湖北省随州市部分高中2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷（含解析）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH(g)催化剂N(g)＋3H(g)，如下表所示。下列说法不正确的是()A．实验①，0～20min，v(N)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大2、铑的配合物离子[Rh(CO)I]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。共8页，第1页下列叙述错误的是()A．CHCOI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CHOH＋CO[Rh（CO）2I2]－CHCOHC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CHOH＋HICHI＋HO3、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和Cl(g)，发生如下反应：PCl(g)＋Cl(g)PCl(g)PCl(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v＝k·c(PCl)·c(Cl)，v＝k·c(PCl)(k、k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是()A．该反应的ΔH>0B．M点：k正k逆>c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）C．升高温度，k增大的倍数小于k增大的倍数D．T1时，若平衡体系中c(Cl)＝0.25mol·L－1，则k正k逆＝164、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH(g)<1molH(g)B．1molHO(g)<2molHO(g)C．1molHO(s)>1molHO(l)共8页，第2页D．1molC(s，金刚石)>1molC(s,石墨)5、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0t1t2所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞ⅡB．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC．0～t2时，v＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)6、25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010molL－10.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为ααα1<α2D100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol7、用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是()A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L－1HCl溶液C．本实验可选用酚酞作指示剂D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低8、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．NaCO：CO2－3＋2HOHCO＋2OH－B．CuSO：Cu2＋＋2H＋2H＋C．NaAlO：AlO－2＋2HOAl(OH)＋OH－D．NaF：F－＋H＋OH－共8页，第3页9、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液和HY溶液。下列说法正确的是()A．K(HX)>K(HY)B．①点溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．③点溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)D．①点和④点溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等K(CaSO)＝9×10－6CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO2－4)都等于3×10－3mol·L－1C．a点对应的K等于c点对应的KD．d点溶液通过蒸发可以变到c点11、下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②CH4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④HO＋中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④12、已知：NaF的熔点为993℃、MgF2的熔点为1261℃。下列分析错误的共8页，第4页是()A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高13、如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶114、MnO2－4CO2通入KMnO43KMnO＋2CO＋MnO＋2KCO有关说法错误的是()A．CO2－3的空间结构为三角锥形B．CO2中心原子的杂化方式是spC．基态钾原子的价电子排布式：4s1D．基态Mn2＋的价电子轨道表示式：15、可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是()A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3B．若图中A的原子坐标为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5)Cgcm－3anm共8页，第5页常数N＝140ρ（\r(2)a×10－7）3mol－1D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（12分）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CHOH(g)HCHO(g)＋H(g)来合成甲醛。(1)反应Ⅱ2CHOH(g)＋O(g)2HCHO(g)＋2HO(g)ΔH＝－313.2kJ·mol－1反应Ⅲ2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1反应Ⅰ的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)CHOH的平衡转化率，可采取的措施为________。(3)T℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8molCHOH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。A．v(HCHO)＝v(H)B．c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变②5min内，v(CHOH)＝____________mol·L－1·min－1。