2025年高考化学二轮复习建议

精准突破颗粒归仓增值高考2025届高三化学二轮复习01/专题复习（元素化合物部分）目录C

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s02/如何有效的回归教材03/如何突破常规思维专题复习：元素化合物元素化合物结构化复习重点研究高铁酸钾、钒及其化合物、草酸和氮元素及其化合物高铁酸钾：高铁酸钾源于教材，又高于教材。从高铁酸钾的存在、结构、性质、用途、制备和检验知识主线入手，结合教材素材，同时结合高考试题，引导学生做题思源、做题思变。钒及其化合物：教材中出现V2O5

，从单质钒晶胞、制备出发，到五氧化二钒以及含钒的盐，引导学生对过渡区核心元素进行了解。草酸：无机和有机都涉及的核心物质，从草酸合成着手，结合结构和价类二维图，通过习题对草酸的酸性、还原性、热稳定性等进行全面的了解。氮及其化合物：通过价类二维图从NH3、N2H4、NH2OH等以及氮的氧化物，重点分析工业上含氮化合物的去除。化工流程部分真实化工生产中讲究“三传一反”，即物料传递、能量传递、动量传递和化学反应，为了追求高效益，很多真实的反应装置都是一个“稳态下”的开放体系，与我们在习题中讨论的封闭体系截然不同。一、命题情况分析：卷别考查元素考点分布预处理陌生方程式实验操作氧化还原配合物晶胞化学检验化学计算原子结构目的作用循环利用全国甲卷Co√√√√√新课标卷Mn、Co√√√√√√湖南阳极泥√√√湖北Be√√√√√吉林Au、Zn√√√√√√广东Ga、Al√√√√√河北V、Fe√√√√√安徽阳极泥√√√√浙江6月Pb、Zn√√√方程式重在理解和规范的表达！物质的转化依托化学反应原理。大部分的反应都在水溶液中。因此工艺流程试题中不可避免会在除杂中涉及到离子以沉淀形式被除掉或者与被富集起来。这就涉及Ksp相关计算。人教版必修二第四章自然资源的综合利用金属矿物资源利用首先讲金属的治炼方法。虽然学生未学习电解原理，但也能看出，通过这种强有力的能量转化机制可以实现物质的转化。而考生掌握的电解的应用冶金、电镀、氯碱工业等等。复习备考中，电解的原理、应用作为重点复习，但是不是可以对电解过程进行过程性思考?例如，电解液环境、温度、电流密度对产物生成的调控等等。二、分解命题要点：考查角度一：原料（物理层面粉碎，化学层面转化浸出）2023年湖南卷考查角度二：物质的转化工序：涉及到核心问题：试剂加入后能不能转化（自发性），转化程度有多大（平衡），转化快不快（化学反应速率），转化过程中条件控制（速率平衡的影响因素）：通过操作进行分离。（1）化学反应原理：①反应自发性问题（教材：粗硅制取问题思考）依据无机化学艾林汉姆图：我的思考：

对化学反应原理教学的过程中需要将学生的认识发展分为三个层次：第一层次，先借助于封闭体系帮助学生建立起对平衡概念及变化规律的认识，但不能将这种认识随便迁移到真实的开放体系，这个层次能够帮助学生解决日常遇到的多数简单问题或“假问题”。第二层次，封闭体系条件下兼顾对时间变量的考虑，实质是从速率和平衡两个维度综合认识问题。第三层次才是开放体系，特别是基于实际生产工艺的稳态体系，需要综合考虑物料和能量的守恒、反应的程度和速率，以及催化剂真实的作用机理等问题。②反应程度问题：（教材问题：Au，Pt等溶于王水）2024年湖南卷这道题通过形成不同配合物沸点不同实现分离(考虑物理性质)、解配实现了目标元素的富集与目标物质的制备。2024年各地考题都出现通过配合物形成完成目标物质与杂质的分离，然后通过还原等手段制得最终物质。（注意：结合2024年黑吉辽有超分子的识别作用，这个可能与相转移催化剂建立；联系，包括离子液体部分）③反应快慢问题：

