2022届河南省 河南宋基信阳实验中学高二下学期转段考试（升高三）化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页宋基中学高二升高三转段考试化学试题考试时间：100分钟；命题人：高二命题组部分相对原子质量：H:1B:11C:12N:14O:16F:19Al:27Cl:35.5Mn:55Fe:56选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关,下列有关化学物质的说法正确的是A.植物油比动物油更容易变质是因为植物油是液态烯烃混合物B.家用天然气的主要成分是甲烷C.纤维素在人体内不能消化,所以应该尽可能少的摄入纤维素以减轻肠胃负担D.“柴米油盐酱醋茶”居家开门七件事,醋酸在食醋中质量分数至少为50%2．下列化学用语表达正确的是A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯的实验式：CH3．关于晶体的下列说法中，正确的是A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．碘晶体升华时破坏了共价键D．离子晶体中可能含有配位键4．下列有机物的命名错误的是A．2-甲基-1-丙醇：B．4-乙基-2-己烯：C．2，2，4-三甲基戊烷：D．1，3-二溴丙烷：5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为7NAB．31g白磷(P4)分子中的共价键数目为NAC．2mol层状石墨中，C-C键的数目为3NAD．1molN2中，π键的数目为3NA6．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列说法错误的是A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比丙醇在水中的溶解度小B．牛式二烯炔醇含有1种含氧官能团，它属于不饱和醇类，其分子式为C．牛式二烯炔醇既不能发生消去反应，也不能发生催化氧化反应生成醛类物质D．牛式二烯炔醇既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理不同7．铬元素的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。此配合物最可能是A． B．C． D．8．有三种含有5个碳原子的有机物:烯烃C5H10、饱和一元醛C5H10O、酯类C5H10O2,它们的同分异构体(不考虑类别异构)数目正确的是A.3、3、7B.4、3、8C.5、4、9D.5、5、139．以下现象与核外电子跃迁有关的是①棱镜分光

②石油蒸馏

③凸透镜聚光

④日光灯通电发光

⑤冷却结晶A．③④ B．①②③⑤ C．④ D．①②③④10．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、411．已知X、Y、Z为短周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H2ZO3，下列判断一定正确的是A．单质的氧化性：X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>XC．第一电离能：X>Y>Z D．电负性：Y>Z>X12．元素A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；元素B基态原子的3p轨道上有4个电子；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。下列说法正确的是A．元素A、B的最高价氧化物的水化物酸性强弱：A＞BB．元素A、B的简单氢化物均采取sp3杂化C．元素B、C的第一电离能大小：B＞CD．元素D位于元素周期表的d区13.有机化合物种类繁多，性质各异，因此认识其分子结构，进而认识有机反应的原理，是我们学习有机化学的重要方法。请判断下列说法不正确的是A．若M、N两种有机物为同分异构体，则M、N不可能是同系物B．烯烃的官能团是碳碳双键，烷烃的官能团是碳碳单键C．有正丁烷、异丁烷两种不同结构，因此符合分子式的物质可能为混合物D．烷烃和烯烃虽然结构不同，但都具有还原性14.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．

酚

—OH B．

羧酸

—COOHC．

醛

—CHO D．CH3—O—CH3

酮

15.下列说法不正确的是A．H2O、H2O2互为同素异形体 B．与互称为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．C3H8和C5H12互为同系物16.下列反应中反应类型和其余三个不同的是A．乙醛发生银镜反应 B．乙醛转化成乙醇C．工业上用乙醛制乙酸 D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热下反应二．填空题（非选择题，每空2分，共52分，本题分必考题和选考题两部分）(一)选考题(共2题，共24分。）17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。A．燃放焰火

