高中化学-物质的量浓度及其相关计算

一、物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。二、溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：三、物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100

g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)(3)饱和溶液中存在的两比例：(4)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。②外因a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。2、气体的溶解度(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3、溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的意义①点：曲线上的点叫饱和点。a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。(3)利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。四、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量表达式单位mol·L－1【易错警示】(1)溶液中溶质的判断(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)2、有关物质的量浓度计算的四大类型类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。【易错提醒】注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分