通过形成调控外界条件影响反应快慢，设问一般围绕工序能否调整、温度如何、某物质加入的催化效果等等展开。值得关注2024湖北，通过调控影响物质晶型2024年北京卷④电化学：⑤调控pH与产物关系：关于电势-pH图，总觉得这是一个趋势。2021年辽宁高考考查了不同环境下溶液粒子不同存在形态，我认为也算对这种图像的一种简单化呈现。考查角度三：分离：核心思想是无论什么操作，核心在于不断富集目标产物①萃取与反萃取：（教材：海带提碘）2024年湖北卷2022年江苏卷②离子交换树脂：2024年河北卷在合成氨生产中,为维持惰性气体含量在控制的范围内,需排出一部分循环气,该循环气中H的体积分数大于60%,直接放空是一损失,用气体膜分离器分离后,可回收约26%的H,使每吨氨的能耗下降522~836kJ。工艺过程示意图所示。进入气体膜分离器之前进行鼓泡处理,目的是使气体中NH3的含量小于0.02%,以防止分离膜被氨溶胀破坏。膜分离是以选择性透过薄膜将双组分或多组分液体或气体进行分离、分级、纯化或富集的过程。膜分离的核心部件是具有选择透过性能的薄膜,它可以是完全透过,也可以是半透过性的。当膜两侧存在某种推动力(压力差、浓度差、电化学势差等)时,原料侧流体(膜上游)中组分选择性地透过薄膜,进入透过侧(膜下游),从而达到分离的目的。③结晶：（浓缩结晶）实验竞争、协同、互怼物质纯化［厘正叩厂）r-

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酮一王-------IIIIII三 、—丿·锦能力4 3 3为什么NH

+和CH

COO-可以在溶液中共存，而Al3+和CO

2-却相互反应而水解完全?为什么CO2和氨水反应主要生成碳酸氢铵而SO2和氨水反应却可直至生成亚硫酸铵?碳酸钠溶液与氯水反应过程中的先后顺序等。 本质上分析是H+传递将

CuO溶于浓盐酸得到草绿色的溶液;加水稀释,溶液的颜色变为蓝色;向此溶液中加入

NaOH

溶液可观察到有蓝色沉淀生成;继而加入氨水,又生成绛（深）蓝色的溶液。当向含有I-和CI-的混合溶液中滴加AgNO3溶液时,即先产生AgI沉淀然后才能产生AgC沉淀。虽然CaCO3和CaC2O4的溶度积相近，它们之间不太可能发生直接的转换,但是CaSO4(或Ca2+)向CaCO3或CaC2O4转化却有着重要的现实意义。如从CaSO4转化为

CaCO3沉淀的过程可以使锅炉管道中沉积的CaSO4转化为可酸溶的CaCO3，从而消除水垢带来的生产安全隐患。而Ca2+转化为CaC2O4则直接与Ca含量的测定相关:一是将生成的CaC2O4沉淀滤出再利用

CaC2O4在酸性条件下生成的

H2C2O4还原性用氧化还原滴定的方法测定试样中Ca的含量；二是用沉淀法将试样中

Ca2+转化为沉淀，虽然CaCO3和CaC2O4的溶度积相近(亦可表达为沉淀Ca2+的能力相近)但是相比于CaCO3，CaC2O4的摩尔质量相对较大,因而等量的Ca2+生成

CaC2O4时质量将更大一些，从而可有效降低沉淀质量称量中的相对误差。在真实的化学学习环境中,我们会面临一些难以判断的困惑:两种物质间并存着多种反应过程的可能性。例如Ag+和I-之间既有可能形成沉淀又有发生氧化还原反应的趋势；Fe3+和SO

