。下列说法错误的是A.曲线Ⅲ表示随溶液的变化B.的数量级为C.当时，D.的平衡常数为【答案】C【解析】【详解】A．随着增大，减小，先增大后减小，增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和的分布系数随的变化，A项正确；B．a点溶液中，，B项正确；C．根据电荷守恒得时，可得，因，故，C项错误；D．由b点数据可知，的平衡常数为，D项正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠，俗称固体双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制备过碳酸钠（装置如图）：控制反应温度在以下，将配制成饱和溶液，滴入盛有溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。（1）仪器甲的名称为___________，仪器乙中支管的作用是____________。（2）充分反应后加入固体的作用是____________。（3）产品用无水乙醇洗涤的优点是____________。Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）：（4）过碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式为_____________，干燥管中的试剂为___________。（5）反应结束并恢复至室温，未调整水准管位置直接读数进行计算，则会导致样品纯度计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若其他操作均正确，下列操作会导致样品纯度计算结果偏大的是________（填选项字母）。A．俯视量气管读数B．将仪器丙换成普通分液漏斗C．量气管未冷却至室温直接调平液面读数D．干燥管中添加药品的量不足（6）已知该实验条件下气体的摩尔体积为，量气管中收集到的气体体积为，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为____________（保留两位有效数字）。【答案】（1）①.球形冷凝管②.平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可）（2）增大溶液中浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠结晶析出（合理即可）（3）减少过碳酸钠的溶解损耗，有利于晶体的干燥（合理即可）（4）①.②.碱石灰（合理即可）（5）①.偏小②.BCD（6）95%【解析】【分析】II.用恒压漏斗往三颈烧瓶内滴加稀硫酸，一方面可使稀硫酸顺利流下，另一方面可确保滴加稀硫酸后，气体的体积不受影响。过碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，同时生成二氧化碳、氧气和水，为测定氧气的体积，需排除二氧化碳和水蒸气的干扰，所以干燥管内应装碱石灰，为保证氧气体积测量的准确，应保持量气管内压强和大气压强的平衡。【小问1详解】由装置图1可知仪器甲的名称为球形冷凝管；仪器乙中支管的作用为平衡上下气压，便于液体顺利滴下。【小问2详解】充分反应后，加入固体可以增大溶液中浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体的析出。【小问3详解】用无水乙醇洗涤产品，一是可以减少过碳酸钠晶体的溶解损耗，二是有利于晶体的干燥。【小问4详解】过碳酸钠与稀硫酸反应放出和，反应的化学方程式为。要测量的体积计算产品的纯度，需要在干燥管中装入碱石灰吸收。【小问5详解】若未调整水准管位置直接进行读数，则量气管中气体压强大于大气压，所测气体体积偏小，导致计算结果偏小。A.反应结束冷却并调平液面后，俯视量气管读数，读数偏小，计算结果偏小，A不符合题意；B．将恒压滴液漏斗换成普通分液漏斗，会使量气管气体体积读数偏大，导致计算结果偏大，B项符合题意；C．未冷却至室温直接读数，气体体积读数偏大，测量结果偏大，C符合题意；D．干燥管中碱石灰量不足，中混有部分，导致气体体积读数偏大，测量结果偏大，D符合题意;故选BCD。【小问6详解】根据反应方程式，可得关系式：，，过碳酸钠产品的纯度。16.是一种重要的化工产品。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有和等）为原料制备的工艺流程如图。已知：时，部分物质的溶度积常数如表：物质回答下列问题：（1）“酸浸”前将含锰矿石粉碎的目的是___________。（2）“氧化”过程反应的离子方程式为___________。（3）当溶液中离子浓度时，可认为该离子已除尽。下“沉铁”时，溶液中，需调节溶液的范围为____________；“调”时发生反应的离子方程式为___________。（4）如图为和的溶解度曲线。从含的溶液中制取晶体的操作为___________、___________、洗涤、干燥。