2022届四川省绵阳市盐亭中学高二下学期第三次月考化学试题（含解析）

盐亭中学高2020级2022年春期中教学质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Fe56Cu64I卷选择题(14小题，单选，共42分)1.为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是A.氢氧化镁 B.烧碱 C.纯碱 D.氨水【答案】A【解析】【详解】A．主要是消耗溶液中的氢离子，促进铁离子水解生成氢氧化铁，因此一般加入要保留的对应离子的难溶物质，比如氧化物、氢氧化物、碳酸盐等即MgO，Mg(OH)2、MgCO3，也可以加入Mg，故A符合题意；B．烧碱中氢氧根离子会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故B不符合题意；C．纯碱会与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故C不符合题意；D．氨水会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2 B.Cd C.Ni(OH)2 D.NiO(OH)【答案】B【解析】【分析】【详解】放电的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选：B。3.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔 B.直馏汽油、苯 C.正戊烷、异己烷 D.苯、1-己炔【答案】D【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，乙炔中含有碳碳三键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔，故A不符合题意；B．直流汽油为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油和苯，故B不符合题意；C．正戊烷、异己烷均为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1－己炔含有碳碳三键，能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故D符合题意；答案为D。4.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A.氯仿 B.乙醇 C.氯乙烷 D.一氯甲烷【答案】C【解析】【分析】卤代烃能发生水解反应，但并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有卤代烃分子中与卤素直接相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子才能发生消去反应。醇不能发生水解反应。据此进行分析。【详解】A．氯仿分子式为CHCl3，由其分子式可知其分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，分子中含有卤素原子，属于卤代烃，可以发生水解反应，A项错误；B．乙醇可以发生消去反应，不能发生水解反应，B项错误；C．氯乙烷分子式为：CH3CH2Cl，可以发生消去反应，也能发生水解反应，C项正确；D．一氯甲烷，分子式为CH3Cl，分子中只含有一个碳原子，不能发生消去反应，含有卤素原子，可以发生水解反应，D项错误；答案选C。点睛】两类卤代烃不能发生消去反应：（1）与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子，如：CH3Cl；（2）与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子。5.组成为的卤代烃，可能存在的同分异构体有A.3 B.4 C.5 D.6【答案】B【解析】【分析】【详解】C3H6Cl2可以看做是丙烷分子中的2个氢原子被氯原子代替。丙烷分子中有3个碳原子，可以根据氯原子的位置确定丙烷的二氯代物的结构，即2个氯原子可以相邻、相间、相对(即连在同一个碳原子上)，而相对又有2种，所以共计是4种，故选B。6.2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是A.火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰色反应原理给火焰“着色”B.吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2OC.速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质D.冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理【答案】C【解析】【详解】A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由于氢气燃烧产物是水，无污染环保，并利用金属元素化合物在灼烧时使火焰呈现一定颜色，即利用金属元素焰色反应原理给火焰“着色”，也没有污染物的产生与排放，符合绿色、环保要求，A正确；B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，硅胶材质的化学式为mSiO2·nH2O，B正确；C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，在由CO2气体变为固态的变化过程中没有新物质产生，因此主要利用了CO2的物理性质，C错误；D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃可以使太阳的光能转化为化学能，因此应用了光电池原理，D正确；故合理选项是C。7.家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是A.都属于芳香烃类有机化合物 B.苯环上的一氯代物均为2种C.都能发生取代反应和加成反应 D.分子中所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【详解】A．两者都含苯环，属于芳香化合物，但除了C、H元素外，还含有O元素，不属于烃，故A错误；