2-之间既有氧化还原反应的可能又有发生酸碱反应(水解相互促3进)的可能。对于这样的问题,最直接的方法就是通过实验事实来确定这两种反应在具体反应过程中的趋势。例：向氯化铁溶液中通入SO2，有如下现象A反应和B反应的关系是相互竞争关系，但是A反应快，B反应速率慢，限度大，给足够的时间，最终限度大的取胜。人与人交往：始于颜值；敬于才华,合于性格,久于善良,终于人品.反应趋势和反应速度酸碱反应、沉淀反应和配合反应的反应速度一般都比较快，许多反应实际上是瞬时完成的。但在氧化还原反应中，尽管反应进行的趋势很大，有不少反应的速度却是比较慢。有许多氧化还原反应，尽管在理论上可以进行，但实际上往往因速度太慢，可以认为反应物之间并不发生反应。因而在判断氧化还原反应时，不能仅考虑其可能性，还应考虑它的现实性，就是说，除了考虑反应进行的方向和程度以外，还应考虑反应的速度问题。例：相同浓度的FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液洗涤银镜的对比【实验现象】相同浓度的FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液溶解Ag的速率前者更快些，FeCl3

溶液中有明显灰色沉淀——矫可庆.基于真实情境培育核心素养[J],中学化学教学参考.2022（2）【问题】试解释FeCl3溶液比Fe(NO3)3银镜消失快的原因★例.我国自然界有许多Na2SO4-10H2O(芒硝),其中含钠、硫,以它为原料生产Na2S（Na2S俗名臭碱，广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业）有吸引力。分析：Na2SO4=Na2S+2O2 ΔH=+1011kJ/molΔS=357J/(K·mol)从ΔG=ΔH—TΔS（ΔG<0反应自发发生）看，这个反应几乎不可能进行，再则即使生成了Na2S和O2，O2还会氧化Na2S

。Na2SO4=Na2S+2O2 ΔH=+1011kJ/mol，ΔS=357J/(K·mol)思考：反应有O2生成。设加入碳，则可能发生。①

2C+2O2=2CO2ΔH=-787.0kJ/mol ΔS=3x2=6J/(K·mol)②4C+2O2

=2CO ΔH=-442.0kJ/molΔS=358J/(K·mol)Na2SO4+2C=Na2S

+

2CO2 ΔH=

+357(kJ/mol)，ΔS=+363J/(K·mol)ΔG=0的T=983K(710℃)。若和2反应偶联得(从反应的焓变、熵变降低原反应对能量的要求)Na2SO4+4C=Na2S+4COΔH