B．棱镜分出的光

C．霓虹灯射出五颜六色的光(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。元素0P电离能7177591509156132482957(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。18．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如下图：回答下列问题：(1)乙烯的分子式为_______。(2)乙二醇中官能团的名称是_______，结构简式为_______。(3)1，2-二溴乙烷的结构简式为_______。(4)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______。(5)由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为_______(二)选考题(共28分。考生只能从A和B选做其中之一,如果两部分都做,以A部分计分)A:【选修3:物质结构与性质】19．单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点/℃＞350014122573沸点/℃510026282823硬度107.09.5(1)晶体硼属于___________晶体，理由是___________。(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如上图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个___________硼原子构成的，其中B-B键的键角为___________，该结构单元共含有___________个B-B键。(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：(1)的电子式为_______，含有的化学键类型为_______，为_______晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_______；的结构式为_______，分子空间结构为_______。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_______(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体明显高的原因是_______。B:【选修5:有机化学基础】19.茉莉花香气成分中含有茉莉酮()，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中。回答下列问题：(1)茉莉酮可发生_______(填标号)。a.加成反应

b.氧化反应

c.酯化反应

d.水解反应(2)茉莉酮分子中含有_______个甲基，_______个亚甲基(—CH2-)，官能团为，（填名称）。(3)茉莉酮与的关系是_______。(4)已知：RCH2CHO+R'CHO(羟醛缩合反应)。则茉莉酮与苯甲醛发生羟醛缩合反应所得有机物的结构简式为_______。20.对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)，最多个原子共平面。(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应，1mol对苯二甲酸（填能或不能）与2mol乙醇完全酯化。(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”）答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案选择题：BDDACBCCCBABBBAB17.C<O<N<FCl-AC锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离ClAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18．(1)C2H4(2)羟基(3)(4)取代反应(5)(6)环氧乙烷在和氧气在银作用下生成乙烯，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和水取代生成乙二醇；乙烯加聚生成聚乙烯。(4)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为羟基取代了溴原子，属于取代反应。(5)与环氧乙烷互为同分异构体，且能发生银镜反应的有机物，则其结构中含有醛基，为乙醛，结构简式为。(6)由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为。

19.共价

晶体硼的熔、沸点高，硬度大

12

60°

30CH3—或H3O+(1)从题表可知，晶体硼的熔、沸点以及硬度都介于晶体建和金刚石之间，而金刚石和晶体建均为共价晶体，在元素周期表中B与C相邻、与处于对角线位置，则晶体硼也属于共价晶体。(2)从题图可得出，每个顶点上的硼原子均为5个正三角形所共有，故分推到每个正三角形的硼原子数为，等个正三角形含有的硼原子数为，每个结构单元含有的硼原子数为，而每个键为2个正三角形所共有，则每个结构单元含键的个数为。20．(1)

离子键、非极性键

离子(2)

碳酸钠

O=C=O

直线形(3)

金刚石

为离子晶体而为分子晶体①X元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则Y为O元素，W为Cl元素；③根据Z元素的电离能数据可知，Z电离能I2远大于I1；(1)由题意知X、Y、Z、W分别为C、O、、。的电子式为，含有离子键、非极性键，为离子晶体，故答案为：；离子键、非极性键；离子；(2)C、O、三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；的结构式为O=C=O，是直线形分子，故答案为：碳酸钠；O=C=O；直线形；(3)C、O、、四种元素所形成的单质中，共价晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于为离子晶体，而为分子晶体，故晶体的熔点比晶体的熔点明显高，故答案为：金刚石；为离子晶体而为分子晶体。19．(1)ab(2)

2

4羰基碳碳双键(3)互为同分异构体(4)【解析】(1)a．茉莉酮含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故a符合题意；b．茉莉酮含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故b符合题意；c．茉莉酮不含羧基或羟基，不能发生酯化反应，故c不符合题意；d．茉莉酮不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故d不符合题意；答案选ab，故答案为：ab；(2)结合茉莉酮的结构简式可知，其分子中含有2个甲基，4个亚甲基，故答案为：2；4；(3)茉莉酮与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：互为同分异构体；(4)茉莉酮与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成，故答案为：。20．

羧基

18

2

小于

取