B．苯环上的H种类分别有、则苯环上的一氯代物分别为4、2种，故B错误；

C．两者都含有的羧基可以与醇类发生取代反应，都含有的苯环可以与氢气发生加成反应，故C正确；

D．芬必得分子中连接H、甲基、羧基、苯环的碳原子是饱和碳原子，形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故选：C。8.下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC.CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误；B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，故B错误；C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+H2OH2CO3+OH－，以第一步为主，故C正确；D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，故D错误；故选C。9.下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OCH2CH3 D.CH3COOCH3【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH2CH3分子中含有两种不同的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号峰，A不符合题意；B．CH3COCH2CH3分子中含有三两种不同的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰，B符合题意；C．CH3CH2OCH2CH3分子中含有两种不同的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号峰，C不符合题意；D．CH3COOCH3分子中含有两种不同的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号峰，D不符合题意；故合理选项是B。10.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C3H4、C3H6【答案】C【解析】【分析】题中物质都为烃,只要混合物的总质量一定，完全燃烧时生成水的质量不变，说明混合物各烃分子中含氢量相等，则含碳量也一定相同，则混合物各烃的最简式相同，完全燃烧时消耗O2的质量不变，以据此分析解答。【详解】A．CH4最简式为CH4，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，A不符合题意；B．C2H6最简式为CH3，C3H6最简式CH2，二者最简式不同，B不符合题意；C．二者的最简式都为CH2，可见二者最简式相同，C符合题意；D．C3H4最简式为C3H4，C3H6最简式是CH2，二者最简式不同，D不符合题意；故合理选项是C。11.某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为()A1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【分析】根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数，根据氧元素的质量分数进而求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式。【详解】由题意知，O的质量分数为53.34%，由化合物A的相对分子质量大于100，小于130，所以氧原子个数为大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，所以氧原子为4个，所以有机物分子质量=4×160.5334=120，其中C、H的相对原子质量之和为120−16×4=56，除以14得到整除得到4，则CH为C4H8，可确定分子式为C4H8O4，C4H8O4与4个C原子的饱和衍生物(可表示为C4H10On)比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团（碳氧双键），答案选A。12.25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中加入CH3COOH发生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，当加入CH3COOH的体积为12.5mL时，两者恰好完全反应，据此分析；【详解】A．如果a=12.5mL，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，因此要使pH=7，需要多滴加醋酸，即a点应大于12.5mL，故A错误；B．根据上述分析，C点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故B错误；C．D点时溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，根据元素质量守恒，因此有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；D．当加入醋酸少量时，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D错误；答案为C。13.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D充电时，正极溶液中OH−浓度升高【答案】D【解析】【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选；D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；答案选D。14.常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是A.M表示Y2X的溶解平衡曲线B.常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液C.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体D.ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014【答案】B【解析】【详解】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确；B.c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c2(Y+)∙c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的的是Y2X的不饱和溶液，B错误；C．N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2-)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，最终导致溶液中c(Z2+)减小，C正确；D．N表示ZX的溶解平衡曲线，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=，D正确；故合理选项是B。II卷非选择题(5小题，共58分)15.填空。（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=2×10-5mol·L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______。（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。（4）25℃时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_____mol·L-1，m与n的大小关系是m______n(填“>”“=”或“<”)。（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=_______。（6）设计一个简单的实验，怎样证明醋酸是弱酸？_______。【答案】（1）①②⑥⑤④③（2）5×10-10（3）①.酸性②.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）①.②.>（5）2×10-5（6）用pH试纸测醋酸钠溶液呈碱性【解析】【小问1详解】①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是①＜③＜⑥，③④溶液为碱性，③Ba(OH)2为强碱，④Na2CO3为强碱弱酸盐，因此pH大小顺序是③＞④，⑤溶液显中性，综上所述，pH由小到大的顺序是①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；故答案为①②⑥⑤④③；【小问2详解】利用Kw=Ka·Kh，CH3COONa的水解平衡常数Kh==5×10－10；故答案为5×10－10；【小问3详解】醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，相同pH时强电解质物质的量浓度小于弱电解质物质的量浓度，因此常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性；溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故答案为酸性；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；【小问4详解】根据元素质量守恒，因此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=mol·L－1；令m=n时，醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，而此时溶液pH=7，因此所加氢氧化钠的浓度小于醋酸，即m＞n；故答案为；＞；【小问5详解】等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONH4，溶液的pH=7，说明CH3COO－的水解程度等于NH水解程度，利用Kw=Ka·Kh，推出NH3·H2O的电离程度等于CH3COOH的电离程度，即Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)=2×10－5；故答案为2×10－5；【小问6详解】证明醋酸是弱酸，可以测0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸为弱酸；也可以用pH试纸测醋酸溶液的碱性等等；故答案为pH试纸测醋酸溶液的碱性。16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：+H2O