=569kJ/mol，ΔS=715J/(K·mol)ΔG=0的T=796K(523℃)。两种情况都能使Na2SO4转化为Na2S

。实际工业生产条件:把一定质量比的Na2SO4和C混合，在>900℃条件下加热，产物为Na2S和CO、CO2(生成的CO、CO2不仅不和Na2S反应，还起着保护Na2S的作用。)化学工作者和化学家的工作：调控反应，让很难进行的反应发生，获得我们需要的物质或能量，这就是化学的价值。如何有效回归教材按提问方式浏览教材：玻璃的组成（教材中普通硅酸盐玻璃，石英玻璃，还有有机玻璃“聚甲基丙烯酸甲酯”）特别说明：硅酸盐玻璃中含量最大的还是SiO2,从微观结构上来看：普通硅酸盐玻璃是石英晶体内，部分邻近的Si原子之间不再直接共用O原子，被Si原子单独结合的O原子带一个单位负电荷，插入Na+、Ca2+以平衡这些负电荷的产物，夹杂在固体内部的Na+、Ca2+并不会轻易溶出（但并不绝对）这就是为什么普通玻璃中含有硅酸钠但宏观上看不到其溶解的现象的本质原因。问题1：为什么有色玻璃属于胶体（通常把有色的金属氧化物研磨成细小，可透光的胶体粒子分散在玻璃中）问题2：为什么常见的啤酒瓶都是淡绿色或棕色的？（这个与玻璃中所含的杂志铁的氧化物有关，原始玻璃的淡绿色主要是纳米状态的FeO（玻璃生产处于还原性环境），而棕色主要来源于铁的高价态Fe2O3（此类玻璃生产处于氧化性环境）学生有疑问：FeO为黑色的，这个与物质的存在尺度有关，在不同的尺度下FeO可以呈现：淡绿-绿色-深绿-墨绿-黑色。问题3：无色玻璃应用很广，用量很大，其中铁氧化物杂志如何去除？一般加入一定比例的二氧化锰：MnO2，将二价铁氧化为三价铁，三价铁显棕黄色，而锰元素被还原成为三价呈紫色。光学原理告诉我们：淡绿色、棕黄色和紫色在一定程度上互补，按一定比例结合呈无色。问题4：其他颜色的玻璃如何制造？在玻璃中加入一些有色的金属氧化物（纳米粒子，保证透光性）可以使玻璃呈现不同的颜色。例如：加入Cu2O可以制得红色玻璃，添加Co2O3制得蓝色玻璃（滤去黄光）等。问题5：变色眼镜所用玻璃的变色原理是什么？将淡黄色的AgBr和微量的CuO（催化剂）磨成纳米粒子状态，按一定比例熔烧即得黑白变色玻璃，因为所用金属化合物极其微量，故玻璃看上去是透明的，当太阳光或紫外线照射，AgBr分解产生Ag纳米粒子，纳米Ag粒子吸收可见光呈黑色，这样原来透明的玻璃变灰黑色。当变色后的玻璃放到暗处，在催化剂作用下，又重新结合成AgBr。问题6：有机玻璃的制备反应：按问题方式：按教材重难点：回归教材检测：按专题：突破常规思维

古人早就教育我们要“顺势而为”，要“因势利导”，这样才能把事情做好，这是常识。因此，学习化学之前我们先要弄清楚什么是化学的“势”，即它的特点和规律。“科学实际上是一种思维方法，一种生动的、不断变化的对世界的看法。它是发现世界背后机制的一种方式——一种非常特别的方式，用的是科学家设计的一系列有助于发现自己错误的规则。这套规则中最重要的是两点:证据和逻辑。《科学的旅程》让化学课堂变得“有理”运算法则已经不会，运算技能没有，因式分解规则充分利用

如果老师们只注重科学结论的教学，不顾结论的前世今生，只是孤立地看待一个个写在教科书上的僵化的文字，它割裂了科学结论与科学过程的关系，认为不管你怎么来的，只要知道你是什么就行。这样的学习方式必然与科学本身的气质不搭，学得越多会越混乱，最后只得不断死记硬背，不断重复训练，不断艰难地与遗忘作斗争，怎奈以梵高作画的方式去研究物理学终究是行不通的，最后只能全面溃败。教什么，比怎么教更重要比如：干冰、碘、C60从

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。类型一：单一离子的水解思考：利用Fe(OH)3、PbS、CaCO3的Ksp能否求溶解度（mol/L)＿，此.7X

1.,飞I*l曼喟

”B类型二：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2/SO2是否产生沉淀问题？2011年北京卷类型三：平衡问题中的含时图像：

“先拐先平”？其实对于这样的图像来说，原本就有更直接的方式来描述速率——斜率。一般来说，y-x图像中，图像中的斜率代表的就是y/x的量纲所对应的物理量。因为斜率就相当于微分dy/dx。比如物理课上的s-t图像的斜率就是s/t=v，即速度；v-t图像的斜率就是v/t=a，即加速度。这一点，学生只要高一物理课没睡觉应该就清楚。斜率即速率，平台即平衡。类型四：平衡图像中多因素问题：反应是2H2S⇌

2H2+S2，考虑正方向气体分子数增加，那么反应物的起始浓度（或分压）越低，平衡就越靠右，平衡转化率就越高，也就不难根据图像判断出a、b、c、d、e五条曲线中H2S的比例越来越低，也就分别对应题目中说的4∶