③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)，此时v________(填“大于”“小于”或“等于”)v。17（14分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左)________（H＋）（CH3COOH）的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，共8页，第6页其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mLNaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mLpH＝12的NaOHc(Na＋)c(CHCOO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CHCOO－)。18（15分）(1)制取软磁材料MnO，加入MnF2的目的就是使Ca2＋转化为难溶物CaF2除去，反应为MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF(s)＋Mn2＋(aq)其平衡常数K＝____________[已知K(MnF)＝5.0×10－3，K(CaF)＝3.5×10－]。(2)25℃时，在1.00L0.03mol·L－1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？______________(已知：AgCl的K＝1.8×10－10)。(3)常温下，K＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。(4)已知K(AgCl)＝1.56×10－10K(AgBr)＝7.7×10－13K(AgCrO)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010molL－1的AgNO3后顺序为__________________________________________。(5)K(CaCO)＝2.8×10－9、K(CaSO)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO？__________________________。(6)I－Cl－AgNO3AgCl开始沉淀时，溶液中c（I－）c（Cl－）＝________________。[已知：K(AgCl)＝1.6×10－10，K(AgI)＝8×10－17]19（14分）共8页，第7页(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_________________________。物质结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X0.245100Y1.7295(2)CO(NH)2分子中C原子的杂化方式为________________1mol该分子中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF、BrF3等。已知反应Cl(g)＋3F(g)(g)ΔH＝－313kJ·mol－1F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。(4)维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__________________________________________。共8页，第8页一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、解析：C实验①中，0～20min，Δc(NH)＝4.00×104molL1，则有v(NH)＝4.00×10－4mol·L－120min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，v(N)＝12v(NH)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1，A正确；实验③中氨气初始浓度与实验①相同，实验③和①达到平衡时氨气浓度均为4.00×10－4mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，故实验②中60min时处于平衡状态，x<0.4，B正确；对比实验①和②，C化剂的表面积，反应速率增大，D正确。C[Rh(CO)I]类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CHCOI以及各种配离子等，都可视作中间体。A．通过分析可知，CHCOI属于甲醇羰基化反应的中间体，A项正确；B.通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙（）－CHOH＋COCHCOOHBCCD.由反应机理图可知，HI可以使甲醇转化为CHI，方程式可写成：CHOH＋HICHI＋HO，D项正确。AT>TPCl3H<0AMv>vk·c(PCl)·c(Cl)>kc(PCl)k正k逆（PCl5（PCl3（Cl2B应放热，升温平衡逆向移动，k逆增大倍数大于k正增大倍数，C正确；T1时，PCl3平衡转化率为80%，c(Cl)＝0.25mol·L1，设氯气与PCl3起始物质的量为ymol，体积为1L，利用三段式可求：则k正k逆＝c（PCl5）c（PCl3c（Cl2）＝0.8y0.2y×0.25＝16，D正确。4、解析：BCH(g)和H(g)物质的量相同，且均为气态，CH(g)含有的原子总数多，CH(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH(g)>1molH(g)，A错误；相同状态的相同物质，共6页，第1页物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molHO(g)<2molHO(g)，B正确；等量的同物质，熵值关系为S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值1molHO(s)<1molHO(l)，C错误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)<1molC(s，石墨)，D错误。BⅠ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，符合图像，故B正确；由题中图示0～t1v＞vt～t2不变，说明处于平衡状态，即v＝v，故C错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则其平衡常数相同，故D错误。6、解析：DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出HAABABA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的NaCO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0×104molL1出的H的物质的量浓度也是1.0×104mol·L1，则100mLpH＝10.00的NaCO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0×104mol·L1×100×103L＝1.0×105mol，D正确。