（5）下“沉钴”时，若溶液中。通过计算，判断能否用代替沉钴：____________。（6）用石墨和金属锰作电极，电解溶液可以制取金属锰，其中锰接电源_________极（填“正”或“负”），阳极的电极反应式为___________。【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率和锰元素的浸出率（合理即可）（2）（3）①.②.（4）①.蒸发浓缩②.趁热过滤（5）当沉淀完全时，溶液中，，故不能用代替沉钴（合理即可）（6）①.负②.【解析】【分析】含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MnCO3转化为Mn2+，为铁离子、亚铁离子、钴离子和铜离子，滤渣为SiO2，加入过量MnO2，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Mn2+，加入氨水调节pH，根据物质的溶度积常数可知，此时生成的沉淀为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，再加入氨水调节pH，使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，同时Mn2+不能沉淀，此时滤渣2为氢氧化铜，再加入硫化铵，生成CoS沉淀，滤液为硫酸锰和硫酸铵，通过加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到硫酸锰；【小问1详解】“酸浸”前将含锰矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快酸浸速率和锰元素的浸出率；【小问2详解】在酸性条件下，加入将氧化成，对应的离子方程式为；【小问3详解】沉淀完全时，溶液中。开始沉淀时，溶液中，故需调节溶液的范围为。“调”时发生反应的离子方程式为；【小问4详解】从图乙溶解度曲线可以看出，高于时硫酸锰的溶解度随温度升高而降低，可以采用蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥的方法，从含的溶液中制取硫酸锰晶体；【小问5详解】若用沉钴，当沉淀完全时，溶液，，故不能用代替沉钴；【小问6详解】电解硫酸锰溶液制取锰，在阴极发生还原反应，析出锰，故锰作阴极，接电源负极；阳极放电生成，电极反应式为。17.的综合利用是减少碳排放的重要途径。将加氢合成甲醚涉及的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）反应的_________；该反应在__________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。（2）向某密闭容器中只充入和发生上述三个反应，当反应达平衡时，甲醚的选择性随温度、压强的变化如图。则压强由大到小顺序为___________，判断依据是_____________。（3）在密闭容器中充入和发生上述三个反应，测得平衡时含碳物质的物质的量分数、的转化率与温度的关系如图。①后，的物质的量分数增大的原因可能是_____________。②达平衡时，的体积分数为___________；反应Ⅲ的__________。③若在时，反应经达到平衡状态，则平均反应速率__________。【答案】（1）①.②.低温（2）①.②.相同温度下，增大压强，反应Ⅰ平衡向右移动，甲醇物质的量升高，促使反应Ⅲ平衡向右移动，导致甲醚的选择性升高(合理即可)（3）①.后，反应Ⅱ的，升温平衡正移；反应Ⅰ的，升温平衡逆移，的物质的量分数增大，促使反应Ⅱ平衡正移，均会使的物质的量分数增大(合理即可)②.40%③.16④.0.01【解析】【小问1详解】反应反应反应Ⅲ得，由盖斯定律可得。当时反应能自发进行，并结合可知，该反应在低温下能自发进行。【小问2详解】虽然反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡不受压强影响，但增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，使反应体系内甲醇物质的量升高，促使反应Ⅲ平衡向右移动，甲醚的选择性升高，故。【小问3详解】①温度高于时，反应Ⅱ的，升温平衡正移；反应Ⅰ的，升温平衡逆移，的物质的量分数增大，促使反应Ⅱ平衡正移，均会使的物质的量分数增大。②达平衡时，和的体积分数分别为5%、5%、10%，，根据反应Ⅲ可知，生成时，消耗的，则反应Ⅰ消耗的，反应Ⅱ消耗的，此时的转化率为60%，则，解得。平衡时，、，n(总)的体积分数为。反应Ⅲ的。③平衡时反应生成，则。18.维生素又名叶绿醌，在人体中参与凝血因子的合成；人体缺乏维生素时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。一种合成维生素的路线如图：已知：i．；ii．为，是一种超强的酰化作用催化剂；iii．为；iv．结构不稳定。回答下列问题：（1）维生素的分子式为_____