1、1∶

1、1∶

4、1∶

9、1∶

19。这也是这道题的标准做法。但如果看斜率就有些奇怪，H2S初始浓度最高的曲线a的斜率最小，初始浓度最低的曲线e的斜率反而最大，横坐标是时间，岂不是浓度高的反应速率小，浓度低的速率大了？解决问题的核心：••转化率等同于速率吗？速率=转化量/时间，而转化率=转化量/投料量。所以如果想用转化率/时间来表示速率，这里面就又多掺杂了一个影响因素：投料量。这个问题的根源就在于，转化率本身就是两个量的比值，也就是受到两个因素的影响。在没有确定其中一个因素是否恒定的前提下，直接判断另一个因素对结果的影响是很有可能出问题的。反应：CO+H2O=CO2+H2典型的错误解法：观察图像的斜率来判断四个图像的反应速率，目测可知b、c（实线组）的斜率（即速率）大于a、d（虚线组），由此便得出b、c的反应温度高于a、d，即b、c对应489°C，a、d对应467°C。然而如果这样考虑，这道题就绝无胜算了，正确答案刚好相反，b、c（实线组）分别为467°C下的氢气和CO，a、d（虚线组）分别为489°C下的氢气和CO。那么这种解法的问题出在哪儿了呢？多因素影响。速率除了受到温度影响，还有浓度，还有一个最重要的：反应本身的活化能。没有排除另外两个影响因素的情况下，直接用速率大小对应温度高低，是会出问题的。类型五：规律总结（关注：能量和条件）>非金属元素与碱的反应卤族元素的歧化反应单质的反应行为Xi+2NaOH==NaX-+NaXO+H203X2+6NJOH==-NaX+NaX03+

3H20含氧酸盐受热时的变化3Nc1C.IO==2NaCI+

NaC.1033NaCI02==NaCl+

2NaC103雇喊扯蛉富温备外下NaCl2C0IOCI02。C'2。)ii-1。N。aCI02

。＋

1恼+3

+411.f+5>非金属元素与碱的反应卤族元素的歧化反应氧化物与碱的反应Cl20+2NaOH-==2NaCIO-+

H203C-120

+

6NaOH

=:::;

4NaCI

+2NaCID3:

+

3H202CI02

+

2NaOH.==NaCI02

+

NaCtO,+

H204CI02

+

4Na0H

=

NaCl·+·3NaCI03.+

3H20四、如何落实：

复习课的一点想法

复习课的新鲜感来自于对复习内容的重组与整合，不适宜再如新授课那样按模块分开复习,那么,如何合?寻找一个话题,设置一系列涉及各模块的问题应当是可行的做法。

例如：以“硫酸铜的制备”为话题,设置如下问题:①工业上如何以铜为原料制备硫酸铜?②几种制备方法的优劣如何评价?③铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,为何能得到硫酸铜?涉及哪些化学反应?④和稀硫酸的混合物中加入稀硝酸,为何能得到

