陕西省西安市部分学校2024-2025学年高一上学期12月联考试题 化学 含答案

2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测高一化学第1卷(选择题)一.选择题(共16小题，每小题3分，共48分)A.NO做还原剂B.NOa被氧化C.NH做氧化剂D.NH4被氧化A.氯气不与石灰水反应c.氯气与Ca(OH)₂反应生成的CaCl,难溶于水装置制备NaH,下列说法错误的是()心心D帝A.安全漏斗的作用是“液封”B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌c.装置B中的试剂是浓硫酸D.实验开始后先点燃c处酒精灯，再启动A中反应6.KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl₂时，反应中转移10moleB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO₃的存在7.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是() A.pH减小的主要原因是光照引起Cl₂逸出，溶液中H+浓度增大B.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HC10分解生成氧气c.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.新制氯水中没有cr,光照过程中生成cr8.下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃9.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。下列说法错误的是()A.单质镁在空气中燃烧的主要产物是MgO,还有少量的MgN₂B.CH₃MgC是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为+2c.CH₃MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐该反应的化学方程式：D.Mg(OH)₂是常用的阻燃材料，用氨水与氯化镁溶液制取Mg(OH)₂的离子方程式为：②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr₂O²存在，在碱性介质中以CrO2存在。下列说法错误的是()A.“灼烧”步骤的尾气中含CO₂B.“沉铝”步骤的离子方程式为2AO₂+CO₂+3H₂O=2AI(OH)D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:311.电子工业中常用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是()成液×操作①固体稀盐酸产溶液B-A.FeCl₃溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.向溶液A、溶液B混合液中通入Cl₂,主要发生的反应为：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Clc.①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.溶液A和溶液B的溶质完全相同12.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检A.a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯B.b中反应的化学方程式为c.d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H₂D.e中的现象是红色粉末变黑B.周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高14.原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是()①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸NONO₂NHOHNE③N₂④NH①③下列说法不正确的是()A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成B.反应③中可能有氧气参与反应c.反应①-⑤中包含3个氧化还原反应D.等量NOz参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多16.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱第IⅡ卷(非选择题)二、非选择题(共52分)17.(12分)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：硫酸铜硫酸铜①下列说法中正确的是(填写字母序号，下同)。A.硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：Cu²、so²-B.硫酸铜溶液能导电c.反应的实质是A1得电子生成AI³+、cu²+失电子生成CuD.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu²+有关②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的(填写微粒的化学式)发生反应。(2)如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图：①该反应的实质是②反应中失去电子的物质是.③由反应可知金属的活泼性：Mncu(填“>”或“<”);④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是._oA.锰元素B.铜元素C.硫酸根18.(12分)现有mg含有Na0与Na₂0₂的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na₂0₂的含量：回答下列问题：(1)Na0₂中阳离子与阴离子的个数之比为:CaCO₃属于.(填“酸”"碱"或“盐”)。°(3)装置D的作用是:若无装置D,测得样品中Na₂0₂的质量分数_(填‘偏高”偏低”或“无影响”)。(4)实验结束后，装置F中水的体积为FmL,已知氧气的密度为og·L¹,样品中Na0₂质量分数为(用含0、面、V的代数式表示)。(5)某学生设计以下实验方案来测定该样品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：该样品中Na₂0的质量分数为.0(2)某小组研究FeSO₄性质，预测FeSO₄能与发生氧化还原反应(填序号)。①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性KMnO₄溶液⑤FeCl₃溶液⑥碳酸钠(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板，FeCl被(填“还原”或“氧化”)为FeCI₂,该反应的离子方程式为(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_,然后取少许滤液于试管中进行实验。(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaCl0氧化Fe(OH)₃的方法制备Na₂FeO₄,其原理为3NaCIO+2Fe(OH)₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O,用20.(14分)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se),有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 (1)Se的原子结构示意图为,其在周期表中的位置为 ①下列说法正确的是(填标号)。A.还原性：S²>Se²B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性c.稳定性：H₂Se>H₂S>H₂OD.氧化性：O₂>Se②SO₂通入SeO₂的水溶液中会生成不溶于水的Se,该反应的化学方程式为;Se能与浓硫酸反应生成SO₂和SeO₂,则浓硫酸、SO₂和SeO₂三者中，氧化性最弱的为01.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的烟气已知：SeO₂的熔点为315℃,沸点为684.9℃。①可用足量NaOH溶液吸收烟气中的