可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇10009618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，。回答下列问题：（1）环己烯的分子式为_______，装置b的名称是_______。（2）环己烯中官能团的名称是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。a．立即补加b．冷却后补加c．不需补加d．重新配料（3）环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用键线式表示)。（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。a．圆底烧瓶b．温度计c．接收器d．球形冷凝管（7）本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。a．41%b．50%c．61%d．70%【答案】（1）①.C6H10②.冷凝管或直形冷凝管（2）①.碳碳双键②.b（3）+H2（4）上口倒出（5）干燥(或除水、除醇)（6）d（7）c【解析】【分析】在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃，得到粗产品，将粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。【小问1详解】环己烷化学式为C6H12，则环己烯的化学式为C6H10，根据图中信息得到装置b的名称是冷凝管或直形冷凝管；故答案为：C6H10；冷凝管或直形冷凝管。【小问2详解】环己烯中官能团的名称是碳碳双键；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后再补加，再加热即b选项；故答案为：碳碳双键；b。【小问3详解】环己烯和氢气发生加成反应生成环己烷，其反应的化学方程式为+H2；故答案为：+H2。【小问4详解】在本实验分离过程中，得到的产物环己烷密度比水小，溶液分层后在上层，分液时遵循“下下上上”原则，因此应该从分液漏斗的上口倒出；故答案为：上口倒出。【小问5详解】反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，得到的产品中有水等，因此分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥(或除水、除醇)；故答案为：干燥(或除水、除醇)。【小问6详解】在环己烯粗产物蒸馏过程中，使用到的仪器分别为酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器，因此不可能用到的仪器有d；故答案为：d。【小问7详解】根据环己醇～环己烯关系式，20g环己醇得到环己烯质量为，实际得到环己烯质量为10g，则本实验所得到的环己烯产率是；故答案为：C。17.A～E都是有机化合物，这些物质的转化关系如下图：请回答下列问题：（1）已知标准状况下，1.12L有机物B完全燃烧生成6.6g二氧化碳和2.7g水；而且B与氢气的相对密度为21，则B的分子式为_______。（2）A为一溴代烷烃，那么A的结构简式为_______，名称为_______。（3）B生成C选用最佳条件是_______。a．溴水b．溴蒸气c．溴的四氯化碳溶液d．溴化氢（4）写出C生成D的化学方程式_______。（5）除E外，E的同分异构体中不含甲基的同分异构体的结构简式为_______。【答案】（1）C3H6（2）①.CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3②.1-溴丙烷或2-溴丙烷（3）c（4）CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH↑+2HBr或CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3C≡CH↑+2NaBr+2H2O（5）BrCH2CH2CH2Br【解析】【分析】A为一溴代烷烃，A与KOH的醇溶液共热，发生消去反应产生B是不饱和烯烃，由于B与氢气的相对密度为21，则B相对分子质量M=21×2=42，根据烯烃分子式通式CnH2n=42，解得n=3，故B分子式是C3H6，结构简式是CH2=CH-CH3，A发生消去反应产生B，则A可能结构简式为CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3；B与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应产生C：CH2BrCHBr-CH3，C与KOH的醇溶液共热，发生消去反应产生D：CH≡C-CH3，D与HBr发生信息的加成反应产生E：。【小问1详解】根据上述分析可知B分子是C3H6；【小问2详解】B是烯烃，分子式是C3H6，且B是由A通过与KOH的醇溶液共热，发生消去反应产生，A是一溴烷烃，则A可能结构为CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3。其中CH3CH2CH2Br的名称是1-溴丙烷，CH3CHBrCH3的名称是2-溴丙烷；【小问3详解】B是CH2=CH-CH3，C是CH2BrCHBr-CH3，B与Br2发生加成反应产生CH2BrCHBr-CH3，但由于该反应进行比较剧烈，为减缓反应速率，反应时最好加点溶剂，使化学反应在溶液中进行，而Br2在水中由于会与H2O发生反应而导致Br2消耗，故使用溶剂可以为CCl4，故B生成C选用的最佳条件是溴的四氯化碳溶液，合理选项是c；【小问4详解】C：CH2BrCHBr-CH3，C可以与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应产生D：CH≡C-CH3，则C生成D的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3C≡CH↑+2NaBr+2H2O；【小问5详解】E是，E的同分异构体中不含甲基的同分异构体的结构简式为BrCH2CH2CH2Br。18.如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。（2）D为_______极，试管里收集到的气体是_______。（3）C极的电极反应方程式为_______。（4）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。【答案】（1）①.正②.氧化（2）①.阴②.氢气（3）2H2O-4e-=O2↑+4H+（4）不变（5）64g/mol【解析】【分析】根据题中信息，该装置为电解池，金属X沉积于B极，B极发生X2＋＋2e－=X，根据电解原理，B电极为阴极，A电极为阳极，p为正极，q为负极，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，p极为正极；A极为金属单质X制成，根据电解原理，A极电极反应式为A－2e－=A2＋，A元素的化合价升高，发生氧化反应；故答案为正；氧化；【小问2详解】D电极与q相连，即D电极为阴极，该电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，D电极收到的气体为氢气；故答案为阴；氢气；【小问3详解】C电极为阳极，水电离出OH－在C电极上放电，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故答案