Cu2+?涉及哪些离子反应?4 3⑤蒸发含有Cu2+、SO

2-、NO

-的混合溶液,可以得到什么晶体?判断的依据是什么?⑥逸出溶液的氮氧化物如何回收利用?涉及哪些氧化还原反应?⑦如果氮氧化物都得以回收利用,硝酸在整个过程中起什么作用?以上这些问题涉及硫酸、硝酸的化学性质,对氧化一还原反应的理解,对离子反应的认识,对结晶过程中竞争性、有序性的认识,对催化剂的理解等等。例如,在研究“铜和稀硫酸的混合体系中加入H2O2后发生什么”这个教学环节上,我们可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,分析这一现象原因？通常教学便到此为止,但这仅仅还停留在对具体事实的认识这一层次,超越这些事实,我们还应有怎样的深层思维?①为什么反应中不产生H2,不是H+而是H2O2将Cu氧化?复杂的反应体系中,多种微粒具有氧化性时,实际反应则是竞争的结果。②如果要将观察到的现象在一个反应方程式中表达:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O+O2为什么配平的结果会有无数种?复杂的反应体系中,发生着两个并行的氧化还原反应它们的得失电子关系相互独立,不宜合并。如果我们要把它们合在一个方程式中写,需要知道涉及两个反应的一些物质的量的关系。③为什么在这个反应体系中H2O2会发生分解?体系中的Cu2+等微粒会不会催化它的分解?产生Cu2+的反应会不会放热促进了H2O2的分解?在研究“铜和稀硫酸的混合溶液中滴加稀硝酸”这一教学环节中,通常的教学会关注:①现象:溶液变蓝,产生无色气体,在试管口变成红棕色。②涉及的离子反应③尾气的吸收处理。同样,这也只是停留在认识具体事实这一层面上：①如果对反应后的溶液恒温蒸发水分,析出的是硫酸铜晶体还是硝酸铜晶体?这样的判断是要凭事实说话的,那就是这两种物质的溶解度数据,判断的结果给我们的启示是:结晶的过程也是有“竞争性”的!②尾气处理后硝酸如果循环使用,那从整个过程看,硝酸有没有损失?如果没有损失,那它的作用是什么?此时催化剂的形象便生动地登场了，实则参与反应,但整个过程前后它的质量和化学性质并没有变化。③HNO3在溶液中实为H+和NO3

,那么,在溶液中有稀硫酸存在的情况下,加入如硝酸钠这-类的硝酸盐是否也有相同的效果?溶液中的反应是离子间的反应,这是化学反应中的微粒观!四、如何落实：

常规课教学的一点想法以食盐为原料生产纯碱上,即合成法制纯碱。问题1:从元素守恒的角度分析，NaCl如何实现到Na2CO3的转化？问题2：是否有办法可以促进碳酸的电离,使其提供更多的

CO32-呢?（这是问题1之后的自然延伸。学生当然想到用碱，用什么碱呢?通过对比KOH(价格贵)、Ca(OH)2(生成碳酸钙沉淀)、NaOH(不是自然界中大量存在的钠资源)以及氨水，就会发现氨水这种碱是最佳的选择。当然,当年索尔维用它主要是由于他在叔父的煤气厂工作,废液中有氨。问题3:理论上,氨水作为碱能促进碳酸的电离,那么水中能溶解多少氨气呢?拉动平衡的效果明显吗?问题4:既然氨水能充分吸收CO2,那它们反应后是生成(NH4)2CO3,还是

NH4HCO3呢?依据什么判断呢?问题5：氨的食盐水吸收CO2,后生成了

NH4HCO3、则溶液中大量存在Na+、Cl-、NH4+、HCO3-,可以用这样的办法析出

NaHCO3吗?思考：如何提高学生学习的主动性？问卷调查：你认为怎样增强学习的主动性？第一类：躺平不知道我也想知道不可能Idon't

know真想学自己就学了哪来那么多方法让自己学下去，真不想学的时候还不如不学，反正效率低没效果，还会让自己更不想学如果我想学，没人拦得住我，反之也一样告诉我有哪些任务，要解决什么问题，给我学习的工具和足够自由的时间，其他看造化不想去增强，主不主动看我愿意不愿意第二类：内在努力从易得分学科入手，增强学习的成就感，从学习中获得快乐，变得越来越优秀主动问老师问题，增强自学性，克服惰性行为 从内心开始改变，端正态度多鼓励自己 多刷题克服懒惰，经常问问题有信心，有激情，有定力多学习其他同学确立目标，循序渐进，逐渐改变，实现量变与自己兴趣爱好相关联给自己树立目标、榜样把学习当作是生活的一部分，提升自己的工具，适当地有一点知识优越感，学习使我快乐，与老师保持良好关系想想未来与自己的的理想 把学习当成有意义的事 排除内心杂念意识到学习的重要性，对未来美好的构想首先要明白自己想要什么，学习能