【初中化学】溶液浓稀的表示-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

7.3溶液浓稀的表示问题探讨

100g10%的氯化钠溶液中溶质是？溶剂是？

浓溶液与稀溶液的区别是什么呢？

100g5%的氯化钠溶液中溶质是？溶剂是？

知识导航是指一定量的溶液中所含溶质的量。

常用溶质的质量分数表示浓度。一、浓度1、浓度知识导航（1）定义：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。通常以百分数表示。2、溶质的质量分数（2）计算公式：溶质的质量分数＝

×100%溶质质量溶液质量问题探讨（3）变化关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变不变不变不变增加增加增加增加增大增大减小减小减少减少减少减少知识导航二、配置一定溶质质量分数的溶液实施实验方案（1）计算：溶质质量

溶剂质量知识导航二、配置一定溶质质量分数的溶液实施实验方案（2）称量：溶质---托盘天平

溶剂---量筒知识导航二、配置一定溶质质量分数的溶液实施实验方案（3）溶解：溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。知识导航二、配置一定溶质质量分数的溶液实施实验方案（4）装瓶

：标签上应写出溶液的名称和溶质的质量分数。问题探讨

(1)称量一定量的固体试剂：

调节天平平衡

两个托盘中放入相同质量的纸，往右盘中放入相应的砝码并调整游码到所需试剂质量的刻度，然后向左盘中逐渐添加试剂直到天平平衡。注意：问题探讨

(3)玻璃棒搅拌：不要碰烧杯内壁。

(2)量取一定量的液体试剂：

量筒的选择，在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒。

读书时量筒放平，视线、所量取液体的刻度要与量筒内凹液面的最低处保持水平。注意：知识导航三、溶质质量分数的基本计算1、关于溶质质量分数的基本计算（1）已知溶质质量和溶液质量（或溶剂质量），求溶质质量分数。溶质的质量分数＝

×100%溶质质量溶液质量知识导航三、溶质质量分数的基本计算1、关于溶质质量分数的基本计算（2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量＝

×溶剂质量＝溶液质量－溶质质量溶液质量溶质质量分数知识导航三、溶质质量分数的基本计算1、溶液稀释的计算（1）溶液稀释的方法方法计算依据关系式加水稀释加入同种溶质的稀溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变m浓a浓%＝m稀b稀%m稀－m浓＝m所加水稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量m浓a浓%＋m稀b稀%＝（m稀＋m浓）×c混合%知识导航2、结合化学方程式的计算

溶液中发生化学反应时,参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积列比例式。

知识导航2、结合化学方程式的计算

求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量,然后代入公式进行溶质质量分数的计算。

知识导航2、结合化学方程式的计算

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液中的溶质(一般是反应生成的能溶于水的生成物);然后求溶液的质量,反应后溶液的质量可利用溶液组成法或质量守恒法计算。

知识导航(1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水生成,则溶剂中还要加入生成的水的质量。

知识导航(2)质量守恒法:反应后所得溶液质量等于反应前各种物质质量总和减去生成的气体的质量与沉淀的质量反应后所得溶液的质量=反应前各种物质质量总和-生成的气体质量-生成的沉淀及其他不溶物的质量。

基础过关1.(2023·邵阳)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,至恰好完全反应共消耗40g氢氧化钠溶液(反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O)。试计算:(1)40g氢氧化钠溶液中溶质的质量是

g。

解析:40g氢氧化钠溶液中溶质的质量是40g×20%=8g。(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。(写出计算过程)基础过关

基础过关2.某化学兴趣小组的同学们整理试剂时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,