AC0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH时生成NaCl8.2～10C正确；B.HCl0.1000mol·L1HClBA.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定AD.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确。8、解析：CACO2－3＋HOHCO－3＋OHBCu2＋2HOCu(OH)＋2H；D项，应为F＋HOHF＋OH。9、解析：B根据0.1000mol·L1HX、HY溶液的pH可知K(HX)<K(HY)，A错误；①点溶液中溶质为HX和NaXX的水解程度大于HXc(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)B液pH＝7，c(H)＝c(OH)，存在电荷守恒c(Na)＝c(Y)，C错误；由图可知，①点溶液比④点溶液的c(H)大，即107mol/L>c(H)>c(H)，则Kwc（H＋）1·c（H＋）4>1，①点溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）1]，④点溶液[c(H)＋c(OH)]＝[c(H)＋Kwc（H＋）4]，二者值差[c(H＋)＋Kwc（H＋）1]－[c(H＋)＋Kwc（H＋）4]＝[c(H＋)－c(H)]×[1－Kwc（H＋）1（H＋）4]<0，则溶液中的[c(H)＋c(OH)]：①点<④点共6页，第2页，故D错误。C只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2)c(SO2－4)Ab点Q>Kc(Ca2)c(SO2－4)不相等而反应消耗的Ca2SO2－4相等，因此平衡后的两种离子浓度也不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在沉淀溶解平衡曲线上的K均相等，C项正确；dSO2－4浓度不变而到达c点，D项错误。D①S8S与另外两个SS原子形成2个孤电子对、2个σ键，所以S是sp3杂化，正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，错误；③SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数是12×(4－2×1)＋2＝3，含有1个孤电子对，SnBr2的空间结构为V形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120°，正确；④HO和HO中氧原子均采取sp3杂化，HO中O原子有2个孤电子对，HO中O原子有1个孤电子对，导致HO中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大，正确。12、解析：DNaF与MgF2均为离子化合物，由阴、阳离子构成，A正确；离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越大，离子键越强，B正确；由于半径：r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所带电荷数多，MgF2中离子键Cr(Mg2)<r(Na)且Mg2所带电荷数多，故MgF2离子键键能更大，熔、沸点高，离子晶体的熔、沸点与摩尔质量无关，D错误。A它最接近且距离相等的钛离子有6个，a＝6；晶胞中钛原子个数为8×18＝1，氧原子个数为12×14＝3，钙原子个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为3∶1∶1，故选A。14、解析：ACO2－3中C原子的价层电子对数为3＋4＋2－2×32＝3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋4－2×22＝2，不含C原子采用spB19的价电子排布式：4s1，C正确；基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn2是锰原子失去2个电子后形成的离子，价电子轨道表示式：，D正确。15、解析：DCa位于顶点，个数为8×18＝1，Cr位于体内，个数为1，O位于面上，个数为6×12＝3CaCrOACC的坐标为(00.50.5)B2anm，即晶胞边长为2anm，晶胞的体积为(2a×10－7)3cm3，根据A选项分析，晶胞的质量为1NA×(40＋52＋16×3)g，则晶胞密度为ρ＝1NA2g·cm－3，阿伏加德罗常数N＝140ρ共6页，第3页（\r(2)a×10－7）3mol1，故C正确；以顶点Ca为标准，离Ca最近的氧原子在面心，共有12个，故D错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（12分）解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅰ＝12(反应Ⅱ－反应Ⅲ)，ΔH＝12(ΔH－ΔH)＝12×(－313.2kJ·mol1＋483.6kJ·mol1)＝＋85.2kJ·mol1。(2)反应Ⅰ为吸热反应，为增大化学反应速率，同时提高CHOH的平衡转化率，可采取升高温度的措施。(3)①A项，当v正(HCHO)＝v逆(H)时，说明反应已经达到平衡状态；B项，c(CHOH)∶c(HCHO)∶c(H)＝1∶1∶1时，不能说明反应已经达到平衡状态；C项，该反应D衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为xmolxx＋8×100%＝20%x＝25minv(CHOH)＝2mol2L×5min＝0.2mol·L1min1反应达平衡时，CHOH(g)、HCHO(g)、H(g)的物质的量浓度分别为3mol·L－1、1mol·L1、1mol·L1，该条件下反应的平衡常数K＝1×13＝13，向已达平衡的反应体系中充入1molCHOH(g)和1molH(g)时，CHOH(g)HCHO(g)H(g)的物质的量浓度分别为3.5mol·L11mol·L11.5mol·L1，浓度商Q＝1×1.53.5＝37>13，反应向逆反应方向进行，故v小于v。答案：(1)＋85.2(2)升高温度(3)①BD②0.2③小于17（14分）解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相（H（CH3COOH(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH甲小于乙。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01mol·L1cmolL1有：此混合后溶液的pH仍等于2(3)NaOH稀共6页，第4页溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CHCOO)。答案：(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于18（15分）解析：(1)该反应的平衡常数K＝（Mn2＋）（Ca2（Mn2c2（F－）（Ca2c2（F－）＝Ksp（MnF2）Ksp（CaF2）＝5.0×10－33.5×10－≈1.4×108。(3)要使Cu2浓度降至0.2molL－＝2×104molL1c(OH)＝2×10－202×10－4)mol·L1＝108mol·L1，c(H)＝106mol·L1，此时溶液的pH＝6。(4)利用沉淀溶解平衡原理，当Q>K