山东省济宁市嘉祥第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

嘉祥第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）202503可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ti-48Cu-64La-139第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是（）A．基态时钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为2．下列化学用语表达正确的是（）A．基态硅原子的轨道表示式：B．基态Cr的电子排布式：C．键形成的轨道重叠示意图：D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图：3．冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是（）A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键B．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体D．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同4．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（）A．分子的极性： B．酸性：C．键角： D．基态原子未成对电子数：5．下列说法中正确的是（）A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．稳定性：是因为氢键作用不同所导致C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．键角：C．第一电离能：D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是()选项实例解释A熔点：NH4NO3低于NaNO3摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)B酸性：强于羟基极性：强于C冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子Na+的直径与冠醚空腔的直径相当D不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性8．某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph代表苯环)。下列叙述错误的是()A．ClO4-的空间构型是正四面体形B．Cu+的配位数为4C．所有C和N原子均是sp2杂化D．电负性：N>P、C>H9．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是（）A．SiF4和NH3均为非极性分子B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子C．四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3：210．观察下列模型，判断下列说法错误的是（）金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．C60晶体堆积属于分子密堆积二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列对实验现象或事实的解释正确的是（）实验现象/事实解释A往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体乙醇是极性较小的溶剂B利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离超分子具有“自组装”的特性C向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：SCN-<CN-D甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内甲烷分子与水分子间形成氢键A．A B．B C．C D．D12．含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是()A．第一电离能：N＞C＞HB．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4C．该配合物中C、N原子杂化方式相同D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol13．时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图所示)，已知晶胞参数(晶胞边长)为aD()，TiN的相对分子质量为M。下列说法不正确的是（）基态Ti原子的电子排布式为 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是8C．该晶胞中与Ti3+最近并等距的Ti3+有4个 D．该晶体的密度为14．配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是（）配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取杂化C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为+4价15.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（）A.结构1钴硫化物的化学式为B.晶胞2中S与S的最短距离为当C.晶胞2中距最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示不同的晶体三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。（1）基态中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：(填“>”“<”或“=”)；基态钪(Sc)元素的原子核外电子的空间运动状态共种。（2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中C原子的杂化轨道类型为。若EDTA作为配合物中的配体，它的配位原子为。②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。a．离子键

b．共价键

c．σ键

d．π键

e．配位键17.（12分）回答下列问题。(1)Cr3+基态核外M层电子排布式为；基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。(2)的沸点比高，原因是__________________________。（3）1mol[TiCl(NH3)5]Cl2·H2O含σ键数目为。（4）已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：。(5)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是。18．（12分）回答下列问题：(1)的键角(填“>”、“=”或“<”)的键角。(2)中C原子的杂化类型为，其中含有两个相同的大键，其形式为。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是。(3)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是(填“①”或“②”)号氮原子。（4）如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是。19.（12分）回答下列问题。（1）下列说法中，不正确的是。①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的熔点高于NaCl，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6⑧在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键（2)以下6种晶体①冰、②金刚石、③MgO、④CaCl2、⑤干冰、⑥石墨的熔点由高到低的顺序为_______________________(填序号）。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。（4）①某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为Cu2O，a、b氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点Cu原子的坐标参数为。②四方体晶胞如图所示，则该晶胞在z轴方向的投影图为(填标号)。

20.（12分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。回答下列问题：（1）①在碱性条件下加入双缩脲[HN(CONH2)2]生成紫色物质，其结构如图所示。0.2mol该离子含有配位键的数目为___________。②钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[Sc(H2O)6]3+存在，O−Sc−O的